Dallimi kryesor – Teoria e përplasjes kundër teorisë së gjendjes së tranzicionit
Teoria e përplasjes dhe teoria e gjendjes së tranzicionit janë dy teori që përdoren për të shpjeguar shkallët e reagimit të reaksioneve të ndryshme kimike në nivel molekular. Teoria e përplasjes përshkruan përplasjet e molekulave të gazit në reaksionet kimike të fazës së gazit. Teoria e gjendjes së tranzicionit shpjegon shpejtësinë e reaksionit duke supozuar formimin e komponimeve të ndërmjetme që janë gjendje kalimtare. Dallimi kryesor midis teorisë së përplasjes dhe teorisë së gjendjes së tranzicionit është se teoria e përplasjes lidhet me përplasjet midis molekulave të gazit ndërsa teoria e gjendjes së tranzicionit lidhet me formimin e përbërjeve të ndërmjetme në gjendjet e tranzicionit.
Çfarë është Teoria e Përplasjes?
Teoria e përplasjes shpjegon se reaksionet kimike të fazës së gazit ndodhin kur molekulat përplasen me energji të mjaftueshme kinetike. Kjo teori është ndërtuar bazuar në teorinë kinetike të gazeve (teoria kinetike e gazeve përshkruan se gazet përmbajnë grimca që nuk kanë vëllime të përcaktuara, por me masa të përcaktuara dhe nuk ka tërheqje ose zmbrapsje ndërmolekulare midis këtyre grimcave të gazit).
Figura 01: Nëse ka shumë grimca gazi në një vëllim të vogël, atëherë përqendrimi është i lartë, atëherë probabiliteti i përplasjes së dy grimcave të gazit është i lartë. Kjo rezulton në një numër të madh përplasjesh të suksesshme
Sipas teorisë së përplasjes, vetëm disa përplasje midis grimcave të gazit bëjnë që këto grimca t'i nënshtrohen reaksioneve kimike të konsiderueshme. Këto përplasje njihen si përplasje të suksesshme. Energjia e nevojshme për këto përplasje të suksesshme njihet si energjia e aktivizimit. Këto përplasje mund të shkaktojnë thyerje dhe formim të lidhjeve kimike.
Çfarë është teoria e gjendjes së tranzicionit?
Teoria e gjendjes së tranzicionit tregon se, ndërmjet gjendjes ku molekulat janë reaktante dhe gjendjes ku molekulat janë produkte, ekziston një gjendje e njohur si gjendja e tranzicionit. Teoria e gjendjes së tranzicionit mund të përdoret për të përcaktuar shpejtësinë e reagimit të reaksioneve elementare. Sipas kësaj teorie, reaktantët, produktet dhe përbërjet e gjendjes së tranzicionit janë në ekuilibër kimik me njëri-tjetrin.
Figura 02: Një diagram që tregon reaktantët, produktet dhe komplekset e gjendjes së tranzicionit
Teoria e gjendjes së tranzicionit mund të përdoret për të kuptuar mekanizmin e një reaksioni kimik elementar. Kjo teori është një alternativë më e saktë ndaj ekuacionit Arrhenius. Sipas teorisë së gjendjes së tranzicionit, ekzistojnë tre faktorë kryesorë që ndikojnë në mekanizmin e një reaksioni;
- Përqendrimi i përbërjes së gjendjes së tranzicionit (i njohur si kompleksi i aktivizuar)
- Shkalla e zbërthimit të kompleksit të aktivizuar – kjo përcakton shkallën e formimit të produktit të dëshiruar
- Mënyra e zbërthimit të kompleksit të aktivizuar – kjo përcakton produktet e formuara në reaksionin kimik
Megjithatë, sipas kësaj teorie, ekzistojnë dy qasje ndaj një reaksioni kimik; kompleksi i aktivizuar mund të kthehet në formën e reaktantit, ose mund të shkëputet për të formuar produktin(et). Dallimi i energjisë midis energjisë së reaktantit dhe energjisë së gjendjes së tranzicionit njihet si energjia e aktivizimit.
Cili është ndryshimi midis teorisë së përplasjes dhe teorisë së gjendjes së tranzicionit?
Teoria e përplasjes kundër teorisë së gjendjes së tranzicionit |
|
| Teoria e përplasjes shpjegon se reaksionet kimike të fazës së gazit ndodhin kur molekulat përplasen me energji të mjaftueshme kinetike. | Teoria e gjendjes së tranzicionit tregon se, ndërmjet gjendjes ku molekulat janë reaktante dhe gjendjes ku molekulat janë produkte, ekziston një gjendje e njohur si gjendja e tranzicionit. |
| Parimi | |
| Teoria e përplasjes thotë se reaksionet kimike (në fazën e gazit) ndodhin për shkak të përplasjeve midis reaktantëve. | Teoria e gjendjes së tranzicionit thotë se reaksionet kimike ndodhin duke kaluar nëpër një gjendje tranzicioni. |
| Kërkesat | |
| Sipas teorisë së përplasjeve, vetëm përplasjet e suksesshme shkaktojnë shfaqjen e reaksioneve kimike. | Sipas teorisë së gjendjes së tranzicionit, një reaksion kimik do të përparojë nëse reaktantët mund të kapërcejnë pengesën e energjisë së aktivizimit. |
Përmbledhje – Teoria e përplasjes kundër teorisë së gjendjes së tranzicionit
Teoria e përplasjes dhe teoria e gjendjes së tranzicionit përdoren për të shpjeguar shpejtësinë e reagimit dhe mekanizmat e reaksioneve të ndryshme kimike. Dallimi midis teorisë së përplasjes dhe teorisë së gjendjes së tranzicionit është se teoria e përplasjes lidhet me përplasjet midis molekulave të gazit ndërsa teoria e gjendjes së tranzicionit lidhet me formimin e përbërjeve të ndërmjetme në gjendjet e tranzicionit.
