Dallimi kryesor midis adsorbimit dhe desorbimit është se adsorbimi i referohet procesit me anë të të cilit disa lëndë të ngurta mbajnë molekulat e një gazi ose lëngu ose të tretur si një shtresë e hollë, ndërsa desorbimi i referohet çlirimit të një substance të përthithur nga një sipërfaqe.
Adsorbimi dhe desorbimi janë procese kimike që janë të kundërta me njëri-tjetrin. Ne mund t'i vëzhgojmë këto procese në shumë sisteme biologjike, fizike dhe kimike. Mund të ndodhë natyrshëm ose mund të kryejmë adsorbimin dhe desorbimin për eksperimente kimike.
Çfarë është Adsorbimi?
Adsorbimi i referohet procesit me anë të të cilit disa lëndë të ngurta mbajnë molekulat e një gazi ose lëngu ose të tretur si një shtresë e hollë. Prandaj, është procesi i ngjitjes së molekulave në një sipërfaqe. Substanca që do të ngjitet në sipërfaqe quhet "adsorbat". Substanca që ka sipërfaqen për përthithje quhet "adsorbent". Procesi i adsorbimit është një fenomen sipërfaqësor. Desorbimi është e kundërta e adsorbimit.
Figura 01: Karboni i aktivizuar është një adsorbent i mirë
Për më tepër, adsorbimi është pasojë e energjisë sipërfaqësore. Ne mund ta klasifikojmë adsorbimin në dy grupe si kimisorbimi dhe fizisorbimi. Kimisorbimi ndodh për shkak të lidhjes kovalente midis adsorbentit dhe adsorbatit ndërsa fizisorbimi ndodh për shkak të forcave të dobëta Van der Waal. Megjithatë, ndonjëherë adsorbimi ndodh për shkak të tërheqjes elektrostatike midis adsorbentit dhe adsorbatit.
Zakonisht, përthithja e gazeve dhe substancave të tretura përshkruhet përmes izotermave. Ai përshkruan sasinë e adsorbatit në adsorbent si funksion i presionit të gazit ose përqendrimit të tij në një temperaturë konstante.
Çfarë është Desorbimi?
Desorbimi i referohet çlirimit të një substance të përthithur nga një sipërfaqe. Ky është procesi i kundërt i thithjes. Desorbimi ndodh në një sistem që ka një gjendje ekuilibri të thithjes midis fazës së madhe dhe sipërfaqes absorbuese. Prandaj, nëse e ulim përqendrimin e substancës në fazën pjesa më e madhe, një pjesë e substancës së sorbuar ndryshon në gjendje të madhe. Në kromatografi, desorbimi është procesi që ndihmon lëvizjen e fazës së lëvizshme.
Pasi ndodh desorbimi, substanca e desorbuar mbetet në substrat pothuajse për një kohë të pacaktuar nëse temperatura mbetet e ulët. Megjithatë, kur temperatura rritet, ka të ngjarë të ndodhë desorbimi. Ekuacioni i përgjithshëm për shkallën e desorbimit është si më poshtë.
R=rNx
Ku R është shpejtësia e desorbimit, r është konstanta e shpejtësisë, N është bashkërendimi i materialit të përthithur dhe x është rendi kinetik i reaksionit. Ka disa mënyra të ndryshme që mund të ndodhë desorbimi. Për shembull, desorbimi termik, desorbimi reduktues, desorbimi oksidativ, desorbimi i stimuluar nga elektronet, etj.
Cili është ndryshimi midis adsorbimit dhe desorbimit?
Adsorbimi dhe desorbimi janë procese kimike që janë të kundërta me njëri-tjetrin. Dallimi kryesor midis adsorbimit dhe desorbimit është se adsorbimi i referohet procesit me të cilin disa të ngurta mbajnë molekulat e një gazi ose lëngu ose të tretur si një film i hollë ndërsa desorbimi i referohet lëshimit të një substance të përthithur nga një sipërfaqe. Për më tepër, adsorbimi përfshin formimin e lidhjeve kovalente ose lidhjen përmes forcave Van der Waal ndërsa desorbimi përfshin prishjen e lidhjeve kovalente ose forcave tërheqëse.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis adsorbimit dhe desorbimit.
Përmbledhje – Adsorbimi vs Desorbimi
Adsorbimi dhe desorbimi janë procese kimike që janë të kundërta me njëri-tjetrin. Dallimi kryesor midis adsorbimit dhe desorbimit është se adsorbimi i referohet procesit me anë të të cilit një pjesë e ngurtë mban molekulat e një gazi ose lëngu ose të tretur si një film i hollë, ndërsa desorbimi i referohet lëshimit të një substance të përthithur nga një sipërfaqe.
