Dallimi kryesor midis fluorit dhe fluorit është se fluori është neutral ndërsa fluori është i ngarkuar negativisht.
Elementet në tabelën periodike përveç gazeve fisnike nuk janë të qëndrueshme. Prandaj, elementët përpiqen të reagojnë me elementë të tjerë për të fituar konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik dhe për të arritur stabilitet. Fluori është një element që gjithashtu duhet të marrë një elektron për të arritur konfigurimin elektronik të gazit fisnik, neonit. Të gjitha metalet reagojnë me fluorin, duke formuar fluoride. Prandaj, ekziston një ndryshim midis fluorit dhe fluorit në varësi të vetive të tyre fizike dhe kimike për shkak të ndryshimit të një elektroni.
Çfarë është fluori?
Fluori është një element në tabelën periodike, i cili shënohet me F. Është një halogjen (grupi i 17-të) në periudhën e dytë të tabelës periodike. Numri atomik i fluorit është 9; pra, ka nëntë protone dhe nëntë elektrone. Konfigurimi i tij elektronik është shkruar si 1s2 2s2 2p5 Meqenëse nënniveli p duhet të ketë 6 elektrone për të marrë Neon, konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik, fluori ka aftësinë të tërheqë një elektron. Sipas shkallës Pauling, fluori ka elektronegativitetin më të lartë në tabelën periodike, që është rreth 4.
Figura 01: Atomi i fluorit
Masa atomike e fluorit është 18,9984 amu. Në temperaturën e dhomës, fluori ekziston si një molekulë diatomike (F2). F2 është një gaz i zbehtë me ngjyrë të verdhë-gjelbër dhe ka një pikë shkrirjeje prej -219 °C dhe një pikë vlimi prej -188 °C. Ndër izotopet e fluorit, F-17 nuk është një izotop i qëndrueshëm dhe ka një gjysmë jetëgjatësi prej 1.8 orë. Por F-19 është një izotop i qëndrueshëm. Bollëku i F-19 në tokë është 100%. Fluori mund të oksidojë oksigjenin dhe gjendja e tij e oksidimit është -1.
Fluori është më i dendur se ajri dhe gjithashtu mund të lëngëzohet dhe ngurtësohet. Është shumë reaktiv, dhe kjo është për shkak të elektronegativitetit të tij të lartë dhe lidhjes së dobët fluor-fluor. Për më tepër, reagimet e kësaj specie kimike me shumicën e molekulave të tjera janë të shpejta. Për shkak të reaktivitetit, ai nuk gjendet si një element i lirë.
Çfarë është fluori?
Fluori është anioni që formohet kur fluori abstrakton një elektron nga një element tjetër elektropozitiv. Mund ta paraqesim me simbolin F-. Është një jon monovalent me ngarkesë -1. Prandaj, ai ka 10 elektrone dhe nëntë protone. Për më tepër, konfigurimi elektronik i fluorit është 1s2 2s2 2p6
Figura 02: Pastë dhëmbësh që përmban fluor
Fluori ekziston në komponimet jonike si fluori i natriumit, fluori i kalciumit (fluorit) dhe HF. Ekziston edhe natyrshëm në burimet ujore. Dihet se ky jon ndihmon në parandalimin e prishjes së dhëmbëve; prandaj, i shtohet pastës së dhëmbëve.
Cili është ndryshimi midis fluorit dhe fluorit?
Fluori është një element kimik ndërsa fluori është anioni që formon. Dallimi kryesor midis fluorit dhe fluorit është se fluori është neutral ndërsa fluori është i ngarkuar negativisht. Fluori është një element në tabelën periodike i cili shënohet me F ndërsa fluori është një anion që ka simbolin F-. Për më tepër, nuk ka elektrone të paçiftuara në fluor, por ka një elektron të paçiftuar në atomin e fluorit. Një tjetër ndryshim midis fluorit dhe fluorit është se elementi pa fluor nuk ndodh natyrshëm, por fluori ndodh natyrshëm në burimet e ujit.
Përmbledhje – Fluori vs Fluori
Në thelb, fluori është një element kimik ndërsa fluori është anioni që formon. Dallimi kryesor midis fluorit dhe fluorit është se fluori është neutral ndërsa fluori është i ngarkuar negativisht.
