Dallimi kryesor midis elementeve të grupit 1 dhe grupit 2 është se të gjithë elementët e grupit 1 kanë elektrone të paçiftuara në orbitalën e tyre më të jashtme, ndërsa elementët e grupit 2 kanë elektrone të çiftuara në orbitalën e tyre më të jashtme.
Grupet 1 dhe 2 të tabelës periodike përmbajnë s elemente të bllokut. Kjo do të thotë; këta elementë kanë elektronet e tyre më të jashtme në orbitalën s. Grupi 1 dhe 2 ndryshojnë nga njëri-tjetri në varësi të numrit të elektroneve në orbitalin e tyre më të jashtëm. Orbitalja e një s mund të përmbajë vetëm dy elektrone sepse numri kuantik magnetik i kësaj orbitale është 0.
Cilat janë Elementet e Grupit 1?
Elementet e grupit 1 janë elementë kimikë që kanë një elektron të paçiftuar në orbitalën më të jashtme. Është kolona e parë e bllokut s të tabelës periodike. Ai përmban hidrogjen dhe metale alkaline. Anëtarët e këtij grupi 1 janë si më poshtë:
- Hidrogjen (H)
- Litium (Li)
- Natriumi (Na)
- Potasium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caezium (Cs)
- Francium (Fr)
Figura 01: Tabela periodike me grupe të ndryshme në ngjyra të ndryshme
Megjithëse hidrogjeni është në këtë grup për shkak të konfigurimit të tij elektronik, ai ka karakteristika të dallueshme nga metalet alkali. Për shembull, hidrogjeni ekziston si gaz, ndërsa elementët e tjerë në këtë grup janë metale. Këto metale janë të gjitha me shkëlqim, shumë reaktivë dhe shumë të butë (mund t'i presim lehtësisht duke përdorur një thikë të thjeshtë).
Në përgjithësi, elementët e grupit 1 tregojnë densitet të ulët, pikë shkrirjeje të ulët, pikë vlimi të ulët dhe kanë struktura kristalore kubike të përqendruara te trupi. Për më tepër, ato kanë ngjyra të dallueshme të flakës, kështu që ne mund t'i dallojmë lehtësisht duke ekspozuar një mostër në një djegës Bunsen. Kur zbresim në grupin e metaleve alkali, ka disa ndryshime periodike siç janë renditur më poshtë.
- Madhësia atomike rritet
- Pika e shkrirjes dhe pika e vlimit zvogëlohen për shkak të aftësisë për të formuar lidhje të forta në grup (kur atomi bëhet i madh, lidhja e formuar është e dobët).
- Densiteti rritet.
- Energjia e parë e jonizimit zvogëlohet sepse në atomet e mëdha, elektroni më i jashtëm është i lidhur lirshëm dhe ai mund të hiqet lehtësisht.
- Elektronegativiteti
- Reaktiviteti zvogëlohet.
- Metalet alkaline kanë afinitete të ulëta të elektroneve sesa elementët e tjerë.
Cilat janë Elementet e Grupit 2?
Elementet e grupit 2 janë elementë kimikë që kanë çiftin e tyre elektronik më të jashtëm në një orbitale s. Prandaj, elektronet e tyre të valencës janë në formën e ns2 Më tej, ky grup është kolona e dytë e bllokut s. Ne i emërtojmë ato si metale alkaline të tokës. Anëtarët e këtij grupi janë si më poshtë:
- Berillium (Be)
- Magnez (Mg)
- Kalcium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Figura 02: Pikat e shkrirjes së elementeve
Këta elementë metalikë tentojnë të stabilizojnë konfigurimin e tyre elektronik duke hequr dy elektrone më të jashtme për të marrë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Prandaj, këta elementë priren të formojnë +2 katione. Këto metale janë më pak reaktive në krahasim me elementët e grupit 1. Për më tepër, këta elementë kanë pika shkrirjeje më të larta në krahasim me elementët e grupit 1, dhe hidroksidet e tyre janë relativisht më pak bazë.
Cili është ndryshimi midis elementeve të grupit 1 dhe grupit 2?
Grupi 1 dhe 2 ndryshojnë nga njëri-tjetri në varësi të numrit të elektroneve në orbitalën e tyre më të jashtme. Dallimi kryesor midis elementeve të grupit 1 dhe grupit 2 është se të gjithë elementët e grupit 1 kanë elektrone të paçiftuara në orbitalën e tyre më të jashtme, ndërsa elementët e grupit 2 kanë elektrone të çiftëzuara në orbitalën e tyre më të jashtme.
Infografia e mëposhtme tregon më shumë krahasime në lidhje me ndryshimin midis elementeve të grupit 1 dhe grupit 2.
Përmbledhje – Grupi 1 vs Grupi 2 Elementet
Grupi 1 dhe 2 ndryshojnë nga njëri-tjetri në varësi të numrit të elektroneve në orbitalën e tyre më të jashtme. Dallimi kryesor midis elementeve të grupit 1 dhe grupit 2 është se të gjithë elementët e grupit 1 kanë elektrone të paçiftuara në orbitalën e tyre më të jashtme, ndërsa elementët e grupit 2 kanë elektrone të çiftëzuara në orbitalën e tyre më të jashtme.
