Hidrolizë vs Dehidratim
Uji është shumë i rëndësishëm për mbijetesën e qenieve të gjalla. Ka shumë përdorime. Kur uji nuk është në sasi të mjaftueshme, ai ndikon në shumë reagime të rëndësishme në trup.
Hidrolizë
Ky është një reagim ku një lidhje kimike prishet duke përdorur një molekulë uji. Gjatë këtij reagimi, një molekulë uji ndahet në një proton dhe një jon hidroksid. Pastaj këto dy jone shtohen në dy pjesë të molekulës ku lidhja është prishur. Për shembull, vijimi është një ester. Lidhja esterike është ndërmjet –CO dhe –O.
Në hidrolizë, protoni nga uji shtohet në anën –O dhe joni hidroksid shtohet në anën –CO. Prandaj, si rezultat i hidrolizës, do të formohet një alkool dhe një acid karboksilik, të cilët ishin reaktantët gjatë formimit të esterit.
Hidroliza është e rëndësishme për të zbërthyer polimeret që janë bërë nga polimerizimi me kondensim. Polimerizimet e kondensimit janë një lloj reaksioni kimik ku molekulat e vogla bashkohen për të formuar një molekulë të vetme të madhe. Reaksioni zhvillohet brenda dy grupeve funksionale në molekula. Një tipar tjetër karakteristik i një reaksioni të kondensimit është se gjatë reaksionit humbet një molekulë e vogël si uji. Pra, hidroliza është procesi i kthyeshëm i polimerizimit të kondensimit. Shembulli i mësipërm tregon një hidrolizë të një molekule organike.
Shumica e reaksioneve të hidrolizës së molekulave organike duhet të katalizohen me acide dhe baza të forta. Megjithatë, thjesht, kur një kripë e një acidi të dobët ose një baze të dobët tretet në ujë, ajo gjithashtu i nënshtrohet hidrolizës. Uji jonizohet dhe gjithashtu kripa shpërndahet në një kation dhe anion. Për shembull, kur acetati i natriumit tretet në ujë, acetati reagon me protonet dhe formon acid acetik, ndërsa natriumi ndërvepron me jonet hidroksil.
Në sistemet e gjalla, reaksionet e hidrolizës janë shumë të zakonshme. Në sistemin tretës, kjo ndodh për të tretur ushqimin që marrim. Gjenerimi i energjisë nga ATP është gjithashtu për shkak të një reaksioni hidrolize të lidhjeve pirofosfat. Shumica e këtyre reaksioneve biologjike të hidrolizës katalizohen me enzima.
Dehidratim
Dehidratimi është gjendja në të cilën nuk kërkohet niveli normal i ujit. Kur i referohemi sistemeve biologjike, kjo shkaktohet nga një humbje e rëndë e lëngjeve trupore (për shembull, gjaku). Ekzistojnë tre lloje të dehidrimit si hipotonik, hipertonik dhe izotonik. Meqenëse niveli i elektroliteve ndikon drejtpërdrejt në nivelin e ujit, është e rëndësishme të ruhet ekuilibri i elektroliteve brenda trupit në mënyrë që të ruhet ekuilibri osmotik.
Dehidratimi mund të shkaktohet në disa mënyra. Urina e tepërt, diarreja, humbja e gjakut për shkak të aksidenteve dhe djersitja e tepërt janë disa nga mënyrat e zakonshme. Dehidratimi mund të shkaktojë dhimbje koke, ulje të presionit të gjakut, marramendje, të fikët. Në gjendje ekstreme dehidrimi, shkakton humbje të vetëdijes dhe vdekje.
Dehidratimi mund të parandalohet duke pirë ujë të mjaftueshëm. Kur shumë ujë humbet nga trupi, ai duhet të ri-furnizohet (rihidratim oral, injeksion etj).
Cili është ndryshimi midis hidrolizës dhe dehidrimit?
• Dehidratimi është gjendja e të pasurit më pak sasi uji se niveli normal.
• Hidroliza është një reaksion ku një lidhje kimike prishet duke përdorur një molekulë uji.
• Dehidratimi ndikon në reaksionet e hidrolizës sepse që reaksionet e hidrolizës të ndodhin duhet të ketë ujë.
