Dallimi kryesor midis autoionizimit dhe autoprotolizës është se autoionizimi është shndërrimi i një gjendjeje neutrale të një specie kimike në një gjendje të jonizuar ndërsa autoprotoliza është transferimi i një protoni midis dy specieve kimike identike për të formuar forma të jonizuara.
Të dy termat autoionizim dhe autoprotolizë përshkruajnë dy metodat e formimit të specieve të jonizuara, d.m.th., kationet dhe anionet. Këto janë reaksione spontane ku jonizimi ndodh pa efektin e një faktori të jashtëm.
Çfarë është Autoionizimi?
Autionizimi është procesi i shndërrimit të një gjendje neutrale të një specie kimike në një gjendje të jonizuar. Termi zakonisht përshkruan jonizimin e molekulave të ujit. Prandaj, mund ta quajmë ose vetë-jonizim të ujit ose auto-shpërbërje të ujit gjithashtu. Këtu, një molekulë uji deprotonohet për të formuar një jon hidroksid, OH– dhe një jon hidrogjeni, H+ (një proton). Këtu, deprotonimi protonon menjëherë një molekulë tjetër uji dhe çon në formimin e një joni hidronium (H3O+). Pra, ky proces është një shembull i mirë i natyrës amfoterike të ujit.
Figura 01: Vetë-jonizimi i një molekule uji
Më tej, ky proces përshkruan natyrën amfoterike të ujit. Natyra amfoterike do të thotë që uji mund të veprojë si acid ashtu edhe si bazë, sepse autoionizimi formon si protone ashtu edhe jone hidroksid, gjë që i jep ujit aftësinë për të neutralizuar të dy acidet dhe bazat në një masë të vogël; për shembull, joni i hidroniumit ose joni H3O+ mund të neutralizojë bazat e buta, dhe jonet hidroksid mund të neutralizojnë acidet e buta.
Çfarë është Autoprotoliza?
Autoprotoliza është procesi i transferimit të një protoni midis specieve identike kimike për të formuar specie të jonizuara. Këtu, një nga dy molekulat identike vepron si acidi Brønsted dhe lëshon një proton. Molekula tjetër mund ta pranojë këtë proton. Prandaj, kjo molekulë tjetër vepron si bazë Brønsted. Vetë-jonizimi i ujit është një shembull për autoprotolizën. Për më tepër, ky term është i ndryshëm nga autoprotonoliza sepse autoprotonoliza përshkruan ndarjen e një lidhjeje kimike nga acidet.
Disa shembuj të tjerë të përbërjeve kimike që i nënshtrohen autoprotolizës përfshijnë amoniakun dhe acidin acetik;
Autoprotoliza e amoniakut:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotoliza e acidit acetik:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Cili është ndryshimi midis autoionizimit dhe autoprotolizës?
Si autoionizimi dhe autoprotoliza janë reaksione spontane. Dallimi kryesor midis autoionizimit dhe autoprotolizës është se autoionizimi është shndërrimi i një gjendje neutrale të një specie kimike në një gjendje të jonizuar ndërsa autoprotoliza është transferimi i një protoni midis dy specieve identike kimike për të formuar forma të jonizuara. Një shembull i autoionizimit është uji ndërsa uji, amoniaku, acidi acetik janë disa shembuj për autoprotolizën.
Për më tepër, në procesin e autojonizimit (i njohur gjithashtu si vetë-jonizimi i ujit ose auto-shpërbërja), një molekulë uji deprotonohet për të formuar një jon hidroksid, OH- dhe një jon hidrogjeni, H+ (një proton), ndërsa në procesin e autoprotolizës, njëra nga dy molekulat identike të përfshira vepron si acid Brønsted dhe lëshon një proton i cili pranohet nga molekula tjetër që vepron si bazë Brønsted. Për më tepër, procesi i autoionizimit të ujit përshkruan natyrën amfoterike (mund të neutralizojë si acidet e buta ashtu edhe bazat e buta) të ujit. Nga ana tjetër, autoprotoliza përshkruan natyrën amfoterike të përbërjeve kimike si uji, acidi acetik dhe amoniaku.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis autoionizimit dhe autoprotolizës.
Përmbledhje – Autoionizimi vs Autoprotoliza
Si autoionizimi dhe autoprotoliza janë reaksione spontane. Dallimi kryesor midis autojonizimit dhe autoprotolizës është se autoionizimi është shndërrimi i një gjendjeje neutrale të një specie kimike në një gjendje të jonizuar ndërsa autoprotoliza është transferimi i një protoni midis dy specieve kimike identike për të formuar forma të jonizuara.
