Dallimi kryesor midis elektropozitivit dhe elektronegativit është se elektropozitivi i referohet aftësisë për të humbur elektrone, duke formuar katione, ndërsa elektronegativi i referohet aftësisë për të fituar elektrone, duke formuar anione.
Termat elektropozitiv dhe elektronegativ vijnë me tërheqjen ose zmbrapsjen e elementeve kimike drejt elektroneve. Elementet kimike mund t'i kategorizojmë sipas kësaj karakteristike; ose humbasin ose fitojnë elektrone gjatë një reaksioni kimik.
Çfarë është Elektropozitiv?
Elektropozitiv do të thotë që elementët kimikë priren të humbasin elektrone. Humbja e elektroneve formon katione ose jone të ngarkuar pozitivisht në reaksionet kimike. Është një masë e aftësisë së një elementi për të dhuruar elektrone. Elementet priren të humbasin elektronet e tyre për të fituar një konfigurim elektronik të gazit fisnik.
Zakonisht, të gjitha metalet konsiderohen si elemente kimike elektropozitive sepse kanë elektrone lehtësisht të lëvizshme në orbitalet e tyre më të jashtme. Midis tyre, metalet alkali (elementet kimike të grupit 1) janë elementët më elektropozitiv. Teorikisht, Franciumi është elementi kimik më elektropozitiv, megjithëse është i paqëndrueshëm në natyrë. Megjithëse hidrogjeni është në grupin 1 të tabelës periodike, ai ose mund të humbasë ose të fitojë elektrone; prandaj, ne mund ta kategorizojmë atë si në elementet elektropozitive ashtu edhe në ato elektronegative.
Çfarë është Electronegative?
Elektronegativi i referohet aftësisë së një elementi kimik për të fituar elektrone. Fitimi i elektroneve nga jashtë formon anione; anionet janë specie kimike të ngarkuara negativisht. Elektronegativiteti është e kundërta e elektropozitivitetit. Simboli për këtë fenomen është χ. Termi mund t'i referohet tërheqjes ose të një çifti të përbashkët elektronesh ose të një densiteti elektronik drejt vetvetes. Ekzistojnë dy faktorë kryesorë që ndikojnë në elektronegativitetin e një elementi kimik: numri atomik dhe distanca midis elektroneve të bërthamës dhe valencës.
Figura 01: Vlerat e shkallës Pauling për elementët kimikë
Shkalla Pauling është metoda që përdorim për t'i dhënë një vlerë elektronegativitetit të një elementi kimik. Shkalla u propozua nga Linus Pauling. Është një sasi pa dimension. Për më tepër, është një shkallë relative e cila konsideron se elektronegativiteti varion nga 0.79 në 3.98. Elektronegativiteti i hidrogjenit është 2.20. Elementi më elektronegativ është fluori, dhe vlera e tij në shkallën Pauling është 3.98 (zakonisht e marrim si 4). Zakonisht, të gjithë halogjenët (elementet e grupit 7) janë shumë elektronegativë.
Cili është ndryshimi midis elektropozitive dhe elektronegative?
Dallimi kryesor midis elektropozitivit dhe elektronegativit është se termi elektropozitiv i referohet aftësisë për të humbur elektrone, duke formuar katione, ndërsa elektronegativi i referohet aftësisë për të fituar elektrone, duke formuar anione. Për më tepër, kur merren parasysh elementët kimikë në krye të listës, në listën e elementeve elektropozitive, elementi më elektropozitiv është Franciumi, ndërsa ndër elementët elektronegativë, elementi më elektronegativ është fluori.
Shkalla Pauling është shkalla që përdorim për t'i dhënë një vlerë çdo elementi elektropozitiv dhe elektronegativ. Megjithatë, kjo shkallë jep elektronegativitetin e një elementi; prandaj, mund të përcaktojmë se një vlerë shumë e ulët e elektronegativitetit tregon se elementi është më elektropozitiv.
Infografia më poshtë përmbledh ndryshimin midis elektropozitive dhe elektronegative.
Përmbledhje – Elektropozitiv vs Elektronegativ
Termat elektropozitiv dhe elektronegativ përshkruajnë tërheqjen ose zmbrapsjen e elementeve kimike drejt elektroneve. Dallimi kryesor midis elektropozitiv dhe elektronegativ është se termi elektropozitiv i referohet aftësisë për të humbur elektrone që formojnë katione, ndërsa elektronegativi i referohet aftësisë për të fituar elektrone që formojnë anione.
Shkalla Pauling është shkalla që përdorim për t'i dhënë një vlerë çdo elementi elektropozitiv dhe elektronegativ. Shkalla jep elektronegativitetin e një elementi; prandaj, mund të përcaktojmë se një vlerë shumë e ulët e elektronegativitetit tregon se elementi është më elektropozitiv.
