Kompleksi i aktivizuar kundër gjendjes në tranzicion | Kompleksi i tranzicionit kundër kompleksit të aktivizimit
Kur një ose më shumë reaktantë po shndërrohen në produkte, ata mund të kalojnë nëpër modifikime të ndryshme dhe ndryshime të energjisë. Lidhjet kimike në reaktantë po thyhen dhe lidhjet e reja po formohen për të gjeneruar produkte, të cilat janë krejtësisht të ndryshme nga reaktantët. Ky modifikim kimik njihet si reaksione kimike. Ka shumë variabla që kontrollojnë reagimet. Që të ndodhë një reagim, duhet të ketë energji të nevojshme. Molekulat e reaktantëve kalojnë nëpër ndryshime gjatë gjithë reaksionit duke supozuar konfigurime të ndryshme atomike. Kompleksi i aktivizuar dhe gjendja e tranzicionit janë dy terminologji të përdorura për të identifikuar këto komplekse të ndërmjetme dhe në shumicën e rasteve këta dy terma përdoren në mënyrë të ndërsjellë.
Çfarë është kompleksi i aktivizuar?
Një molekulë duhet të aktivizohet përpara se të mund t'i nënshtrohet reagimit. Molekulat normalisht nuk kanë shumë energji me vete, vetëm herë pas here disa molekula janë në gjendje energjetike për t'iu nënshtruar reaksioneve. Aty ku ka dy reaktantë, që reaksioni të ndodhë, reaktantët duhet të përplasen me njëri-tjetrin në orientimin e duhur. Megjithëse reaktantët thjesht ndeshen me njëri-tjetrin, shumica e takimeve nuk çojnë në një reagim. Këto vëzhgime kanë dhënë idenë e të paturit një pengesë energjetike ndaj reaksioneve. Reaktantët me gjendje energjie më të lartë në përzierjen e reaksionit mund të konsiderohen si komplekse të aktivizuara. Jo të gjitha komplekset e aktivizuara mund të shkojnë te produktet, ato mund të kthehen në reaktantë nëse nuk kanë energji të mjaftueshme.
Çfarë është gjendja e tranzicionit?
Gjendja e tranzicionit mendohet për një gjendje në të cilën molekula reaguese është e tendosur ose e shtrembëruar ose ka një konfigurim elektronik të pafavorshëm. Molekula duhet të kalojë nëpër këtë gjendje tranzicioni me energji të lartë përpara se të ndodhë reaksioni. Hendeku i energjisë njihet si energjia e aktivizimit. Kjo është pengesa më e lartë energjetike për të ndodhur një reagim. Nëse aktivizimi për një reaksion është shumë i lartë, vetëm një pjesë e vogël e molekulave do të ketë energji të mjaftueshme për ta kapërcyer atë, kështu që përqendrimi i pritur i produkteve nuk do të arrihet. Rregullimi atomik i të gjitha molekulave në reaksion, i cili ka energjinë e aktivizimit, quhet kompleksi i tranzicionit. Kompleksi i tranzicionit ka komponentë me lidhje pjesërisht të thyera dhe pjesërisht lidhje të reja. Prandaj, ka ngarkesa të pjesshme negative dhe pozitive. Gjendja e tranzicionit tregohet me një shenjë me kamë të dyfishtë (‡). Nëse energjia e gjendjes së tranzicionit të një reaksioni mund të ulet, atëherë reagimi duhet të jetë shumë më i shpejtë dhe do të kërkojë energji të ulët për të vazhduar. Për një reaksion ekzotermik, vijon kurba e energjisë.
Është thelbësore të njihen strukturat e gjendjes së tranzicionit veçanërisht kur dizajnohen barnat për frenimin e enzimës.
Cili është ndryshimi midis kompleksit të aktivizuar dhe gjendjes së tranzicionit?
• Gjendja e tranzicionit është rregullimi atomik me energjinë më të lartë kur reaktantët shkojnë në produkte. Komplekset e aktivizuara janë të gjitha konfigurimet e tjera në rrugën e reaksionit, të cilat kanë energji më të lartë se molekulat normale.
• Ekziston një mundësi e madhe e një kompleksi të gjendjes së tranzicionit për të shkuar te produktet. Megjithatë, komplekset e aktivizimit mund të kthehen për të formuar reaktantë sesa të shkojnë te produktet.
