Kovalente vs Kovalente polare
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin, të bëhen të qëndrueshme. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Lidhjet kovalente janë një lloj kryesor i lidhjeve kimike, të cilat lidhin atomet në një përbërje kimike. Ekzistojnë dy lloje të lidhjeve kovalente si lidhje kovalente jo polare dhe polare.
Polariteti lind për shkak të ndryshimeve në elektronegativitet. Elektronegativiteti jep një matje të një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje. Zakonisht shkalla Pauling përdoret për të treguar vlerat e elektronegativitetit. Në tabelën periodike, ekziston një model se si po ndryshojnë vlerat e elektronegativitetit. Nga e majta në të djathtë gjatë një periudhe, vlera e elektronegativitetit rritet. Prandaj, halogjenët kanë vlera më të mëdha elektronegativiteti në një periudhë, dhe elementët e grupit 1 kanë vlera relativisht të ulëta të elektronegativitetit. Në grup, vlerat e elektronegativitetit ulen. Kur dy prej të njëjtit atom ose atome që kanë të njëjtin elektronegativitet formojnë një lidhje midis tyre, ato atome e tërheqin çiftin elektronik në një mënyrë të ngjashme. Prandaj, ato priren të ndajnë elektronet dhe ky lloj lidhjesh njihet si lidhje kovalente jopolare.
Lidhja kovalente
Kur dy atome që kanë diferencë të ngjashme ose shumë të ulët të elektronegativitetit, reagojnë së bashku, ata formojnë një lidhje kovalente duke ndarë elektronet. Të dy atomet mund të marrin konfigurimin elektronik të gazit fisnik duke ndarë elektronet në këtë mënyrë. Molekula është produkti që rezulton nga formimi i lidhjeve kovalente midis atomeve. Për shembull, kur të njëjtat atome bashkohen për të formuar molekula si Cl2, H2 ose P4, çdo atom lidhet me një tjetër nga një lidhje kovalente.
Kovalente polare
Në varësi të shkallës së ndryshimit të elektronegativitetit, karakteri kovalent mund të ndryshohet. Kjo shkallë ndryshimi mund të jetë më e lartë ose më e ulët. Prandaj, çifti elektronik i lidhjes tërhiqet më shumë nga një atom në krahasim me atomin tjetër, i cili po merr pjesë në krijimin e lidhjes. Kjo do të rezultojë në një shpërndarje të pabarabartë të elektroneve midis dy atomeve. Dhe këto lloje të lidhjeve kovalente njihen si lidhje kovalente polare. Për shkak të ndarjes së pabarabartë të elektroneve, një atom do të ketë një ngarkesë pak negative ndërsa atomi tjetër do të ketë një ngarkesë paksa pozitive. Në këtë rast, themi se atomet kanë marrë një ngarkesë të pjesshme negative ose pozitive. Atomi me elektronegativitet më të lartë merr ngarkesën e lehtë negative, dhe atomi me elektronegativitet më të ulët do të marrë ngarkesën e lehtë pozitive. Polariteti nënkupton ndarjen e ngarkesave. Këto molekula kanë një moment dipol. Momenti dipol mat polaritetin e një lidhjeje dhe zakonisht matet në debyes (ai gjithashtu ka një drejtim).
Cili është ndryshimi midis Kovalentit Kovalent dhe Kovalentit Polar?
• Lidhjet kovalente polare janë një lloj lidhjesh kovalente.
• Lidhjet kovalente, të cilat janë jopolare, krijohen nga dy atome me elektronegativitete të ngjashme. Lidhjet kovalente polare krijohen nga dy atome me elektronegativitete të ndryshme (por ndryshimi nuk duhet të kalojë 1,7).
• Në lidhjet kovalente jopolare, elektronet ndahen në mënyrë të barabartë nga dy atomet që marrin pjesë në krijimin e lidhjes. Në kovalentin polar, çifti elektronik tërhiqet më shumë nga një atom në krahasim me atomin tjetër. Pra, ndarja e elektroneve nuk është e barabartë.
• Lidhja kovalente polare ka një moment dipoli, ndërsa një lidhje kovalente jopolare nuk ka.
