Dallimi kryesor midis karbonit dhe diamantit është se karboni është një element kimik ndërsa diamanti është një alotrop i karbonit.
Karboni është një element kimik që ka numrin atomik 6 dhe simbolin kimik C. Ai gjendet në natyrë në struktura të ndryshme, të cilat ne i quajmë alotrope të karbonit. Këto struktura përmbajnë vetëm karbonin si element kimik, por rregullimi hapësinor i atomeve të karbonit është i ndryshëm nga njëri-tjetri. Diamanti është gjithashtu një lloj alotrope. Vetitë fizike të alotropeve janë gjithashtu të ndryshme nga njëra-tjetra.
Çfarë është karboni?
Karboni është një element kimik që ka numrin atomik 6 dhe simbolin kimik C. Është një jometal i vendosur si element p bllok në tabelën periodike të elementeve. Sipas konfigurimit elektronik të karbonit ([He] 2s2 2p2), një atom karboni mund të formojë katër lidhje kimike kovalente. Për më tepër, ky element ka izotope (atomet e të njëjtit element që kanë numër të ndryshëm neutronesh). Izotopi më i bollshëm dhe më i qëndrueshëm i karbonit është 12C ndërsa 13C është një izotop i qëndrueshëm, por më pak i bollshëm; 14C, nga ana tjetër, është një izotop radioaktiv.
Figura 01: Alotropet e karbonit
Alotropet e karbonit janë forma të ndryshme strukturore të karbonit që kanë vetëm atome karboni, por rregullime të ndryshme hapësinore. Këto janë forma natyrale të karbonit. Shembujt më të zakonshëm janë diamanti dhe grafiti. Megjithëse të dyja këto struktura përbëhen vetëm nga atome karboni, ato kanë veti të ndryshme fizike për shkak të ndryshimeve në rregullimin hapësinor. Për shembull, diamanti është transparent ndërsa grafiti është i errët. Për më tepër, disa fakte të tjera kimike rreth karbonit renditen si më poshtë:
- Numri atomik është 6
- Numri masiv është 12.011
- Grupi 14 dhe Periudha 2
- p element bllok
- Jonmetal reaktiv
- Në temperaturë dhe presion standard, ndodh në gjendje të ngurtë
- Pika e sublimimit është 3642 °C
- Pika e trefishtë është 4600 K, 10, 800 kPa
- Gjendja më e zakonshme e oksidimit është +4
Çfarë është Diamanti?
Diamanti është një alotrop i karbonit. Është një formë e ngurtë e karbonit e cila ka një formë tre-dimensionale. Për më tepër, çdo atom karboni lidhet me katër atome të tjera të karbonit nëpërmjet lidhjeve kimike kovalente. Dhe, kjo strukturë kristalore quhet strukturë "kubike diamanti". Për më tepër, nga të gjitha materialet natyrore, ky përbërës ka fortësinë dhe përçueshmërinë termike më të lartë. Prandaj, diamanti është i zakonshëm në industritë për prerjen dhe lustrimin e mjeteve.
Figura 02: Diamanti vs Grafit
Disa fakte të rëndësishme rreth diamantit janë si më poshtë:
- Bën në kategorinë e mineraleve vendase
- Njësi përsëritëse është karboni
- Masa e formulës është 12,01 g/mol
- Ngjyra është zakonisht e verdhë, kafe ose gri në të pangjyrë
- Fraktura është e parregullt/e pabarabartë
- Për më tepër, brezi i tij mineral është i pangjyrë
Cili është ndryshimi midis karbonit dhe diamantit?
Karboni është një element kimik që ka numrin atomik 6 dhe simbolin kimik C ndërsa diamanti është alotropi më i fortë i karbonit. Dallimi kryesor midis karbonit dhe diamantit është se karboni është një element kimik ndërsa diamanti është një alotrop i karbonit. Për më tepër, pamja e karbonit varet nga lloji i alotropit, p.sh. grafiti ka një ngjyrë të errët dhe është opak ndërsa diamanti është transparent dhe shfaqet zakonisht i verdhë, kafe ose gri në të pangjyrë. Megjithëse shumica e alotropeve të karbonit kanë një forcë më të ulët, diamanti është materiali më i fortë që ndodh natyrshëm në tokë.
Tabela e mëposhtme paraqet ndryshimin midis karbonit dhe diamantit.
Përmbledhje – Karboni vs Diamanti
Karboni ka shumë alotrope të zakonshme ndërsa struktura më e fortë mes tyre është diamanti. Kështu, ndryshimi kryesor midis karbonit dhe diamantit është se karboni është një element kimik ndërsa diamanti është një alotrop i karbonit.
