Dallimi kryesor midis solidit molekular dhe rrjetës së ngurtë kovalente është se solidet molekulare formohen për shkak të veprimit të forcave Van der Waal ndërsa rrjeti kovalent formon për shkak të veprimit të lidhjeve kimike kovalente.
Ne mund t'i kategorizojmë përbërjet e ngurta në mënyra të ndryshme – në varësi të strukturës, përbërjes, lidhjes, vetive, aplikimeve, etj. Trupat molekularë, trupat e ngurtë jonikë, trupat e ngurtë metalikë, trupat e ngurtë të rrjetës kovalente janë lloje kaq të ndryshme të trupave të ngurtë.
Çfarë është Ngurtësia Molekulare?
Një e ngurtë molekulare është një përbërje e ngurtë që përmban molekula të mbajtura së bashku nëpërmjet forcave Van der Waal. Nuk ka lidhje jonike ose kovalente midis këtyre molekulave. Forcat midis këtyre molekulave janë forca tërheqëse kohezive. Ekzistojnë lloje të ndryshme të forcave Van der Waal që mund të shkaktojnë formimin e një ngurte molekulare, p.sh. ndërveprimet dipol-dipol, ndërveprimet pi-pi, lidhjet hidrogjenore, forcat e Londrës, etj.
Figura 01: Formimi i lëndëve të ngurta molekulare për shkak të lidhjes së hidrogjenit
Megjithatë, këto forca Van der Waal janë më të dobëta në krahasim me lidhjet kimike jonike dhe kovalente. Prandaj, lëndët e ngurta molekulare zakonisht kanë pika relativisht të ulëta të shkrirjes dhe vlimit. Për më tepër, këto lëndë të ngurta priren të treten në tretës organikë. Këto lëndë të ngurta molekulare kanë një densitet të ulët dhe janë gjithashtu jopërçues; pra, këta janë izolues elektrikë të butë.
Figura 02: Dioksidi i ngurtë i karbonit dhe kafeina e ngurtë janë lëndë të ngurta molekulare
Për më tepër, kur merren parasysh alotropet e ndryshme të një elementi kimik, të gjithë alotropet ndonjëherë ekzistojnë si lëndë të ngurta molekulare, por shumicën e rasteve, disa alotrope janë solide molekulare ndërsa alotrope të tjera të të njëjtit element kimik nuk janë solide molekulare. Për shembull, ekzistojnë forma të ndryshme alotropike të fosforit; i emërtojmë si fosfor i kuq, i bardhë dhe i zi. Midis tyre, fosfori i bardhë është një solid molekular, por fosfori i kuq ekziston si struktura zinxhir.
Për më tepër, trupat e ngurtë molekularë janë ose të urtë ose të brishtë në varësi të natyrës së faqeve kristalore të lëndës së ngurtë. Të dyja këto forma duktile dhe të brishta mund t'i nënshtrohen edhe deformimeve elastike.
Çfarë është një rrjet i ngurtë kovalent?
Lëndët e ngurta të rrjetit kovalent janë komponime të ngurta që përmbajnë atome të lidhura me njëri-tjetrin nëpërmjet lidhjeve kimike kovalente. Këto trupa të ngurtë kanë një numër atomesh përsëritës të lidhur me njëri-tjetrin nëpërmjet lidhjeve kovalente. Lidhja kimike mund të shkaktojë formimin e një rrjeti atomesh, gjë që çon në formimin e një rrjeti të ngurtë. Prandaj, ne mund të konsiderojmë një rrjet të ngurtë kovalent si një lloj makromolekule.
Për më tepër, këto lëndë të ngurta mund të ndodhin në dy mënyra; si lëndë të ngurta kristalore ose trupa të ngurtë amorfe. Një shembull i përshtatshëm për një ngurtë rrjeti është diamanti me atome karboni të lidhur në mënyrë kovalente, i cili formon një strukturë të fortë 3D. Zakonisht, trupat e ngurtë të rrjetit kovalent kanë pika relativisht të larta shkrirjeje dhe vlimi. Në përgjithësi, këto lëndë të ngurta janë të pazgjidhshme në çdo lloj tretës, sepse është shumë e vështirë të prishen lidhjet midis atomeve. Për më tepër, këto lëndë të ngurta janë shumë të forta dhe kanë një përçueshmëri të ulët elektrike në fazën e saj të lëngshme. Përçueshmëria elektrike në fazën e ngurtë mund të ndryshojë sipas përbërjes.
Cili është ndryshimi midis solidit molekular dhe rrjetës së ngurtë kovalente?
Ngurtësit molekularë dhe trupat e ngurtë të rrjetës kovalente janë dy lloje të përbërjeve të ngurta. Dallimi kryesor midis ngurtë molekulare dhe rrjetës së ngurtë kovalente është se formon molekulare për shkak të veprimit të forcave Van der Waal ndërsa rrjeti kovalent formon për shkak të veprimit të lidhjeve kimike kovalente. Kur merren parasysh vetitë e tyre, trupat e ngurtë molekularë janë një material relativisht i butë, ndërsa trupat e ngurtë të rrjetës kovalente janë shumë të forta.
Për më tepër, trupat e ngurtë molekularë kanë pika shkrirjeje relativisht të ulëta, ndërsa trupat e ngurtë të rrjetës kovalente kanë pika shkrirjeje shumë të larta. Për më tepër, trupat e ngurtë molekularë janë izolues elektrikë, ndërsa trupat e ngurtë të rrjetit kovalent kanë përçueshmëri elektrike të ulët në gjendje të lëngët dhe përçueshmëria elektrike në fazën e ngurtë mund të ndryshojë sipas përbërjes. Akulli i ujit është një shembull i mirë për lëndët e ngurta molekulare, ndërsa diamanti është shembulli më i mirë i një rrjeti të ngurtë kovalent.
Infografika e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis solidit molekular dhe rrjetës së ngurtë kovalente.
Përmbledhje – Ngurtësia molekulare kundrejt rrjetit kovalent të ngurtë
Ngurtësit molekularë dhe trupat e ngurtë të rrjetës kovalente janë dy lloje të përbërjeve të ngurta. Dallimi kryesor midis solidit molekular dhe rrjetës së ngurtë kovalente është se forcat molekulare të ngurta formohen për shkak të veprimit të forcave Van der Waal ndërsa rrjeti kovalent formon për shkak të veprimit të lidhjeve kimike kovalente.
