Bërthamëria kundër bazës
Acidet dhe bazat janë dy koncepte të rëndësishme në kimi. Ata kanë veti kontradiktore. Nukleofili është një term, i cili përdoret më shumë në kiminë organike, për të përshkruar mekanizmat dhe shpejtësitë e reagimit. Strukturisht, nuk ka një dallim të dallueshëm midis bazave dhe nukleofileve, por funksionalisht ato kryejnë detyra të ndryshme.
Çfarë është nukleofiliiteti?
Nukleofili do të thotë aftësia e një specie për të vepruar si një nukleofile. Një nukleofil mund të jetë çdo jon negativ ose çdo molekulë neutrale që ka të paktën një çift elektronik të pandarë. Nukleofili është një substancë që është shumë elektropozitive, prandaj, pëlqen të bashkëveprojë me qendrat pozitive. Mund të inicojë reaksione duke përdorur çiftin e vetëm elektronik. Për shembull, kur një nukleofil reagon me një halogjen alkil, çifti i vetëm i nukleofilit sulmon atomin e karbonit që mban halogjenin. Ky atom karboni është pjesërisht i ngarkuar pozitiv për shkak të ndryshimit të elektronegativitetit midis tij dhe atomit të halogjenit. Pasi nukleofili bashkohet me karbonin, halogjeni largohet. Ky lloj reaksionesh njihet si reaksione të zëvendësimit nukleofilik. Ekziston një lloj tjetër reaksionesh të nisura nga nukleofile, të quajtura reaksione të eliminimit nukleofilik. Nukleofiliteti tregon për mekanizmat e reagimit; pra, është një tregues i shpejtësisë së reagimit. Për shembull, nëse nukleofiliiteti është i lartë, atëherë një reagim i caktuar mund të jetë i shpejtë, dhe nëse nukleofiliiteti është i ulët, shpejtësia e reagimit është e ngad altë. Meqenëse nukleofilët dhurojnë elektrone, sipas përkufizimit Lewis, ato janë baza.
Çfarë është Basicity?
Basiciteti është aftësia për të vepruar si bazë. Bazat përcaktohen në disa mënyra nga shkencëtarë të ndryshëm. Arrhenius e përkufizon një bazë si një substancë që dhuron jone OH– në tretësirë. Bronsted- Lowry përcakton një bazë si një substancë që mund të pranojë një proton. Sipas Lewis, çdo dhurues elektroni është një bazë. Sipas përkufizimit Arrhenius, një përbërje duhet të ketë një anion hidroksid dhe aftësinë për ta dhuruar atë si një jon hidroksid për të qenë një bazë. Por sipas Lewis dhe Bronsted- Lowry, mund të ketë molekula që nuk posedojnë hidrokside, por mund të veprojnë si bazë. Për shembull, NH3 është një bazë Lewis, sepse mund të dhurojë çiftin elektronik në azot. Na2CO3 është një bazë Bronsted- Lowry pa grupe hidroksid, por ka aftësinë të pranojë hidrogjene.
Bazat kanë një ndjenjë sapuni të rrëshqitshëm dhe një shije të hidhur. Ata reagojnë lehtësisht me acidet që prodhojnë molekulat e ujit dhe kripës. Soda kaustike, amoniaku dhe soda e bukës janë disa nga bazat e zakonshme që hasim shumë shpesh. Bazat mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar jone hidroksid. Bazat e forta si NaOH dhe KOH jonizohen plotësisht në një tretësirë, për të dhënë jone. Bazat e dobëta si NH3 janë pjesërisht të disociuara dhe japin më pak sasi të joneve hidroksid. Kb është konstanta e disociimit bazë. Ai jep një tregues të aftësisë për të humbur jonet hidroksid të një baze të dobët. Acidet me vlerë më të lartë pKa (më shumë se 13) janë acide të dobëta, por bazat e tyre të konjuguara konsiderohen si baza të forta. Për të kontrolluar nëse një substancë është një bazë apo jo, mund të përdorim disa tregues si letër lakmus ose letër pH. Bazat tregojnë një vlerë pH më të lartë se 7 dhe e kthen lakmusin e kuq në blu.
Cili është ndryshimi midis nukleofilicitetit dhe bazës?
• Dallimi midis nukleofilicitetit dhe bazueshmërisë është të qenit nukleofile ose bazë.
• Të gjithë nukleofilet janë baza, por të gjitha bazat nuk mund të jenë nukleofile.
• Baza është aftësia për të pranuar hidrogjen, duke kryer kështu reaksione neutralizuese, por nukleofilia është aftësia për të sulmuar elektrofilet për të nisur një reaksion të caktuar.
