Dallimi kryesor midis serisë së parë të tranzicionit të dytë dhe të tretë është se orbitalja më e jashtme d e elementeve të serisë së parë të tranzicionit është 3d ndërsa seria e dytë e tranzicionit e orbitaleve d më e jashtme është 4d dhe orbitalja më e jashtme d në serinë e tretë të tranzicionit është 5d.
Një metal kalimtar është një element kimik që ka një orbitale d të mbushur pjesërisht. Në tabelën periodike të elementeve, ekzistojnë tre seri elementesh kalimtare; i emërtojmë si seritë e tranzicionit të parë, të dytë dhe të tretë. Këto janë elemente kimike të tre periudhave të ndryshme në tabelën periodike. Prandaj, ato përmbajnë orbitale të ndryshme më të jashtme.
Çfarë është seria e parë e tranzicionit?
Seria e parë e tranzicionit është lista e elementeve kimike që variojnë nga Skandiumi tek Bakri. Mund t'i përshkruajmë gjithashtu si metale kalimtare të rreshtit të parë, sepse këto janë metale të përfshira në periudhën e parë të bllokut d, i cili përmban metalet në tranzicion. Prandaj, kur merret parasysh konfigurimi elektronik i këtyre elementeve, të gjithë këta elementë kanë elektrone 3d dhe 4s. Kjo do të thotë se orbitalet d më të jashtme të këtyre elementeve janë orbitale 3d. Për më tepër, elementët e kësaj serie përmbajnë një konfigurim të plotë të elektroneve të Argonit me elektrone 3d dhe 4s.
Figura 01: Tabela periodike e elementeve
Elementet kimike në serinë e parë të tranzicionit
Lista e elementeve kimike në këtë seri është si më poshtë:
- Skandium
- Titanium
- Vanadium
- Chromium
- Mangan
- Hekur
- Kob alt
- Nikeli
- Bakër
Çfarë është seria e dytë e tranzicionit?
Seria e dytë e tranzicionit është lista e elementeve kimike që variojnë nga ittriumi në argjend. Mund t'i emërtojmë edhe si metale kalimtare të rreshtit të dytë sepse janë në periudhën e dytë të bllokut d dhe janë metale. Konfigurimet elektronike të këtyre elementeve kanë orbitale 4d dhe 5s; prandaj, orbitalet d më të jashtme janë orbitale 4d. Për më tepër, elementët e kësaj serie përmbajnë një konfigurim të plotë të elektroneve kripton me elektrone 4d dhe 5s. Anëtarët e kësaj liste janë si më poshtë:
Elementet kimike në serinë e dytë të tranzicionit
- ittrium
- Zirkonium
- Niobium
- Molibden
- teknetium
- Ruthenium
- Rodium
- Palladium
- Argjend
Çfarë është seria e tretë e tranzicionit?
Seria e tretë e tranzicionit është lista e elementeve kimike që variojnë nga Hafnium në ar, plus Lanthanum. Këto janë në periudhën e tretë të bllokut d, dhe gjithashtu përmban anëtarin e parë të serisë së lantanidit (Lantanum) gjithashtu sepse elementët e serisë së tretë të tranzicionit dhe Lantani kanë orbitale elektronike 5d dhe 6s në konfigurimin e tyre elektronik. Për më tepër, elementët e kësaj serie përmbajnë një konfigurim të plotë elektronik ksenon me elektrone 5d dhe 6s.
Figura 02: Energjitë jonizuese të elementeve të tranzicionit të parë, të dytë dhe të tretë
Elementet kimike në serinë e tretë të tranzicionit
- Lantanum
- Hafnium
- Tantali
- Tungsten
- Rhenium
- Osmium
- Indium
- Platin
- Ar
Cili është ndryshimi midis serisë së parë të dytë dhe të tretë të tranzicionit?
Në tabelën periodike të elementeve, ekzistojnë tre seri elementesh kalimtare që i emërtojmë si seritë e tranzicionit të parë, të dytë dhe të tretë. Dallimi kryesor midis serisë së parë të tranzicionit të dytë dhe të tretë është se orbitalja më e jashtme d e elementeve të serisë së parë të tranzicionit është 3d ndërsa orbitalja më e jashtme d e serisë së dytë të tranzicionit është 4d dhe orbitalja më e jashtme d e serisë së tretë të tranzicionit është 5d.
Për më tepër, seria e parë e tranzicionit është lista e elementeve kimike që variojnë nga Skandiumi tek Bakri. Seria e dytë e tranzicionit është lista e elementeve kimike që variojnë nga Ytriumi në argjend, ndërsa seria e tretë e tranzicionit është lista e elementeve kimike që variojnë nga Hafnium në ar, plus Lanthanum. Midis këtyre tre serive, seritë e dyta dhe të treta të tranzicionit kanë veti të lidhura ngushtë, të cilat ndryshojnë në mënyrë të konsiderueshme nga vetitë e serisë së parë të tranzicionit.
Për më tepër, elementët e serisë së parë të tranzicionit përmbajnë një konfigurim të plotë të elektroneve të Argonit me elektrone 3d dhe 4s. Sidoqoftë, seria e dytë e tranzicionit përmban një konfigurim të plotë të elektroneve Krypton me elektrone 4d dhe 5s. Ndërkohë, elementët e serisë së tretë të tranzicionit përmbajnë një konfigurim të plotë elektronik Xenon me elektrone 5d dhe 6s. Pra, ky është gjithashtu një ndryshim domethënës midis serisë së parë të tranzicionit të dytë dhe të tretë.
Përmbledhje – Seria e Parë kundër Serisë së Dytë vs Tranzicionit të Tretë
Në tabelën periodike të elementeve, ekzistojnë tre seri elementesh kalimtare; i emërtojmë si seritë e tranzicionit të parë, të dytë dhe të tretë. Dallimi kryesor midis serisë së parë të tranzicionit të dytë dhe të tretë është se orbitalja më e jashtme d e elementeve të serisë së parë të tranzicionit është 3d ndërsa orbitalja më e jashtme d e serisë së dytë të tranzicionit është 4d dhe orbitalja më e jashtme d e serisë së tretë të tranzicionit është 5d.
