Dallimi kryesor midis nitratit dhe nitritit është se nitrat përmban tre atome oksigjen të lidhur me një atom azoti ndërsa nitrit përmban dy atome oksigjeni të lidhur me një atom azoti.
Si nitrati dhe nitriti janë anione inorganike që përbëhen nga atome të azotit dhe oksigjenit. Të dy këto anione kanë një ngarkesë elektrike -1. Ato paraqiten kryesisht si anion i përbërjeve të kripës. Ka disa ndryshime midis nitratit dhe nitritit; ne do të diskutojmë ato dallime në këtë artikull.
Çfarë është nitrat??
Nitrat është një anion inorganik që ka formulën kimike JO3–Është një anion poliatomik që ka 4 atome; një atom azoti dhe tre atome oksigjen. Anioni ka ngarkesë të përgjithshme -1. Masa molare e këtij anioni është 62 g/mol. Gjithashtu, ky anion rrjedh nga acidi i tij i konjuguar; acidi nitrik ose HNO3 Me fjalë të tjera, nitrat është baza e konjuguar e acidit nitrik.
Me pak fjalë, joni nitrat ka një atom azoti në qendër që lidhet me tre atome oksigjeni nëpërmjet lidhjes kimike kovalente. Kur merret parasysh struktura kimike e këtij anioni, ai ka tre lidhje identike N-O (sipas strukturave të rezonancës së anionit). Prandaj, gjeometria e molekulës është planare trigonale. Çdo atom oksigjeni mbart një ngarkesë − 2⁄3, e cila jep ngarkesën e përgjithshme të anionit si -1.
Figura 01: Strukturat e rezonancës së Jonit Nitrat
Në presion dhe temperaturë standarde, pothuajse të gjitha përbërjet e kripës që përmbajnë këtë anion treten në ujë. Ne mund të gjejmë kripëra nitrate që gjenden natyrshëm në tokë si depozita; depozitat e nitratinës. Kryesisht përmban nitrat natriumi. Për më tepër, bakteret nitrifikuese mund të prodhojnë jon nitrat. Një nga përdorimet kryesore të kripërave nitrate është në prodhimin e plehrave. Për më tepër, është i dobishëm si një agjent oksidues në eksplozivë.
Çfarë është nitriti?
Nitriti është një kripë inorganike që ka formulën kimike JO2– Ky anion është një anion simetrik dhe ka një atom azoti të lidhura me dy atome oksigjeni me dy lidhje kimike kovalente identike N-O. Prandaj, atomi i azotit është në qendër të molekulës. Anioni ka -1 ngarkesë të përgjithshme.
Figura 02: Strukturat e rezonancës së jonit nitrit
Masa molare e anionit është 46.01 g/mol. Gjithashtu, ky anion rrjedh nga acidi azotik ose HNO2 Prandaj, është baza e konjuguar e acidit azotik. Prandaj, ne mund të prodhojmë kripëra nitrite në mënyrë industriale përmes kalimit të tymrave të azotit në tretësirën ujore të hidroksidit të natriumit. Për më tepër, kjo prodhon nitrit natriumi të cilin mund ta pastrojmë përmes rikristalizimit. Për më tepër, kripërat e nitriteve si nitrit natriumi janë të dobishme në ruajtjen e ushqimit sepse mund të parandalojnë ushqimin nga rritja mikrobike.
Cili është ndryshimi midis nitratit dhe nitritit?
Nitrat është një anion inorganik që ka formulën kimike JO3– ndërsa nitriti është një kripë inorganike që ka formulën kimike JO 2– Prandaj, ndryshimi kryesor midis nitratit dhe nitritit qëndron në përbërjen kimike të dy anioneve. Kjo eshte; Dallimi kryesor midis nitratit dhe nitritit është se nitrat përmban tre atome oksigjeni të lidhur me një atom azoti ndërsa nitriti përmban dy atome oksigjeni të lidhur me një atom azoti. Për më tepër, joni i nitratit rrjedh nga acidi i tij i konjuguar; acidi nitrik, ndërsa joni nitrit rrjedh nga acidi azotik. Si një ndryshim tjetër i rëndësishëm midis joneve të nitratit dhe nitritit, mund të themi se nitrat është një agjent oksidues sepse mund të pësojë reduktimin e vetëm ndërsa nitriti mund të veprojë si agjent oksidues dhe reduktues.
Përmbledhje – Nitrati vs Nitriti
Nitratet dhe nitritet janë anione azotike që gjenden kryesisht si komponime kripërash. Dallimi kryesor midis nitratit dhe nitritit është se nitrat përmban tre atome oksigjeni të lidhur me një atom azoti ndërsa nitrit përmban dy atome oksigjeni të lidhur me një atom azoti.
