Dallimi kryesor midis deuteronit dhe tritonit është se deuteroni është bërthama e atomit të deuteriumit, ndërsa tritoni është bërthama e atomit të tritiumit.
Elementi kimik hidrogjen ka tre izotope kryesore. Ato janë protium, deuterium dhe tritium. Këto tre izotope ndryshojnë nga njëri-tjetri në varësi të numrit të neutroneve në bërthamat e tyre. Tritium ka dy neutrone në bërthamën e tij ndërsa deuterium ka vetëm një neutron në bërthamën e tij.
Çfarë është Deuteron?
Deuteroni është bërthama e deuteriumit. Deuteriumi është një izotop i hidrogjenit që ka një proton, një neutron dhe një elektron. Ndryshe nga protiumi, ky izotop ka një proton dhe një neutron së bashku në bërthamën atomike. Prandaj, masa atomike e këtij izotopi është 2. Kjo është arsyeja pse ne mund ta emërtojmë atë si hidrogjen-2 ose 2H. Deuteriumi është gjithashtu një izotop i qëndrueshëm i hidrogjenit. Megjithatë, ai nuk është i bollshëm në krahasim me protium. Bollëku varion midis 0,0026-0,0184%. Ndryshe nga tritiumi, deuteriumi nuk është radioaktiv. Gjithashtu nuk tregon toksicitet.
Figura 01: Izotope të ndryshme të hidrogjenit; Emrat e bërthamave të izotopeve të hidrogjenit
Uji zakonisht përmban hidrogjen-1 të kombinuar me atomet e oksigjenit. Por, uji mund të formohet edhe me kombinimin e hidrogjenit-2 dhe oksigjenit. Ky është uji i rëndë. Formula kimike për ujin e rëndë është D2O ku D është deuterium dhe O është oksigjen. Për më tepër, ne mund të përdorim deuteriumin dhe përbërjet e tij në eksperimentet kimike. Për shembull, ato janë të dobishme si etiketa jo radioaktive në eksperimente të tilla si tretësit e përdorur në spektroskopinë NMR. Përveç kësaj, ne mund të përdorim ujin e rëndë si një moderator neutron dhe një ftohës për reaktorët bërthamorë. Deuteriumi është gjithashtu një lëndë djegëse për ndarjen bërthamore që kryhet në shkallë komerciale.
Çfarë është Triton
Tritoni është bërthama e tritiumit. Tritiumi është izotopi i hidrogjenit, numri i masës së të cilit është tre. Prandaj, bërthama e tritiumit ka një proton dhe dy neutrone. Ekziston vetëm në sasi të vogla në natyrë për shkak të radioaktivitetit të tij. Për këtë arsye, ai duhet të prodhohet artificialisht për përdorim praktik.
Figura 02: Izotopet e Hidrogjenit
Tritiumi është një izotop radioaktiv (ky është i vetmi izotop radioaktiv i hidrogjenit). Ajo ka një gjysmë jetë prej 12 vjetësh dhe prishet duke lëshuar një grimcë beta për të prodhuar helium-3. Masa atomike e këtij izotopi është 3.0160492. Përveç kësaj, ekziston si gaz (HT) në temperaturë dhe presion standard. Ai gjithashtu mund të formojë oksidin (HTO), të cilin ne e quajmë "ujë i trituar". Tritiumi është i dobishëm në prodhimin e armëve bërthamore dhe si gjurmues në studimet biologjike dhe mjedisore.
Cili është ndryshimi midis Deuteron dhe Triton?
Dallimi kryesor midis deuteronit dhe tritonit është se deuteroni është bërthama e deuteriumit, ndërsa tritoni është bërthama e tritiumit. Në këtë, deuteriumi dhe tritiumi janë dy nga tre izotopet e hidrogjenit.
Për më tepër, një ndryshim tjetër midis deuteronit dhe tritonit është se deuteroni është jo radioaktiv ndërsa tritoni është radioaktiv. Gjithashtu, deutoni ka dy përbërës (proton dhe neutron), ndërsa tritoni ka tre përbërës (proton dhe dy neutrone).
Përmbledhje – Deuteron vs Triton
Hidrogjeni ka tre izotope kryesore: protium, deuterium dhe tritium. Këto tre izotope ndryshojnë nga njëri-tjetri në varësi të numrit të neutroneve në bërthamat e tyre. Dallimi kryesor midis deuteronit dhe tritonit është se deuteroni është bërthama e deuteriumit, ndërsa tritoni është bërthama e tritiumit.
