Dallimi kryesor midis halogjeneve dhe halogjeneve është se halogjenet janë elementë kimikë që kanë një elektron të paçiftuar në orbitalin e tyre më të jashtëm p, ndërsa halogjenet nuk kanë elektrone të paçiftuara.
Halogjenët janë elementët e grupit 7. Meqenëse ata kanë një elektron të paçiftuar në orbitalet p, gjendja më e zakonshme e oksidimit të halogjeneve është -1 sepse ato mund të bëhen të qëndrueshme duke marrë një elektron. Ky elektron që fiton formon një halid. Prandaj, halogjenet janë forma anionike e halogjeneve.
Çfarë janë halogjenet?
Halogjenët janë elementë kimikë të grupit 7 që kanë 5 elektrone në orbitalën më të jashtme p. Për më tepër, këta elementë kanë një elektron të paçiftuar në orbitalën e tyre më të jashtme p. Prandaj, është shumë reaktive të merret një elektron nga jashtë dhe të bëhet i qëndrueshëm. Ata formojnë lehtësisht formën anionike, halide, duke marrë një elektron.
Figura 01: Paraqitja e halogjeneve. (Nga e majta në të djathtë: klor, brom, jod.)
Anëtarët e këtij grupi janë fluori (F), klori (Cl), bromi (Br), jodi (I) dhe Astatina (At). Për më tepër, arsyeja për t'u dhënë atyre emrin halogjen është se të gjithë ata mund të formojnë kripëra natriumi me veti të ngjashme. Ne mund të shohim të gjitha fazat e materies brenda këtij grupi; fluori dhe klori janë gazra në natyrë, bromi është një lëng dhe jodi është një përbërës i ngurtë në kushte normale. Astatina është një element radioaktiv. Për më tepër, konfigurimi i përgjithshëm elektronik i këtyre elementeve është ns2np5
Çfarë janë Halides?
Halidet janë forma anionike të halogjeneve. Prandaj, këto specie kimike formohen kur një halogjen fiton një elektron nga jashtë për të marrë një konfigurim elektronik të qëndrueshëm. Pastaj konfigurimi i elektroneve bëhet ns2np6 Megjithatë, një halogjen gjithmonë do të ketë një ngarkesë negative. Anëtarët e këtij grupi përfshijnë fluorin (F−), klorurin (Cl−), brominin (Br−), jodidi (I−) dhe astatine (Në −). Kripërat që kanë këto jone janë kripëra halide. Për më tepër, të gjitha këto halogjene janë të pangjyrë dhe gjenden në përbërje të ngurta kristalore. Këto lëndë të ngurta kanë një entalpi të lartë negative të formimit. Prandaj, kjo do të thotë që këto trupa të ngurtë formohen lehtësisht.
Ekzistojnë teste specifike nga të cilat mund të identifikojmë praninë e një halide. Për shembull, ne mund të përdorim nitrat argjendi për të treguar praninë e klorureve, bromiteve dhe jodeve. Kjo ndodh sepse, kur shtojmë nitrat argjendi në një tretësirë që përmban jone klorur, kloruri i argjendit precipitohet. Nëse i shtojmë nitrat argjendi tretësirës që përmban brom, formohet një precipitat kremoz i bromitit të argjendit. Për tretësirat që përmbajnë jon jodur, ai jep një precipitat me ngjyrë të gjelbër. Por, ne nuk mund të identifikojmë fluorin nga ky test pasi fluoridet nuk mund të formojnë precipitate me nitratin e argjendit.
Cili është ndryshimi midis halogjeneve dhe halogjenëve?
Halogjenët janë elementët kimikë të grupit 7 që kanë 5 elektrone në orbitalën më të jashtme p, duke përfshirë një elektron të paçiftuar. Halidet janë forma anionike të halogjeneve dhe nuk kanë elektron të paçiftuar. Ky është ndryshimi kryesor midis halogjeneve dhe halogjeneve. Më tej, anëtarët e grupit halogjen janë fluori (F), klori (Cl), bromi (Br), jodi (I) dhe astatina (At). Nga ana tjetër, anëtarët e grupit halide janë fluori (F−), kloruri (Cl−), bromidi (Br −), jodid (I−) dhe astatine (Në −). Më poshtë jepet ndryshimi i detajuar midis halogjeneve dhe halogjeneve në formë tabelare.
Përmbledhje -Halogens vs Halides
Halogjenët janë elementë të grupit 7 që kanë një elektron të paçiftuar në orbitalin e jashtëm. Ato formohen në halogjene duke fituar një elektron dhe duke u bërë të qëndrueshme. Prandaj, ndryshimi kryesor midis halogjeneve dhe halogjeneve është se halogjenet janë elementë kimikë që kanë një elektron të paçiftuar në orbitalin e tyre më të jashtëm p, ndërsa halogjenet nuk kanë elektrone të paçiftuar.
