Jonizimi kundër shkëputjes
Jonizimi dhe shkëputja janë dy tema të rëndësishme të diskutuara nën kiminë e atomeve dhe molekulave. Konceptet e jonizimit dhe shkëputjes luajnë një rol jetik në fusha të tilla si analiza kimike, spektrometria, karakteristikat e përbërjeve, shkenca materiale, mbrojtja nga rrezatimi dhe rrezatimi, madje edhe në shkencat shëndetësore dhe mjekësore. Është jetike të kemi një kuptim të duhur në konceptet e jonizimit dhe shkëputjes në mënyrë që të shkëlqejmë në fusha të tilla. Në këtë artikull, ne do të diskutojmë se çfarë është jonizimi dhe shkëputja, përkufizimet e tyre, ngjashmëritë e jonizimit dhe shkëputjes, aplikimet e këtyre dyve dhe së fundi ndryshimi midis jonizimit dhe shkëputjes.
Jonizimi
Jonizimi është thjesht procesi i krijimit të një joni. Kjo mund të ndodhë në disa mënyra. Një molekulë ose një atom mund të bëhet një jon duke hequr një elektron, duke shtuar një elektron, duke hequr një jon ose duke shtuar një jon. Ngarkesat negative dhe pozitive të një joni janë të pabalancuara. Nëse ngarkesat pozitive të një joni janë më të mëdha se ngarkesat negative, joni është një kation. Nëse ngarkesat negative janë të bollshme se ngarkesat pozitive, joni është një anion. Konsideroni një atom neutral. Për të krijuar një kation, pjesa më e madhe e elektronit duhet të hiqet nga atomi. Energjia e nevojshme për të marrë këtë elektron nga orbitalja në pafundësi njihet si energjia e jonizimit. Energjia e parë standarde e jonizimit përcaktohet si energjia minimale e nevojshme për të hequr plotësisht elektronin më të jashtëm nga një atom i gaztë në gjendjen e tij bazë, e matur në kushte standarde. Procesi i kundërt i jonizimit është afiniteti i elektroneve i cili shton elektrone në sistem. Në kuptimin e termit, si jonizimi ashtu edhe afiniteti i elektroneve janë jonizime, por ato përkufizohen ndryshe për lehtësinë e llogaritjes në termodinamikë.
Dissociim
Molekulat zakonisht përbëhen duke kombinuar dy ose më shumë jone. Kristalet e kripës përbëhen nga kationet e natriumit dhe anionet e klorit. Kur tretet në ujë, molekula shkëputet për të dhënë jone origjinale. Disa kristale përbëhen nga kristalizimi i shumë molekulave. Sheqeri është një shembull i mirë për një kristal të tillë. Kur një kristal i tillë tretet në ujë, molekulat lëshohen përsëri. Ky është gjithashtu shkëputje. Heqja e një elektroni nga një sistem nuk mund të konsiderohet si një shkëputje. Shkëputja në përgjithësi quhet si thyerja e lidhjeve midis molekulave ose joneve. Kur një kripë i shtohet ujit, kripa shkëputet plotësisht derisa tretësira të jetë e ngopur. Kur shtohet një acid i dobët, vetëm pjesërisht do të shkëputet ekuilibri i arkës. Acidet e forta si HCL do të shkëputen plotësisht.
Cili është ndryshimi midis jonizimit dhe shkëputjes?
• Jonizimi kërkon gjithmonë heqjen ose shtimin e një pjese jonike në përbërje, por shkëputja nuk e kërkon këtë.
• Jonizimi i një molekule neutrale jep gjithmonë dy jone, të cilët janë të kundërt në shenjë dhe të barabartë në madhësi, por shkëputja e përbërjeve neutrale mund të krijojë molekula neutrale dhe jone njësoj.
• Jonizimi mund të bëhet duke pjesëtuar ose kombinuar dy ose më shumë komponime, por shkëputja ndodh vetëm si një metodë ndarëse.
• Jonizimi mund të jetë ose ekzotermik ose endotermik, por shkëputja është gjithmonë endotermike.
