Dallimi kryesor midis kripës acide dhe kripës bazike është se kripërat acidike formojnë një tretësirë që është më pak se pH 7.0 kur treten në ujë, ndërsa kripërat bazë formojnë një tretësirë që është më e lartë se pH 7.0 kur treten në ujë.
Një kripë është një përbërje jonike që përmban një kation dhe një anion. Është një përbërje e ngurtë që nuk ka ngarkesë neto sepse kationet dhe anionet kombinohen me njëri-tjetrin në mënyrë të tillë që ngarkesa elektrike e kationeve të jetë e balancuar me atë të anioneve. Në varësi të përbërjes jonike të një kripe, mund të përcaktohen vetitë dhe reaktiviteti. Prandaj, ne mund ta kategorizojmë një kripë në tre grupe si kripëra acidike, kripëra bazë dhe kripëra neutrale.
Çfarë është një kripë acidike?
Kripërat acide janë komponime jonike që mund të formojnë tretësirë acidike pas tretjes në ujë. Kjo do të thotë; kripa acidike formon një tretësirë ujore që është më pak se pH 7.0. Kjo ndodh ose për shkak të pranisë së një kationi metalik që mund të reagojë si një acid Lewis ose për shkak të pranisë së protoneve të hidrolizueshme. Më së shpeshti, kripërat acidike përmbajnë protone të hidrolizueshëm. Këto protone të hidrolizueshëm mund të ekzistojnë ose në kation ose në anion.
Figura 01: Bisulfiti i natriumit është një kripë acidike
Protone të hidrolizueshme në kation
Kripërat acide që përmbajnë katione me protone të hidrolizueshëm janë kryesisht jone amoniumi. Jonet e amonit e kanë origjinën nga kripërat e amonit. Për më tepër, këto protone të hidrolizueshëm mund të ndodhin në përbërjet organike që përmbajnë grupe amine të protonizuara. P.sh. jon amoniumi, jon metil amonium, jon etilik amonium, jon anilinium, etj.
Protone të hidrolizueshme në anion
Kripërat acide mund të përmbajnë protone të hidrolizueshme në anion. Shembujt përfshijnë jonin bisulfit, citrat dihidrogjen, jonin bioksalat, etj. Këto anione përmbajnë protone që shpërndahen dobët në ujë.
Çfarë është një kripë bazë?
Kripërat bazë janë komponime jonike që mund të formojnë tretësirë bazë pas tretjes në ujë. Kjo do të thotë; këto kripëra mund të formojnë një zgjidhje ujore me një pH më të lartë se 7.0. Në përgjithësi, një kripë bazë mund të deprotonojë një molekulë uji dhe të formojë jone hidroksid që mund të shkaktojnë bazueshmërinë në tretësirën ujore.
Figura 02: Sulfidi i natriumit është një kripë bazë
Disa shembuj të kripërave bazë përfshijnë bikarbonat natriumi, karbonat kalciumi, acetat natriumi, cianidi i kaliumit dhe sulfuri i natriumit. Këto kripëra mund të reagojnë me ujin, duke i detyruar molekulat e ujit të heqin një jon hidroksid.
Cili është ndryshimi midis kripës acidike dhe kripës bazë?
Dallimi kryesor midis kripës acidike dhe kripës bazike është se kripërat acidike formojnë një zgjidhje që është më pak se pH 7.0 kur treten në ujë, ndërsa kripërat bazë formojnë një zgjidhje që është më e lartë se pH 7.0 kur treten në ujë. Kripërat e amonit, bisulfiti i natriumit dhe oksalati i kalciumit janë disa shembuj të kripërave acidike, ndërsa bikarbonati i natriumit, karbonati i kalciumit, acetati i natriumit, cianidi i kaliumit dhe sulfidi i natriumit janë disa shembuj të kripërave bazë.
Më poshtë infografia përmbledh ndryshimin midis kripës acide dhe kripës bazë.
Përmbledhje – Kripa acide kundrejt kripës bazë
Në varësi të përbërjes jonike të një kripe, mund të përcaktohen vetitë dhe reaktiviteti. Prandaj, ne mund ta kategorizojmë një kripë në tre grupe si kripëra acidike, kripëra bazë dhe kripëra neutrale. Dallimi kryesor midis kripës acidike dhe kripës bazë është se kripërat acidike formojnë një tretësirë që është më pak se pH 7.0 kur treten në ujë, ndërsa kripërat bazike formojnë një zgjidhje që është më e lartë se pH 7.0 kur treten në ujë.
