Dallimi kryesor midis përthithjes dhe adsorbimit është se në përthithje, një substancë (materie ose energji) merr një substancë tjetër në atë substancë ndërsa në adsorbim ndodhin vetëm ndërveprimet e nivelit të sipërfaqes.
Torbimi është procesi ku një substancë merr ose mban një substancë tjetër. Ky mund të jetë një fenomen kimik pasi lidhjet kimike përfshihen në marrjen dhe mbajtjen e dy substancave. Sorbimi është i favorshëm në disa raste, por ndonjëherë është gjithashtu i pafavorshëm. Për shembull, thithja mund të zvogëlojë ndotjen e ujit në nivelin e tokës. Kur shtojmë ndotës në tokë, ata tërhiqen nga toka; kështu, lëvizja e tyre në shtresat nëntokësore të tokës ngadalësohet. Përfundimisht, kjo do të rezultojë në ndotje të ulët. Meqenëse reaksionet e thithjes ndodhin shpejt, kërkon më pak kohë. Sorbimi mund të jetë i dy llojeve, absorbimi dhe adsorbimi.
Çfarë është Absorbimi?
Në përthithje, një substancë futet në strukturën fizike të substancës tjetër. Substanca, e cila po përthithet në një substancë tjetër, është "absorbuesi". Substanca që absorbon absorbuesin është "absorbuesi".
Për shembull, nëse një molekulë organike futet brenda një grimce të ngurtë (grimcë e tokës), atëherë molekula organike është absorbues dhe grimca e tokës është thithëse. Thithësi mund të jetë një gaz, i lëngshëm ose i ngurtë, ndërsa absorbuesi mund të jetë një atom, jon ose një molekulë. Normalisht, absorbuesi dhe absorbuesi janë në dy faza të ndryshme.
Figura 01: Absorbimi vs Absorbimi
Vetia absorbuese e kimikateve përdoret në raste të ndryshme. Për shembull, ky është parimi i nxjerrjes së lëngshme-lëng. Këtu, ne mund të nxjerrim një substancë të tretur nga një lëng në një lëng tjetër, sepse substanca e tretur përthithet më shumë në një lëng se tjetri kur ato janë në të njëjtën enë. Në mënyrë që të absorbohet, absorbuesi duhet të ketë një strukturë poroze ose hapësirë të mjaftueshme në të cilën absorbati mund të vendoset. Për më tepër, molekula absorbuese duhet të ketë një madhësi të përshtatshme, për të hyrë brenda strukturës absorbuese. Më tej, forcat tërheqëse ndërmjet dy komponentëve lehtësojnë procesin e përthithjes. Njësoj si një masë; energjia gjithashtu mund të pësojë përthithje (në substanca). Ky është baza e spektrofotometrisë. Atje, atomet, molekulat ose një specie tjetër thithin dritën.
Çfarë është Adsorbimi?
Në adsorbimin, një substancë ose energji tërhiqet nga një sipërfaqe e një materie tjetër. Substanca e tërhequr është "adsorbues", dhe sipërfaqja është "adsorbuese". Tërheqja midis materialeve organike dhe qymyrit të aktivizuar është një shembull i adsorbimit. Materiali organik është adsorbat në këtë rast dhe adsorbent është qymyri i aktivizuar.
Një shembull tjetër i adsorbimit është tërheqja e proteinave në biomaterial. Adsorbimi ndodh në tre lloje, adsorbimi fizik, kimisorbimi dhe adsorbimi elektrostatik. Në adsorbimin fizik, forcat e dobëta të van der Waals janë forcat tërheqëse. Në kimisorbimin, tërheqja ndodh nëpërmjet një reaksioni kimik midis adsorbentit dhe adsorbatit. Siç sugjeron emri, në adsorbimin elektrostatik, ndërveprimet elektrostatike po formohen midis joneve dhe sipërfaqeve.
Cili është ndryshimi midis përthithjes dhe adsorbimit?
Absorbimi vs Adsorbimi |
|
| Në përthithje, një substancë futet në strukturën fizike të substancës tjetër. | Në adsorbim, një substancë ose energji tërhiqet nga një sipërfaqe e një lënde tjetër. |
| Llojet kimike | |
| Dy substancat e përfshira në përthithje janë absorbues dhe absorbues. | Dy substancat e përfshira në përthithje janë adsorbati dhe adsorbent. |
Përmbledhje – Absorbimi vs Adsorbimi
Absorbimi dhe adsorbimi janë dy forma të proceseve të absorbimit. Dallimi midis përthithjes dhe adsorbimit është se, në përthithje, një substancë (materie ose energji) merr një substancë tjetër në atë substancë ndërsa në adsorbim ndodhin vetëm ndërveprimet e nivelit të sipërfaqes.
