Dallimi kryesor midis entalpisë dhe nxehtësisë është se entalpia është sasia e nxehtësisë së transferuar gjatë një reaksioni kimik me presion konstant ndërsa nxehtësia është një formë energjie.
Për qëllime studimi në kimi, ne e ndajmë universin në dy: një sistem dhe rrethues. Sistemi është objekt i hetimit tonë ndërsa pjesa tjetër është rrethimi. Nxehtësia dhe entalpia janë dy terma që përshkruajnë rrjedhën e energjisë dhe vetitë e një sistemi.
Çfarë është Entalpia?
Në termodinamikë, energjia totale e një sistemi është energjia e brendshme. Energjia e brendshme specifikon energjinë totale kinetike dhe potenciale të molekulave në sistem. Energjia e brendshme e një sistemi mund të ndryshohet ose duke kryer punë në sistem ose duke e ngrohur atë. Megjithatë, ndryshimi në energjinë e brendshme nuk është i barabartë me energjinë që transferohet si nxehtësi kur sistemi është në gjendje të ndryshojë vëllimin e tij.
Entalpia është një veti termodinamike dhe mund ta shënojmë me H. Marrëdhënia matematikore për këtë term është si më poshtë:
H=U + PV
Këtu, H është entalpi dhe U është energjia e brendshme, P është presioni dhe V është vëllimi i sistemit. Ky ekuacion tregon se energjia e dhënë si nxehtësi në një presion konstant është e barabartë me ndryshimin e entalpisë. Termi pV llogarit energjinë e kërkuar nga sistemi për të ndryshuar vëllimin kundrejt presionit konstant. Prandaj, entalpia është në thelb nxehtësia e një reaksioni në presion konstant.
Figura 01: Ndryshimet e entalpisë për ndryshimet fazore të materies
Për më tepër, ndryshimi i entalpisë (∆H) për një reaksion në një temperaturë dhe presion të caktuar fitohet duke zbritur entalpinë e reaktantëve nga entalpia e produkteve. Nëse kjo vlerë është negative, atëherë reagimi është ekzotermik. Nëse vlera është pozitive, atëherë reaksioni quhet endotermik. Ndryshimi në entalpi midis çdo çifti reaktantësh dhe produkteve është i pavarur nga rruga ndërmjet tyre. Për më tepër, ndryshimi i entalpisë varet nga faza e reaktantëve. Për shembull, kur gazrat e oksigjenit dhe hidrogjenit reagojnë për të prodhuar avull uji, ndryshimi i entalpisë është -483.7 kJ. Por, kur të njëjtët reaktantë reagojnë për të prodhuar ujë të lëngshëm, ndryshimi i entalpisë është -571,5 kJ.
Çfarë është nxehtësia?
Kapaciteti i një sistemi për të bërë punë është energjia e atij sistemi. Ne mund të bëjmë punë në sistem ose sistemi mund të bëjë punë, gjë që çon në rritjen ose uljen e energjisë së sistemit në përputhje me rrethanat. Energjia e një sistemi mund të ndryshohet, jo vetëm nga vetë puna, por edhe me mjete të tjera. Kur energjia e një sistemi ndryshon si rezultat i ndryshimit të temperaturës midis sistemit dhe rrethinës së tij, ne i referohemi asaj energjie të transferuar si nxehtësi (q); domethënë, energjia është transferuar si nxehtësi.
Transferimi i nxehtësisë ndodh nga temperatura e lartë në temperaturë të ulët, e cila është sipas një gradienti të temperaturës. Për më tepër, ky proces vazhdon derisa temperatura midis sistemit dhe mjedisit përreth të arrijë të njëjtin nivel. Ekzistojnë dy lloje të proceseve të transferimit të nxehtësisë. Ato janë procese endotermike dhe procese ekzotermike. Procesi endotermik është një proces në të cilin energjia hyn në sistem nga rrethina si nxehtësi ndërsa një proces ekzotermik është ai ku nxehtësia transferohet nga sistemi në mjedis si nxehtësi.
Cili është ndryshimi midis entalpisë dhe nxehtësisë?
Shumicën e rasteve, ne përdorim termat entalpi dhe nxehtësi në mënyrë të ndërsjellë, por ka një ndryshim të vogël midis entuziazmit dhe nxehtësisë. Dallimi kryesor midis entalpisë dhe nxehtësisë është se entalpia përshkruan sasinë e nxehtësisë së transferuar gjatë një reaksioni kimik me presion konstant ndërsa nxehtësia është një formë energjie. Për më tepër, entalpia është një funksion i gjendjes, ndërsa nxehtësia nuk është pasi nxehtësia nuk është një pronë e brendshme e një sistemi. Përveç kësaj, ne nuk mund ta masim drejtpërdrejt entalpinë, ndaj duhet ta llogarisim atë përmes ekuacioneve; megjithatë, ne mund ta masim nxehtësinë drejtpërdrejt si ndryshim i temperaturës.
Përmbledhje – Entalpia kundër nxehtësisë
Ne shpesh përdorim termat entalpi dhe nxehtësi në mënyrë të ndërsjellë, por ka një ndryshim të vogël entalpia dhe nxehtësia është se entalpia përshkruan sasinë e nxehtësisë së transferuar gjatë një reaksioni kimik në presion konstant ndërsa nxehtësia është një formë energjie.
