Shkrirja vs shpërbërja
Shkrirja dhe shpërbërja janë teorikisht dukuri fizike dhe kimike, por ato ndodhin çdo ditë mu para syve tanë. A nuk e keni parë që akulli të shkrihet në ujë? Nuk e keni parë se si bëhet një filxhan kafe? Epo, këto janë procese të shkrirjes dhe shpërbërjes, përkatësisht, që ne i dëshmojmë çdo ditë. Megjithatë, ekziston gjithmonë tendenca për të menduar që të dyja nënkuptojnë të njëjtën gjë, sepse në fund diçka kthehet në një lëng siç vëzhgojmë.
Shkrirja
Shkrirja është një ndryshim fazor. Ekzistojnë 3 faza kryesore në të cilat materia mund të ekzistojë. Ato janë të ngurta, të lëngshme dhe të gazta. Kur një substancë e ngurtë bëhet lëngu i saj, ky fenomen quhet "shkrirje" ose shkrirje. Që një substancë të shkrihet, duhet të sigurohet energji. Kjo energji ose mund të furnizohet si nxehtësi ose presion. Temperatura në të cilën një lëndë e ngurtë kthehet në lëng quhet "pika e shkrirjes". Meqenëse ndryshimi i fazës është në ekuilibër; dmth mund të ndodhë në të dyja mënyrat, është gjithashtu "pika e ngrirjes" për reagimin e kundërt.
Çfarë është shkrirja? Kur një substancë ekziston si e ngurtë, ajo ka një strukturë kristalore ose një strukturë shumë të ngurtë. Për shembull, NaCl (kripa) ekziston në një strukturë grilë ku çdo Na+ është i rrethuar nga 6 Cl– jone dhe çdo Cl Joni – është i rrethuar nga 6 jone Na+. Që kjo substancë të jetë një lëng, kjo strukturë kristalore duhet të thyhet dhe kërkon shumë energji, që tregon një pikë shkrirjeje shumë të lartë. Substancat që mund të shpërthehen lehtësisht në një gjendje të lëngshme më pak të renditur kanë pikë shkrirjeje më të ulët.
Shpërbërja
Shpërbërja, nga ana tjetër, nuk është një ndryshim fazor. Është e thjeshtë kur një substancë përzihet me një lëng dhe stabilizohet në një mjedis të lëngshëm. Substanca, e cila është duke u tretur, quhet "tretësirë" dhe mjedisi në të cilin është tretur quhet "tretës" që së bashku bëjnë një "tretësirë". Çfarë ndodh në shpërbërjen? Nëse marrim përsëri NaCl si shembull, pamë se është mjaft e vështirë të shkrihet. Por shpërbërja e NaCl, të themi në ujë, është relativisht e lehtë. Kjo ndodh sepse kur jonet Na+ dhe Cl- ndahen në mjedisin e lëngshëm, molekulat e ujit mbulojnë secilën prej tyre duke krijuar "sfera hidratimi" rreth tyre. Kjo stabilizon ekzistencën e tyre në mjedisin e lëngshëm. Siç u përmend më herët, shpërbërja nuk është domosdoshmërisht një lëndë e ngurtë e stabilizuar në një lëng, por mund të jetë një lëng tjetër, apo edhe një gaz. Gjatë konsumimit të pijeve alkoolike përzihen me një sodë tjetër të lëngshme, ku një lëng tretet në një tjetër, dhe në sodë jemi të vetëdijshëm se gazi CO2 tretet në ujë.
Cili është ndryshimi midis shkrirjes dhe tretjes?
• Shkrirja është një ndryshim fazor (i ngurtë-lëng) por tretja nuk është.
• Energjia për shkrirjen e substancës duhet të furnizohet ose si nxehtësi ose presion, por për t'u tretur në përgjithësi nuk është thelbësore (disa substanca kërkojnë energji për t'u tretur).
• Që një substancë të shkrihet duhet të arrijë temperaturën e "pikës së shkrirjes", por për tretje nuk ka një kërkesë të tillë.
• Substanca e shkrirë është forma e pastër e lëngshme e lëndës së ngurtë e cila është shkrirë, por një tretësirë është gjithmonë një përzierje prej dy ose më shumë.
