Diferenca midis CuSO4 (s) dhe CuSO4 (aq)

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)

Sulfati i bakrit njihet edhe si sulfati i bakrit. Sulfati i bakrit është një kripë e jonit të bakrit +2 dhe anionit sulfat. Kur një tretësirë bakri +2 dhe një tretësirë sulfate (sulfat kaliumi) përzihen së bashku, do të rezultojë një zgjidhje e sulfatit të bakrit. Sulfati i bakrit ka disa lloje të përbërjeve, të cilat ndryshojnë nga numri i molekulave të ujit që lidhen me të. Kur sulfati i bakrit nuk është i lidhur me asnjë molekulë uji, ai njihet si forma anhidër. Kjo është në formë pluhuri dhe ka një ngjyrë gri-të bardhë. Sulfati pa ujë i bakrit ka një masë molare prej 159.62 g/mol. Në varësi të numrit të molekulave të ujit, vetitë fizike të kripës mund të ndryshojnë.

CuSO_{4 (s)}

Forma e ngurtë e sulfatit të bakrit mund të gjendet në formula të ndryshme molekulare siç u përmend në hyrje. Sidoqoftë, midis tyre, forma më e zakonshme është pentahidrati (CuSO₄·5H₂O). Kjo ka një ngjyrë të bukur blu të ndritshme dhe një strukturë tërheqëse kristal. Masa molare e kësaj të ngurtë është 249.70 g/mol. Natyrisht, kjo formë pentahidrate është e pranishme si kalkantit. Më tej, ekzistojnë dy forma të tjera të hidratuara të lëndëve të ngurta të sulfatit të bakrit të cilat janë shumë të rralla. Midis tyre, bonattiti është një kripë e trihidratuar dhe bootiti është një kripë heptahidratuese. Sulfiti pentahidrat i bakrit ka një pikë shkrirjeje prej 150 °C, por tenton të dekompozohet përpara kësaj temperature duke hequr katër molekula uji. Ngjyra blu e kristalit vjen nga molekulat e ujit. Kur nxehet në rreth 200 ^{oC, të gjitha molekulat e ujit avullojnë dhe fitohet forma anhydrous me ngjyrë gri-të bardhë. Sulfati i ngurtë i bakrit shpërndahet lehtësisht në ujë, për të prodhuar një zgjidhje ujore. Kjo kripë ka shumë përdorime bujqësore. Për shembull, pentahidrati i sulfatit të bakrit është një fungicid i mirë.}

CuSO_{4 (aq)}

Kur forma e ngurtë e sulfatit të bakrit tretet në ujë, ai jep tretësirën ujore të sulfatit të bakrit, i cili ka ngjyrë blu. Në këtë zgjidhje, jonet e bakrit +2 do të ekzistojnë si komplekse ujore. Kompleksi që formohet mund të shkruhet si [Cu(H₂O)₆]²⁺ Ky është një kompleks oktaedral, ku gjashtë ligandë uji janë të vendosur rreth jonit të bakrit +2 në mënyrë tetëedrale. Meqenëse ligandët akuakë nuk kanë ngarkesë, kompleksi i përgjithshëm merr ngarkesën e bakrit, që është +2. Kur sulfati i ngurtë i bakrit tretet në ujë, ai lëshon nxehtësi jashtë; prandaj, tretja është ekzotermike. Tretësirat ujore të sulfatit të bakrit janë të rëndësishme në reagentët kimikë. Për shembull, reagenti i Fehling dhe reagenti i Benediktit përmbajnë sulfat bakri. Ato përdoren për të testuar uljen e sheqerit. Pra, në prani të një sheqeri reduktues, Cu²⁺ do të reduktohet në Cu ^{+Më tej, ky përdoret gjithashtu në reagentin Biuret për testimin e proteinave.}

Cili është ndryshimi midis CuSO₄ (s) dhe CuSO_{4 (aq)?}

• Shpesh CuSO₄ (s) është një kristal me ngjyrë blu. Por CuSO_{4 (aq) është një zgjidhje me ngjyrë blu.}

• Shpesh në CuSO_{4 (s), ka pesë molekula uji. Por mund të ketë numër të ndryshëm të molekulave të ujit ose ndonjëherë nuk ka molekula uji në përbërje. Në sulfatin ujor të bakrit, ekzistojnë gjashtë molekula uji që formojnë komplekse me jonet e bakrit.}