Dallimi kryesor midis reaksioneve të rendit të parë dhe të dytë është se shpejtësia e reaksioneve të rendit të parë varet nga fuqia e parë e përqendrimit të reaktantit në ekuacionin e shpejtësisë ndërsa shpejtësia e reaksioneve të rendit të dytë varet nga fuqia e dytë e përqendrimit. term në ekuacionin e normës.
Rendi i një reaksioni është shuma e fuqive në të cilat përqendrimet e reaktantëve janë ngritur në ekuacionin e ligjit të shpejtësisë. Ekzistojnë disa forma reagimesh sipas këtij përkufizimi; reaksionet e rendit zero (këto reaksione nuk varen nga përqendrimi i reaktantëve), reaksionet e rendit të parë dhe reaksionet e rendit të dytë.
Cilat janë reagimet e rendit të parë?
Reaksionet e rendit të parë janë reaksione kimike, shpejtësia e reaksionit të të cilave varet nga përqendrimi molar i njërit prej reaktantëve që përfshihet në reaksion. Prandaj, sipas përkufizimit të mësipërm për rendin e reaksionit, shuma e fuqive ndaj të cilave janë ngritur përqendrimet e reaktantëve në ekuacionin e ligjit të shpejtësisë do të jetë gjithmonë 1. Mund të jetë ose një reaktant i vetëm që merr pjesë në këto reaksione. Pastaj përqendrimi i atij reaktanti përcakton shpejtësinë e reaksionit. Por ndonjëherë, ka më shumë se një reaktantë që marrin pjesë në këto reaksione, atëherë njëri prej këtyre reaktantëve do të përcaktojë shpejtësinë e reaksionit.
Le të shqyrtojmë një shembull për të kuptuar këtë koncept. Në reaksionin e zbërthimit të N2O5, formon NO2 dhe O 2 gaze si produkte. Meqenëse ka vetëm një reaktant, ne mund ta shkruajmë ekuacionin e reaksionit dhe shpejtësisë si më poshtë.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
Këtu k është konstanta e shpejtësisë për këtë reaksion dhe m është rendi i reaksionit. Prandaj, nga përcaktimet eksperimentale, vlera e m është 1. Kështu, ky është një reagim i rendit të parë.
Cilat janë reaksionet e rendit të dytë?
Reaksionet e rendit të dytë janë reaksione kimike të të cilave shpejtësia e reaksionit varet nga përqendrimi molar i dy prej reaktantëve ose fuqia e dytë e një reaktanti që përfshihet në reaksion. Prandaj, sipas përkufizimit të mësipërm për rendin e reaksionit, shuma e fuqive në të cilat janë ngritur përqendrimet e reaktantëve në ekuacionin e ligjit të shpejtësisë do të jetë gjithmonë 2. Nëse ka dy reaktantë, shpejtësia e reaksionit do të varet nga fuqia e parë. të përqendrimit të secilit reaktant.
Figura 01: Një grafik që krahason dy llojet e renditjes së reaksionit duke përdorur kohën e tyre të reagimit dhe përqendrimin e reaktantit.
Nëse e rrisim përqendrimin e një reaktanti me 2 herë (nëse ka dy reaktantë në ekuacionin e shpejtësisë), atëherë shpejtësia e reaksionit rritet me 4 herë. Për shembull, le të shqyrtojmë reagimin e mëposhtëm.
2A → P
Këtu A është një reaktant dhe P është produkti. Atëherë nëse ky është një reagim i rendit të dytë, ekuacioni i shpejtësisë për këtë reagim është si më poshtë.
Norma=k[A]2
Por për një reaksion me dy reaktantë të ndryshëm si më poshtë;
A + B → P
Rate=k[A]1[B]1
Cili është ndryshimi midis reaksioneve të rendit të parë dhe të dytë?
Reaksionet e rendit të parë janë reaksione kimike, shpejtësia e reaksionit të të cilave varet nga përqendrimi molar i njërit prej reaktantëve që përfshihet në reaksion. Prandaj, nëse rrisim përqendrimin e reaktantit me 2 herë, shpejtësia e reaksionit rritet me 2 herë. Reaksionet e rendit të dytë janë reaksione kimike të të cilave shpejtësia e reaksionit varet nga përqendrimi molar i dy prej reaktantëve ose fuqia e dytë e një reaktanti që përfshihet në reaksion. Prandaj, nëse rrisim përqendrimin e reaktantit me 2 herë, shpejtësia e reaksionit rritet me 4 herë. Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimin midis reagimeve të rendit të parë dhe të dytë në një formë tabelare.
Përmbledhje – Reagimet e rendit të parë kundër të dytë
Ka tre lloje kryesore të reaksioneve sipas renditjes së reaksionit; Reaksionet e rendit zero, të rendit të parë dhe të rendit të dytë. Dallimi kryesor midis reaksioneve të rendit të parë dhe të dytë është se shpejtësia e një reaksioni të rendit të parë varet nga fuqia e parë e përqendrimit të reaktantit në ekuacionin e shpejtësisë ndërsa shpejtësia e një reaksioni të rendit të dytë varet nga fuqia e dytë e termit të përqendrimit në ekuacioni i normës.
