Dallimi kryesor midis shpërbërjes dhe tretësirës është se shpërbërja është zbërthimi i një substance në atome ose jone nga të cilat përbëhet substanca ndërsa tretja është shpërbërja e një substance në një tretës për shkak të forcave tërheqëse midis molekulat e tretësit dhe përbërësit e substancës.
Disociimi dhe tretja gjenden shpesh në kiminë analitike dhe në kiminë inorganike, në lidhje me zbërthimin e substancave kimike në ndërveprime të ndryshme midis atomeve dhe joneve në një substancë.
Çfarë është Disociimi?
Termi disociim i referohet zbërthimit ose ndarjes së një përbërjeje në grimca më të vogla. Procesi i disociimit formon produkte që janë ose të ngarkuara elektrike ose neutrale. Kjo do të thotë; produktet e shkëputjes mund të jenë ose jonike ose jo-jonike. Megjithatë, kjo nuk përfshin fitimin ose humbjen e elektroneve nga atomet.
Figura 01: Disociimi i molekulës BrOH
Në dallim nga procesi i jonizimit, disociimi përfshin ndarjen e joneve që ekzistonin tashmë në një përbërje. Ndonjëherë, disociimi mund të prodhojë edhe grimca neutrale - për shembull, ndarja e N2O4 rezulton në prodhimin e dy molekulave të NO 2 Proceset e shkëputjes janë të kthyeshme në shumicën e rasteve. Kjo do të thotë, jonet e ndara mund të riorganizohen për të prodhuar përbërjen e mëparshme. Për shembull, siç u përmend më lart, shpërbërja e NaCl është një proces disociimi dhe prodhon dy grimca të ngarkuara. Por, NaCl i ngurtë mund të merret sërish me kushte të duhura të dhëna, gjë që dëshmon se shpërbërja është e kthyeshme. Ndryshe nga jonizimi, disociimi ndodh në përbërjet jonike.
Çfarë është Zgjidhja?
Zgjidhja është shpërbërja e një substance në një tretës të caktuar. Tretësira ndodh për shkak të forcës tërheqëse ndërmjet molekulave të tretësit dhe molekulave të lëndës së tretur. Zakonisht, forcat tërheqëse të përfshira në këtë proces janë lidhjet jon-dipol dhe tërheqjet e lidhjeve hidrogjenore. Këto forca tërheqëse shkaktojnë shpërbërjen e një lënde të tretur në një tretës.
Figura 02: Tretësira e Përbërjes Jonik Klorur Natriumi në Ujë
Ndërveprimet jon-dipol mund të gjenden midis përbërjeve jonike dhe tretësve polare. P.sh. uji është një tretës polar. Kur kloruri i natriumit i shtohet ujit, molekulat polare të ujit tërheqin veçmas jonet e natriumit dhe jonet e klorurit, gjë që shkakton ndarjen e joneve të natriumit dhe klorurit. Kjo rezulton në zbërthimin e përbërjes jonike të klorurit të natriumit.
Cili është ndryshimi midis shkëputjes dhe zgjidhjes?
Disociimi dhe tretshmëria janë terma që përshkruajnë se si substanca të ndryshme ndahen në copa të vogla ose atome/jone në varësi të ndërveprimeve. Dallimi kryesor midis shpërbërjes dhe tretësirës është se disociimi është zbërthimi i një lënde në atome ose jone nga të cilat përbëhet substanca ndërsa tretja është shpërbërja e një substance në një tretës për shkak të forcave tërheqëse midis molekulave të tretësit dhe përbërësve. e substancës.
Tabela më poshtë tregon më shumë ndryshime midis shkëputjes dhe zgjidhjes.
Përmbledhje – Shkëputja vs Zgjidhja
Dallimi kryesor midis shpërbërjes dhe tretësirës është se shpërbërja është zbërthimi i një substance në atome ose jone nga të cilat përbëhet substanca ndërsa tretja është shpërbërja e një substance në një tretës për shkak të forcave tërheqëse midis molekulat e tretësit dhe përbërësit e substancës.
