Dallimi kryesor midis protiumit dhe deuteriumit është se protiumi nuk ka neutrone në bërthamën e tij atomike, ndërsa deuteriumi ka një neutron.
Protiumi dhe deuteriumi janë izotopë të hidrogjenit. Prandaj, ato ndryshojnë nga njëri-tjetri sipas numrit të neutroneve të pranishëm në bërthamat e tyre atomike. Hidrogjeni përmban një proton në bërthamën atomike: kështu, numri atomik i hidrogjenit është 1. Janë tre izotope të hidrogjenit. Të tre izotopet përmbajnë gjithashtu një proton. Tre izotopet mund t'i shënojmë si 1H, 2H dhe 3H. Vlerat në mbishkrim janë masat atomike të këtyre elementeve.
Çfarë është Protium?
Protium është një izotop i hidrogjenit që përmban një proton dhe një elektron. Nuk ka asnjë neutron në bërthamën atomike. Prandaj, ka vetëm një proton të vetëm në bërthamë. Ky izotop është emërtuar si i tillë për shkak të pranisë së këtij protoni të vetëm. Mund të shënojmë si 1H ose hidrogjen-1, ku 1 është masa atomike e protiumit.
Protium është izotopi më i zakonshëm dhe më i bollshëm i hidrogjenit. Bollëku është rreth 99%. Ky konsiderohet një izotop i qëndrueshëm sepse protoni në këtë atom nuk është vërejtur kurrë të kalojë. Megjithatë, sipas teorive, ajo pëson kalbje me një gjysmë jetë shumë të madhe, kështu që nuk është e vëzhgueshme.
Çfarë është Deuterium?
Deuterium është një izotop i hidrogjenit që ka një proton, një neutron dhe një elektron. Ndryshe nga protiumi, ky izotop ka një proton dhe një neutron së bashku në bërthamën atomike. Prandaj, masa atomike e këtij izotopi është 2. Atëherë mund ta emërtojmë si hidrogjen-2 ose 2H. Deuteriumi është gjithashtu një izotop i qëndrueshëm i hidrogjenit. Megjithatë, ai nuk është i bollshëm në krahasim me protium. Bollëku varion midis 0,0026-0,0184%. Ndryshe nga tritiumi, deuteriumi nuk është radioaktiv. Gjithashtu nuk tregon toksicitet.
Uji zakonisht përmban hidrogjen-1 të kombinuar me atomet e oksigjenit. Por mund të ketë hidrogjen-2 të kombinuar me oksigjen, i cili formon ujin. Është ujë i rëndë. Formula kimike për ujin e rëndë është D2O ku D është deuterium dhe O është oksigjen. Për më tepër, ne mund të përdorim deuteriumin dhe përbërjet e tij në eksperimentet kimike. Për shembull, ato janë të dobishme si etiketa jo radioaktive në eksperimente të tilla si tretësit e përdorur në spektroskopinë NMR. Për më tepër, ne mund të përdorim ujin e rëndë si një moderator neutron dhe një ftohës për reaktorët bërthamorë. Deuteriumi është gjithashtu një lëndë djegëse për ndarjen bërthamore që kryhet në shkallë komerciale.
Cili është ndryshimi midis Protiumit dhe Deuterium?
Ekzistojnë tre izotope të hidrogjenit: protium, deuterium dhe tritium. Dallimi kryesor midis protiumit dhe deuteriumit është se protium nuk ka neutrone në bërthamën e tij atomike, ndërsa deuteriumi ka një neutron. Prandaj, të tre izotopet ndryshojnë nga njëri-tjetri sipas numrit të neutroneve të pranishëm në bërthamat e tyre atomike. Gjithashtu, për këtë arsye, masa atomike e protiumit është 1 ndërsa masa atomike e deuteriumit është 2.
Për më tepër, ne mund të shënojmë izotopin e protiumit si hidrogjen-1 ose 1H dhe izotopin e deuteriumit si hidrogjen-2 ose 2 H. Protium është izotopi më i bollshëm i hidrogjenit dhe bollëku i tij është rreth 99%; deuteriumi është relativisht më pak i bollshëm (rreth 0.002%). Megjithatë, është gjithashtu i qëndrueshëm si protium.
Infografia më poshtë përmbledh ndryshimin midis protiumit dhe deuteriumit.
Përmbledhje – Protium vs Deuterium
Ekzistojnë tre izotope të hidrogjenit: protium, deuterium dhe tritium. Këto tre izotope ndryshojnë nga njëri-tjetri në varësi të masës atomike, që është numri i protoneve dhe neutroneve në bërthamën atomike. Dallimi kryesor midis protiumit dhe deuteriumit është se protiumi nuk ka neutrone në bërthamën e tij atomike, ndërsa deuteriumi ka një neutron.
