Acidet monoprotike kundër acideve poliprotike
Acidet përcaktohen në disa mënyra nga shkencëtarë të ndryshëm. Arrhenius përcakton një acid si një substancë që dhuron jone H3O+ në tretësirë. Bronsted- Lowry përcakton një bazë si një substancë që mund të pranojë një proton. Përkufizimi i acidit Lewis është shumë i zakonshëm se dy të mësipërmet. Sipas tij, çdo dhurues i çiftit elektronik është një bazë. Sipas përkufizimit Arrhenius ose Bronsted-Lowry, një përbërës duhet të ketë një hidrogjen dhe aftësinë për ta dhuruar atë si një proton për të qenë një acid. Megjithatë, sipas Lewis, mund të ketë molekula që nuk posedojnë hidrogjen, por mund të veprojnë si acid. Për shembull, BCl3 është një acid Lewis, sepse mund të pranojë një çift elektronik. Një alkool mund të jetë një acid Bronsted-Lowry sepse mund të dhurojë një proton, por, sipas Lewis, ai do të jetë një bazë.
Pavarësisht nga përkufizimet e mësipërme, ne zakonisht identifikojmë një acid si dhurues proton. Acidet kanë një shije të thartë. Lëngu i gëlqeres, uthulla janë dy acide që i hasim në shtëpitë tona. Ata reagojnë me bazat që prodhojnë ujë, dhe gjithashtu reagojnë me metale për të formuar H2, duke rritur kështu shkallën e korrozionit të metaleve. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO3 jonizohen plotësisht në një tretësirë për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH3COOH disociohen pjesërisht dhe japin më pak sasi protonesh. Ka është konstanta e disociimit të acidit. Ai jep një tregues të aftësisë për të humbur një proton të një acidi të dobët. Për të kontrolluar nëse një substancë është një acid apo jo, mund të përdorim disa tregues si letër lakmus ose letër pH. Në shkallën e pH-së, përfaqësohen nga 1-6 acide. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet. Për më tepër, acidet e kthejnë lakmusin blu në të kuqe.
Acidi monoprotik
Kur një molekulë acidi shpërndahet në një tretësirë ujore, nëse jep një proton të vetëm, atëherë ai acid quhet një acid monoprotik. HCl dhe acidi nitrik (HNO3) janë disa shembuj për acidet minerale monoprotike. Më poshtë është disociimi për HCl në mjedisin ujor për të dhënë një proton.
HCl → H+ + Cl–
Përveç acidit mineral, mund të ketë edhe acide organike monoprotike. Zakonisht kur ka një grup karboksilik, ai acid është monoprotik. Për shembull, acidi acetik, acidi benzoik dhe një aminoacid i thjeshtë si glicina janë monoprotik.
Acidi poliprotik
Acidet poliprotike përmbajnë më shumë se një atome hidrogjeni, të cilët mund të dhurohen si protone kur ato treten në një mjedis ujor. Konkretisht, nëse ata dhurojnë dy protone, ne i quajmë si diprotike dhe, nëse japin tre protone, triprotike, etj. Sulfidi i hidrogjenit (H2S) dhe H2 SO4 janë acide diprotike, të cilat nxjerrin dy protone. Acidi fosforik (H3PO4) është një acid triprotik. Në shumicën e rasteve, acidet poliprotike nuk shpërndahen plotësisht dhe lëshojnë të gjitha protonet në të njëjtën kohë. Konstantat e disociimit për çdo disociim ndryshojnë. Për shembull, konstanta e disociimit të parë të fosforit është 7.25×10−3, që është një vlerë më e madhe. Pra, bëhet shpërbërja e plotë. Konstanta e dytë e disociimit është 6,31×10−8, dhe e treta është 3,98×10−13, të cilat janë shkëputje më pak të favorshme se e para.
Cili është ndryshimi midis Acidit Monoprotik dhe Acidit Poliprotik?
• Monoprotik është duke nxjerrë vetëm një proton nga një molekulë e vetme acidi kur shpërndahet në një mjedis ujor.
• Poliprotik do të thotë të lëshosh disa protone nga një molekulë e vetme.
