Dallimi kryesor midis elektroneve të valencës dhe bërthamës është se elektronet e valencës marrin pjesë në formimet e lidhjeve kimike ndërsa elektronet bërthamore jo.
Atomet janë blloqet ndërtuese të të gjitha substancave ekzistuese. Ato janë aq të vogla sa nuk mund t'i vëzhgojmë as me sy të lirë. Në përgjithësi, atomet janë në intervalin Angstrom. Atomi përbëhet nga një bërthamë, e cila ka protone dhe neutrone. Ka elektrone që qarkullojnë rreth bërthamës në orbitale. Pjesa më e madhe e hapësirës në një atom është bosh. Forcat tërheqëse midis bërthamës së ngarkuar pozitivisht (ngarkesa pozitive për shkak të protoneve) dhe elektroneve të ngarkuar negativisht ruajnë formën e atomit. Elektronet qëndrojnë në orbitale si çifte në atome, dhe ato kanë rrotullime të kundërta. Për më tepër, ekzistojnë dy lloje elektronesh si elektronet valente dhe elektronet bërthamore.
Çfarë janë elektronet e valencës?
Elektronet e valencës janë elektronet në një atom që marrin pjesë në formimin e lidhjes kimike. Kur formohen lidhje kimike, një atom ose mund të fitojë elektrone, të dhurojë elektrone ose të ndajë elektrone. Aftësia për të dhuruar, fituar ose ndarë këto elektrone varet nga numri i elektroneve të valencës që ato kanë. Për shembull, kur formohet një molekulë H2, një atom hidrogjeni i jep një elektron lidhjes kovalente. Kështu, dy atome ndajnë dy elektrone. Prandaj, një atom hidrogjeni ka një elektron valencë. Në formimin e klorurit të natriumit, një atom natriumi jep një elektron, ndërsa një atom klori merr një elektron. Kjo ndodh për të mbushur një oktet në orbitalet e tyre të valencës. Atje, natriumi ka vetëm një elektron valence, dhe klori ka shtatë. Prandaj, duke parë elektronet e valencës, ne mund të përcaktojmë reaktivitetin kimik të atomeve.
Figura 01: Atomi i natriumit ka një elektron valence
Elementet e grupit kryesor (grupi I, II, III, etj.) kanë elektrone valence në shtresat më të jashtme. Numri i elektroneve të valencës është i barabartë me numrin e grupit të tyre. Atomet inerte kanë predha të kompletuara me numrin maksimal të elektroneve të valencës. Për metalet në tranzicion, disa elektrone të brendshëm veprojnë gjithashtu si elektrone valence. Numri i elektroneve të valencës mund të përcaktohet duke parë konfigurimin elektronik të atomit. Për shembull, azoti ka konfigurimin elektronik të 1s2 2s2 2p3 Elektronet në 2 Predha nd (që është numri kuantik kryesor më i lartë në këtë rast) merren si elektrone valence. Prandaj, azoti ka pesë elektrone valente. Përveç pjesëmarrjes në lidhje, elektronet e valencës janë arsyeja e përçueshmërisë termike dhe elektrike të elementeve.
Çfarë janë Elektronet Bërthamë?
Elektronet bërthamë janë elektronet e tjera nga elektronet valente të atomit. Meqenëse këto elektrone qëndrojnë në vendet e brendshme të atomit, elektronet e bërthamës nuk marrin pjesë në formimin e lidhjes. Ata banojnë në predha të brendshme të një atomi. Për shembull, në një atom azoti (1s2 2s2 2p3), pesë elektrone nga të shtatë janë elektrone valence, ndërsa dy elektrone 1s janë elektrone bërthamë.
Figura 02: Azoti ka dy elektrone bërthamë
Për më tepër, energjia e nevojshme për të hequr një elektron bërthamor nga një atom është jashtëzakonisht më e lartë se energjia e nevojshme për elektronet e valencës.
Cili është ndryshimi midis elektroneve valencë dhe bërthamës?
Të dy elektronet e valencës dhe elektronet bërthamore lëvizin rreth bërthamës së një atomi. Elektronet e valencës qëndrojnë në shtresat më të jashtme të elektroneve ndërsa elektronet bërthamore qëndrojnë në shtresat e brendshme. Për shembull, një atom azoti ka 5 elektrone valente dhe 2 elektrone bërthamore sipas konfigurimit të elektroneve; 1s2 2s2 2p3 Mbi të gjitha, ndryshimi kryesor midis elektroneve të valencës dhe bërthamës është se elektronet e valencës marrin pjesë në formimin e lidhjeve kimike, por elektronet e bërthamës jo.
Për më tepër, një ndryshim tjetër domethënës midis elektroneve të valencës dhe bërthamës është se energjia e nevojshme për të hequr elektronet bërthamë është shumë e lartë kur krahasohet me energjinë e nevojshme për të hequr elektronet e valencës.
Përmbledhje – Valenca kundrejt elektroneve bazë
Ka dy lloje elektronesh në një atom si elektrone valence dhe elektrone bërthamore. Elektronet e valencës qëndrojnë në shtresat më të jashtme ndërsa elektronet bërthamore janë në predha të brendshme. Dallimi kryesor midis elektroneve të valencës dhe bërthamës është se elektronet e valencës marrin pjesë në formimin e lidhjes kimike ndërsa elektronet bërthamore jo.
