Dallimi kryesor midis izotermave të adsorbimit Freundlich dhe Langmuir është se izotermi i adsorbimit Freundlich është empirik, ndërsa izotermi i adsorbimit Langmuir është teorik.
Izotermia e përthithjes është një metodë primare që mund të përdorim për të parashikuar kapacitetin e absorbimit të një substance të caktuar. Ekzistojnë dy metoda kryesore për këtë: izotermat e adsorbimit të Freundlich dhe Langmuir. Këto janë shumë të rëndësishme në trajtimin e teknikave të mbrojtjes së mjedisit dhe adsorbimit.
Çfarë janë izotermat e adsorbimit të Freundlich?
Izotermia e adsorbimit Freundlich është matja e ndryshimit në sasinë e gazit të përthithur nga një njësi masë e adsorbuesit të ngurtë me ndryshimin e presionit të një sistemi për një temperaturë të caktuar. Kjo do të thotë; variablat, në këtë rast, janë sasia e gazit dhe presioni, ndërsa masa e absorbuesit të ngurtë dhe temperatura mbeten konstante. Shprehja matematikore e izotermës së adsorbimit Freundlich është si më poshtë:
x/m=kP(1/n)
Ku x është masa e gazit të përthithur, m është masa e adsorbentit të përdorur, P është presioni i sistemit, k dhe n janë konstante. Zakonisht, izotermi i adsorbimit Freundlich jepet në një paraqitje grafike. Prandaj, së pari duhet të riorganizojmë ekuacionin e mësipërm për ta bërë atë të përshtatshëm për një grafik. Atje, ne mund të marrim logaritmin e të gjitha vlerave. Atëherë ekuacioni është si më poshtë.
Log(x/m)=log k + (1/n) log P
Prandaj, boshti x i grafikut është log(x/m), boshti y është log P dhe pjerrësia është (1/n). Ndërprerja e grafikut është log k.
Figura 01: Grafiku i izotermës së adsorbimit Freundlich për acidin acetik
Çfarë janë izotermat e adsorbimit të Langmuir
Izotermia e adsorbimit Langmuir është metoda e përdorur për të parashikuar adsorbimin linear në densitet të ulët të absorbimit dhe një mbulim maksimal të sipërfaqes në përqendrim më të lartë të metalit të tretur. Është një shprehje teorike dhe ekuacioni kimik për këtë term është si më poshtë:
X/M=abc(1 + ac)
Ku, X është pesha e substancës së tretur të sorbuar, M është masa e absorbuesit, c është përqendrimi ekuilibër i substancës së tretur, a dhe b janë konstante. Për më tepër, izotermi i adsorbimit Langmuir është i zbatueshëm për adsorbimin me një shtresë në një sipërfaqe homogjene. Megjithatë, nuk duhet të ketë ndonjë ndërveprim midis specieve të përthithura.
Cili është ndryshimi midis izotermave të adsorbimit Freundlich dhe Langmuir?
Ekzistojnë dy izoterma primare të adsorbimit si izotermi i adsorbimit Freundlich dhe izotermi i adsorbimit Langmuir. Izotermi i adsorbimit Freundlich është matja e ndryshimit në sasinë e gazit të përthithur nga një masë njësi e adsorbentit të ngurtë me ndryshimin e presionit të një sistemi për një temperaturë të caktuar. Izotermia e adsorbimit Langmuir është metoda e përdorur për të parashikuar adsorbimin linear në densitet të ulët të adsorbimit dhe një mbulim maksimal të sipërfaqes në përqendrim më të lartë të metalit të tretur. Dallimi kryesor midis izotermave të adsorbimit Freundlich dhe Langmuir është se izotermi i adsorbimit Freundlich është empirik, por izotermi i adsorbimit Langmuir është teorik. Për më tepër, e para është një paraqitje grafike ndërsa e dyta është një shprehje matematikore me ekuacion.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis izotermave të adsorbimit Freundlich dhe Langmuir.
Përmbledhje – Izotermat e adsorbimit Freundlich vs Langmuir
Izotermia e adsorbimit Freundlich është matja e ndryshimit në sasinë e gazit të përthithur nga një njësi masë e adsorbuesit të ngurtë me ndryshimin e presionit të një sistemi për një temperaturë të caktuar. Izotermia e adsorbimit Langmuir, nga ana tjetër, është metoda e përdorur për të parashikuar adsorbimin linear në densitet të ulët të adsorbimit dhe një mbulim maksimal të sipërfaqes në përqendrim më të lartë të metalit të tretur. Dallimi kryesor midis izotermave të adsorbimit Freundlich dhe Langmuir është se izotermi i adsorbimit Freundlich është empirik ndërsa izotermi i adsorbimit Langmuir është teorik.
