Diferenca kryesore – pH kundrejt pOH
Termat pH dhe pOH përdoren për të shprehur sasitë e joneve H+ dhe OH– të pranishëm në një tretësirë ujore. Këto shprehje jepen si vlera minus log të përqendrimit të lëndës së tretur. pH i referohet "potencialit të hidrogjenit". Mund të përdoret për të përcaktuar nëse një zgjidhje është acid, bazë apo neutral. Në të kundërt, pOH është një masë e përqendrimit të joneve hidroksid (OH–). Dallimi kryesor midis pH dhe pOH është se pH është një masë e joneve të hidrogjenit ndërsa pOH është një masë e joneve hidroksid.
Çfarë është pH?
pH është një figurë që shpreh aciditetin ose alkalinitetin e një tretësire në një shkallë logaritmike në të cilën 7 është neutrale. Vlerat më të ulëta se 7 janë më acide ndërsa vlerat më të larta më alkaline. PH është i barabartë me −log10 c, ku c është përqendrimi i joneve të hidrogjenit në mol për litër.
Shkalla e pH shkon nga 1 në 14. Vlerat e pH nga 1 deri në 6 njihen si vlera të pH acid. Vlerat e pH nga 8 në 14 njihen si vlera bazë të pH. PH 7 konsiderohet si pH neutral. Për shembull, acidet e forta kanë një vlerë pH afër pH=1 ndërsa bazat e forta kanë vlera pH afër pH=14. "P" në termin pH i referohet logaritmit negativ. Në përgjithësi, logaritmi negativ i bashkërendimit të joneve të hidrogjenit (ose pH) përdoret në vend të përdorimit të përqendrimit të joneve të hidrogjenit. Kjo për shkak se, në shumicën e rasteve, përqendrimet e joneve të hidrogjenit janë shumë të ulëta ose shumë të mëdha, kështu që përdorimi i pH e bën më të lehtë punën me vlera kaq të vogla ose të mëdha.
Figura 01: Shkalla e pH
Në tretësirat ujore, molekulat e ujit shpërndahen në jone hidrogjeni dhe jone hidroksid. Prandaj, të gjithë trupat ujorë natyrorë kanë një vlerë të caktuar pH. PH i një sistemi jepet nga ekuacioni i mëposhtëm.
pH=−log10 [H+]
Ka tregues të njohur si tregues të pH që përdoren për të treguar pikën përfundimtare të një reaksioni acid-bazë. Këta tregues janë në gjendje të ndryshojnë ngjyrën e mjedisit të reagimit me ndryshimet e pH. Për shembull, treguesi i fenolftaleinës ka një ngjyrë rozë në vlerat bazë të pH (rreth pH=10.0), por është i pangjyrë rreth pH=8.3.
Çfarë është pOH?
pOH është një masë e përqendrimit të joneve hidroksid (OH–). Prandaj, pOH është një masë e alkalinitetit të një zgjidhjeje. "p" në termin pOH i referohet logaritmit negativ. prandaj pOH është logaritmi negativ i përqendrimit të joneve të hidroksidit në një tretësirë.
pH=−log10 [OH–]
Figura 02: Krahasimi i shkallëve të pH dhe pOH
Meqenëse ky term jep numrin e joneve hidroksid të pranishëm në një tretësirë ujore, ai është një masë e bazicitetit (alkalinitetit). Për shembull, vlerat e pOH më pak se pOH=7 (në 25oC) janë alkaline. Pastaj, nëse një zgjidhje ka një vlerë pOH midis 1 dhe 6, tretësira është më alkaline. pOH=7 konsiderohet neutral. Por vlerat e pOH më të larta se 7 njihen si kushte acidike.
Cila është marrëdhënia midis pH dhe pOH?
Për shpërbërjen e ujit, konstanta e disociimit jepet si më poshtë.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Aty ku kw është konstante e disociimit të ujit, [H+] është bashkërendim i joneve të hidrogjenit dhe [OH–] është përqendrimi i joneve të hidroksidit. Por për ujin e pastër, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. atëherë, kur merren logaritmet negative për secilin term në ekuacionin e mësipërm,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
atëherë nëse dihet vetëm pH, vlera e pOH mund të merret nga marrëdhënia e mësipërme.
Megjithatë, si në shkallët e pH ashtu edhe në pOH, 7 është neutral.
Cili është ndryshimi midis pH dhe pOH?
pH vs pOH |
|
| pH shpreh aciditetin ose alkalinitetin e një tretësire në një shkallë logaritmike në të cilën 7 është neutral. | pOH është një masë e përqendrimit të joneve hidroksid (OH–). pOH=7 konsiderohet si neutral |
| Shprehje | |
| pH jep logaritmin negativ të përqendrimit të joneve të hidrogjenit. | pOH jep logaritmin negativ të përqendrimit të joneve të hidroksidit. |
| Vlerat acidike | |
| shkalla e pH jep vlera acidike nga 1 në 6. | Shkalla pOH jep vlera acidike nga 8 në 14. |
| Vlerat alkaline | |
| shkalla e pH jep vlerat bazë nga 8 në 14. | Shkalla pOH jep vlerat bazë nga 1 në 6. |
Përmbledhje – pH kundrejt pOH
pH dhe pOH janë dy terma të përdorur për të shprehur aciditetin ose alkalinitetin e një solucioni. Dallimi kryesor midis pH dhe pOH është se pH është një masë e joneve të hidrogjenit ndërsa pOH është një masë e joneve hidroksid.
Shkarkoni PDF-në e pH kundrejt pOH
Mund ta shkarkoni versionin PDF të këtij artikulli dhe ta përdorni për qëllime jashtë linje sipas shënimit të citimit. Ju lutemi shkarkoni versionin PDF këtu: Diferenca midis pH dhe pOH
