Dallimi kryesor midis MnO2 dhe CuO është se MnO2 është oksidi i manganit, ndërsa CuO është oksidi i bakrit.
MnO2 dhe CuO janë komponime inorganike që kanë një pamje të ngjashme, që ekzistojnë si lëndë të ngurta kafe të zeza në temperaturën e dhomës. Prandaj, është shumë e vështirë të dallohen këto dy komponime të ngurta vetëm duke i parë, kështu që ne kemi nevojë për procedura të ndryshme eksperimentale për t'i identifikuar ato veçmas. Si dallim themelor, ato kanë përbërje kimike të ndryshme; MnO2 ka mangan në formën e tij të oksidit, ndërsa përbërja CuO ka bakër në formën e tij të oksidit, i cili e ka bakrin në gjendje oksidimi +2.
Çfarë është MnO2?
MnO2 është oksid mangani (IV) i cili ka manganin në gjendje oksidimi +4. Në temperaturën e dhomës shfaqet si një lëndë e ngurtë kafe e zezë. Natyrisht, ajo shfaqet në formën minerale piroluzit. Emri i preferuar IUPAC për këtë përbërje është oksidi i manganit (IV). Masa molare e MNO2 është 87 g/mol. Është një lëndë e ngurtë e patretshme në ujë. Ka disa aplikime të MnO2. Ai është kryesisht i dobishëm si një komponent në bateritë me qeliza të thata. Gjithashtu, është i rëndësishëm në sintezën organike si oksidant.
Ka disa polimorfe të njohura dhe forma të hidratuara të MnO2. Për më tepër, kjo përbërje kristalizohet në formën e një strukture kristali rutil. Ka një qendër metalike oktaedrale dhe tre okside të koordinuara.
Ekzistojnë dy metoda të mundshme të prodhimit të dioksidit të manganit (MnO2); ato janë metoda kimike dhe metoda elektrolitike. Metoda kimike fillon me dioksid mangani natyral, i cili ka papastërti. Ne duhet ta shndërrojmë këtë MnO2 natyral në nitrat mangani (II) duke përdorur tetrooksid ditrogjeni me ujë. Me ngrohjen, kripa e nitratit avullon, duke lëshuar N2O4, dhe ne mund të vëzhgojmë dioksidin e mbetur të manganit, i cili është në formë të pastër. Metoda elektrolitike është gjithashtu një metodë e dobishme në prodhimin e MnO2. Këtu, dioksidi i pastër i manganit depozitohet në anodë.
Çfarë është CuO?
CuO është oksid bakri(II). Ka bakër në gjendje oksidimi +2. Në temperaturën e dhomës shfaqet si një lëndë e ngurtë kafe e zezë. Është një nga dy oksidet më të qëndrueshme të bakrit. Në natyrë, oksidi i bakrit shfaqet në një formë minerale të quajtur tenorit. Emri IUPAC i këtij përbërësi është oksid bakri (II). Masa molare është 79.5 g/mol. Është i patretshëm në ujë. Për më tepër, ajo ka një strukturë kristalore monoklinike. Këtu, një atom bakri shoqërohet me katër atome oksigjeni në një gjeometri katror-planare.
Pirometalurgjia është metoda që ne përdorim zakonisht për prodhimin e CuO. Këtu, ne mund të nxjerrim oksid bakri nga xeherori i tij. Në këtë proces, ne duhet të trajtojmë mineralin me një përzierje të karbonatit ujor të amonit, amoniakut dhe oksigjenit. Ky trajtim fillimisht jep komplekse amine bakri(I) dhe bakër(II). Pastaj ne mund t'i zbërthejmë këto komplekse në mënyrë që të marrim CuO të pastër. Për më tepër, ne mund ta prodhojmë këtë përbërje duke ngrohur metalin e bakrit edhe në prani të oksigjenit.
Cilat janë ngjashmëritë midis MnO2 dhe CuO?
- Të dy MnO2 dhe CuO kanë të njëjtën pamje të ngjyrës kafe të zezë dhe ekzistojnë në fazën e ngurtë në temperaturën e dhomës.
- Këto komponime janë të patretshme në ujë.
Cili është ndryshimi midis MnO2 dhe CuO?
Dallimi kryesor midis MnO2 dhe CuO është se MnO2 është oksidi i manganit, ndërsa CuO është oksidi i bakrit. Për më tepër, në MnO2, atomi i metalit është në gjendje oksidimi +4, ndërsa në CuO, atomi i metalit është në gjendje oksidimi +2.
Për më tepër, një ndryshim tjetër midis MnO2 dhe CuO është se MnO2 ka një strukturë kristalore rutile, ndërsa CuO ka një strukturë monoklinike.
Përmbledhje – MnO2 vs CuO
Të dy MnO2 dhe CuO kanë të njëjtën pamje të ngjyrës kafe të zezë dhe ekzistojnë në fazën e ngurtë në temperaturën e dhomës. Dallimi kryesor midis MnO2 dhe CuO është se MnO2 është oksidi i manganit, ndërsa CuO është oksidi i bakrit.
