Dallimi kryesor – Hidrati vs Anhidrat
Dy termat "hidrat" dhe "anhidrat" janë dy fjalë të kundërta në kuptimin e tyre, dhe ndryshimi kryesor midis hidratit dhe anhidratit është se hidratet janë komponime jonike që përmbajnë molekula uji të lirë ndërsa anhidratet janë komponime që nuk përmbajnë asnjë molekulat e lira të ujit. Hidratet formohen nga komponimet jonike kur ato ekspozohen ndaj ajrit, duke reaguar me molekulat e ujit. Anhidratet janë versioni i kundërt i hidrateve; nuk përmbajnë molekula uji. Anhidratet njihen gjithashtu si agjentë tharës ose tharës.
Çfarë janë Hidratet?
Uji mund të konsiderohet si përbërësi më i bollshëm në tokë. Kur komponimet kimike ekspozohen ndaj ajrit, avujt e ujit në atmosferë absorbohen në molekula. Mund të jetë ose një reaksion sipërfaqësor ose një reformim i të gjithë strukturës kimike duke formuar një kompleks kimik me ujë. Në përgjithësi, molekulat e ujit janë të lidhura me kationet në substancat jonike. Ky fenomen quhet "hidratim".
Ka shumë komponime jonike të pranishme në formë të hidratuar; disa shembuj janë gipsi (CaSO4 2H2O), boraksi (Na3B 4O710H2O) dhe kripë Epsom (MgSO4 7H2O). Numri i molekulave të ujit në hidrate ndryshon nga një përbërës në tjetrin në sasi stoikiometrike. Formula molekulare e një përbërjeje hidrate është një kombinim i formulës molekulare të përbërjes anhidër dhe numrit të molekulave për mol në hidratë. Këto dy ndahen duke përdorur një "pikë"; një shembull është dhënë më poshtë.
Emri i përgjithshëm: kripë Epsom dhe emri kimik: Heptahidrat sulfat magnezi.
Një mostër e heptahidratit të sulfatit të magnezit
Çfarë janë anhidratet?
Anhidratet njihen gjithashtu si materiale anhidër; nuk përmbajnë asnjë molekulë uji si në hidrate. Në këtë kategori, molekulat e ujit hiqen duke ngrohur përbërjen në një temperaturë të lartë ose me thithje. Në përgjithësi, anhidratet mund të përdoren si agjentë tharëse, sepse ato mund të thithin molekulat e ujit nga mjedisi. Xhel silicë është një nga anhidratet më të përdorura. Një pako me xhel silicë mbahet brenda shumë produkteve të gatshme për të thithur ujin. Ndihmon për të mbajtur zonën përreth të thatë dhe parandalon rritjen e mykut.
rruaza xhel silicë
Cili është ndryshimi midis Hidrateve dhe Anhidrateve?
Përkufizimi i Hidrateve dhe Anhidrateve
Anhidratet: Anhidratet (të njohura edhe si agjentë tharëse ose tharëse) janë komponime që nuk përmbajnë asnjë molekulë uji të lirë.
Hidratet: Hidratet janë komponime jonike që përmbajnë molekula të lira uji.
Metoda e prodhimit të hidrateve dhe anhidrateve
Anhidratet: Anhidratet prodhohen duke hequr molekulat e ujit të lidhur lirisht me thithje ose ngrohje në një temperaturë relativisht më të lartë.
Hidratet: Komponimet hidrate formohen natyrshëm kur ekspozohen ndaj ajrit. Ato janë të gjitha komponime jonike të cilat formohen duke krijuar lidhje me molekulat e ujit të gaztë në ajër. Lidhja formohet midis kationit të molekulës dhe molekulës së ujit.
Vetitë e Hidrateve dhe Anhidrateve
Anhidratet: Anhidratet konsiderohen si agjentë tharës pasi janë në gjendje të thithin molekulat e ujit nga mjedisi. Molekulat e ujit mund të hiqen lehtësisht duke ngrohur në një temperaturë të lartë.
Hidratet: Në përgjithësi, molekulat e ujit në hidrate mund të hiqen me ngrohje. Produkti i përftuar pas ngrohjes është përbërësi anhidrik; ka një strukturë të ndryshme nga hidrati.
Shembull:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blu) (E bardhë)
Numri i molekulave të ujit të bllokuara në kristalet e hidratit ndryshon sepse ndjek edhe rregullin e raportit stoikiometrik. Numri i molekulave të përfshira në formulën molekulare është si më poshtë.
| Prefiksi | Numri i molekulave të ujit | Formula molekulare | Emri |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Monohidrat oksalati i amonit |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Dihidrat klorur kalciumi |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Trihidrat acetat natriumi |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | tetrahidrat fosfat i hekurit (III) |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Pentahidrat sulfat bakri(II) |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Hekzahidrat klorur Cobolt(II) |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Heptahidrat sulfat magnezi |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | oktahidrat hidroksid barium |
| Deka | 10 | Na2CO3.10H2O | Dekahidrat karbonat natriumi |
Imazhi mirësjellje: "Xhel silicë pb092529" nga Wiebew – Vepër e vet. (CC BY-SA 3.0) nëpërmjet Wikimedia Commons "Heptahidrat sulfate magnezi". (Domeni publik) nëpërmjet Wikimedia Commons
