Dallimi kryesor midis nitritit dhe dioksidit të azotit është se nitrit është një anion ndërsa dioksidi i azotit është një molekulë.
Nitritet dhe dioksidi i azotit kanë të njëjtin numër atomesh të azotit dhe oksigjenit; një atom azoti dhe dy atome oksigjen. Edhe struktura e përbërjes është e ngjashme. Por, ato janë të ndryshme nga njëra-tjetra sipas ngarkesës elektrike që mbajnë mbi to. Le të diskutojmë më shumë detaje rreth tyre.
Çfarë është nitriti?
Nitriti është një anion që ka formulën kimike JO–2 Ky përbërës ka dy lidhje kimike kovalente me gjatësi të barabarta lidhjesh. Për më tepër, ky anion është një jon simetrik. Prandaj, mund t'i nënshtrohet ose oksidimit ose reduktimit. Si rezultat, ai mund të veprojë si një agjent reduktues dhe një agjent oksidues.
Figura 01: Struktura e Jonit nitrit
Masa molare e këtij anioni është 46.01 g/mol. Pas protonimit, ky anion formon acid azotik, i cili është një acid i dobët i paqëndrueshëm. Ky anion gjithashtu mund të formojë kripëra dhe komplekse koordinimi. Për më tepër, ka nitrite organike që përbëhen nga estere të acidit azotik.
Çfarë është dioksidi i azotit?
Dioksidi i azotit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike NO2. Për më tepër, është një përbërje neutrale me një ngarkesë elektrike zero. Masa molare e këtij komponimi është 46.05 g/mol. Ai shfaqet si një gaz që shfaqet në një ngjyrë portokalli. Megjithatë, ajo ka një erë të fortë si në gazin e klorit.
Figura 02: Struktura kimike e dioksidit të azotit
Për më tepër, ky përbërës është paramagnetik. Gjatësia e lidhjes ndërmjet atomeve të azotit dhe atomeve të oksigjenit janë të barabarta; gjatësia e lidhjes së çdo obligacioni është 119.7 pm. Është një agjent i fortë oksidues. Mund të pësojë edhe një reduktim.
Cili është ndryshimi midis nitritit dhe dioksidit të azotit?
Nitriti është një anion që ka formulën kimike JO–2 Është një anion. Masa molare e këtij anioni është 46,01 g/mol. Atomi i azotit i këtij anioni ka gjendje oksidimi +3. Mund të formojë kripëra, komplekse kordinimi ose të shfaqet në minerale. Nga ana tjetër, dioksidi i azotit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike NO2, dhe është një përbërës neutral që ka një ngarkesë elektrike zero. Masa molare e këtij komponimi është 46.05 g/mol. Ai shfaqet si një gaz me një pamje portokalli. Për më tepër, atomi i azotit i kësaj molekule ka gjendje oksidimi +4. Këto janë ndryshimet kryesore midis nitritit dhe dioksidit të azotit.
Përmbledhje – Nitriti kundrejt dioksidit të azotit
Nitritet dhe dioksidi i azotit kanë të njëjtën formulë molekulare, por ato kanë shumë ndryshime siç u tha më sipër. Dallimi kryesor midis nitritit dhe dioksidit të azotit është se nitrit është një anion ndërsa dioksidi i azotit është një molekulë.
