Dallimi midis Ksp dhe Keq

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Dallimi kryesor midis Ksp dhe Keq është se termi Ksp përshkruan tretshmërinë e një substance, ndërsa termi Keq përshkruan gjendjen e ekuilibrit të një reaksioni të veçantë.

Ksp qëndron për konstante të produktit të tretshmërisë ndërsa Keq qëndron për konstante të ekuilibrit. Ksp është gjithashtu një lloj konstante ekuilibri, por merret vetëm me tretshmërinë e substancave të ngurta. Keq është një term më i përgjithshëm që mund të përdorim për të përcaktuar vetitë e çdo lloj ekuilibri.

Çfarë është Ksp

Ksp do të thotë konstante e produktit të tretshmërisë. Është i zbatueshëm për tretjen e substancave të ngurta në tretësirat ujore. Kjo konstante përshkruan nivelin në të cilin një substancë kimike shpërndahet në tretësirën ujore. Sa më e lartë të jetë tretshmëria, aq më e lartë është vlera e Ksp. Për një reagim të përgjithshëm të tretshmërisë, ne mund të japim ekuacionin për Ksp si më poshtë:

Prandaj, konstanta e produktit të tretshmërisë vjen nga shumëzimi i përqendrimeve molare të produkteve që marrim nga shpërbërja e substancës së ngurtë. Sidoqoftë, nëse ekziston një marrëdhënie stoikiometrike midis reaktantëve dhe produktit, ne duhet të përfshijmë koeficientin stoichiometrik në ekuacionin tonë. Është e nevojshme të rritet përqendrimi i produktit në fuqinë e koeficientit.

Efekti i përbashkët i joneve:

Duhet të kujtojmë gjithmonë se tretshmëria e reaksionit të ekuilibrit zvogëlohet nga efekti i joneve të përbashkëta. Për shembull, nëse ka një jon të përbashkët në tretësirë dhe përbërjen e ngurtë që do të shpërndajmë në atë tretësirë, mund të vëzhgojmë një Ksp më të ulët se ai i pritur. Pa atë jon, Ksp do të ishte një vlerë e madhe.

Efekti i kripës:

Prania e joneve të pazakonta në tretësirë mund të ndikojë gjithashtu në Ksp të një ekuilibri. Për shembull, nëse ka një jon kripe në tretësirë përveç joneve të pranishëm në lëndë të ngurtë, atëherë ne e quajmë atë një jon të pazakontë dhe mund të rrisë vlerën e Ksp.

Çfarë është Keq?

Keq qëndron për konstanten e ekuilibrit. Konstanta e ekuilibrit është raporti ndërmjet përqendrimeve të produkteve dhe përqendrimeve të reaktantëve në ekuilibër. Ky term është i zbatueshëm vetëm për reaksionet që janë në ekuilibër. Koeficienti i reaksionit dhe konstantja e ekuilibrit janë të njëjta për reaksionet që janë në ekuilibër.

Mund të japim konstantën e ekuilibrit si përqendrimet e ngritura në fuqinë e koeficientëve stekiometrikë. Konstanta e ekuilibrit varet nga temperatura e sistemit të konsideruar pasi temperatura ndikon në tretshmërinë e përbërësve dhe në zgjerimin e vëllimit. Sidoqoftë, ekuacioni për konstantën e ekuilibrit nuk përfshin asnjë detaj në lidhje me lëndët e ngurta që janë midis reaktantëve ose produkteve. Vetëm substancat në fazën e lëngshme dhe në fazën e gaztë merren parasysh.

Për shembull, le të shqyrtojmë ekuilibrin midis acidit karbonik dhe jonit bikarbonat.

H₂CO_{3 (aq)} ↔ HCO₃ ^–_(aq) + H⁺ _(aq)

Konstanta e ekuilibrit për reagimin e mësipërm është dhënë më poshtë.

Konstanta e ekuilibrit (K)=[HCO₃^–_(aq)] [H⁺ _(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)]}

Cili është ndryshimi midis Ksp dhe Keq?

Ksp është një lloj Keq. Ksp qëndron për konstanten e produktit të tretshmërisë ndërsa Keq qëndron për konstanten e ekuilibrit. Dallimi kryesor midis Ksp dhe Keq është se termi Ksp përshkruan tretshmërinë e një substance, ndërsa termi Keq përshkruan gjendjen e ekuilibrit të një reaksioni të veçantë. Kur merren parasysh ekuacionet, Ksp ka vetëm produktet që marrim pas shpërbërjes së lëndës së ngurtë ndërsa Keq përmban produkte dhe reaktantë të cilët janë në gjendje ujore. Pra, ky është një tjetër ndryshim domethënës midis Ksp dhe Keq.

Përmbledhje – Ksp vs Keq

Ksp është një lloj Keq. Ksp qëndron për konstanten e produktit të tretshmërisë ndërsa Keq qëndron për konstanten e ekuilibrit. Dallimi kryesor midis Ksp dhe Keq është se termi Ksp përshkruan tretshmërinë e një substance, ndërsa termi Keq përshkruan gjendjen e ekuilibrit të një reaksioni të veçantë.