Dallimi kryesor midis esterifikimit dhe neutralizimit është se esterifikimi prodhon një ester nga një acid dhe një alkool, ndërsa neutralizimi prodhon një kripë nga një acid dhe një bazë.
Esterifikimi dhe neutralizimi janë dy reagime të rëndësishme të kimisë. Esterifikimi, siç nënkupton edhe emri i tij, është një reaksion kimik që prodhon një ester në fund të reaksionit. Neutralizimi i referohet balancimit të aciditetit nga alkaliniteti.
Çfarë është Esterifikimi?
Esterifikimi është procesi i formimit të një esteri nga një acid dhe një alkool. Acidi është zakonisht një acid karboksilik, dhe alkooli duhet të jetë një alkool primar ose sekondar. Dhe, reagimi zhvillohet në mjedise acidike. Kështu, ne përdorim acidin sulfurik si një acid të fortë për reaksionin. Ai vepron si një katalizator për reaksionin sepse një përzierje e acidit karboksilik dhe alkoolit nuk jep asgjë nëse mjedisi nuk është acid. Si një nënprodukt, formohen molekulat e ujit. Prandaj, ky është një reaksion kondensimi.
Lidhja pi në grupin karbonil të acidit karboksilik mund të veprojë si bazë për shkak të shtrembërimit të elektroneve për shkak të ndryshimit në elektronegativitetin midis atomeve të oksigjenit dhe karbonit. Elektronet në lidhjen pi i jepen një atomi hidrogjeni në molekulën e acidit sulfurik. Kështu, kjo konverton lidhjen –C=O në –C-OH.
Figura 01: Një shembull i një reagimi esterifikimi
Këtu, atomi i karbonit ka një ngarkesë pozitive sepse ka vetëm tre lidhje kimike rreth tij. Ne e quajmë këtë një karbokacion. Në prani të një alkooli, çiftet e vetme të elektroneve në atomin e oksigjenit të alkoolit mund t'i japin elektrone atomit të karbonit të karbokacionit. Prandaj, alkooli vepron si një nukleofile. Më pas, ndodhin rirregullime dhe formojnë një ester dhe një molekulë uji.
Çfarë është Neutralizimi?
Neutralizimi është një lloj reaksioni kimik në të cilin një acid reagon me një bazë për të formuar një kripë dhe ujë. Prandaj, ky reagim përfshin kombinimin e joneve H+ dhe joneve OH–, dhe gjeneron ujë. Prandaj, nuk ka jone hidrogjeni ose jone hidroksid të tepërt në përzierjen e reaksionit pas përfundimit të reaksionit.
Nëse një acid i fortë reagon me një bazë të fortë, atëherë pH e përzierjes së reaksionit përfundimtar është 7. Përveç kësaj, pH e përzierjes së reaksionit varet nga forca acide e reaktantëve. Kur merren parasysh aplikimet e neutralizimit, është e rëndësishme në përcaktimin e përqendrimeve të panjohura të acideve ose bazave, në proceset e trajtimit të ujërave të zeza, në neutralizimin e acidit të tepërt gastrik me tableta antacid, etj.
Cilat janë ngjashmëritë midis esterifikimit dhe neutralizimit?
- Të dy reaksionet prodhojnë ujë si nënprodukt
- Të dy reagimet përfshijnë kombinimin e joneve H+ dhe OH–
Cili është ndryshimi midis esterifikimit dhe neutralizimit?
Esterifikimi dhe neutralizimi janë reaksione të rëndësishme në kimi. Dallimi kryesor midis esterifikimit dhe neutralizimit është se esterifikimi prodhon një ester nga një acid dhe një alkool, ndërsa neutralizimi prodhon një kripë nga një acid dhe një bazë. Për më tepër, reaktantët për esterifikim janë acidi karboksilik dhe alkoolet ndërsa për neutralizim, reaktantët janë acidet dhe bazat.
Për më tepër, një ndryshim tjetër midis esterifikimit dhe neutralizimit është se esterifikimi kërkon një katalizator të tillë si acidi sulfurik ndërsa neutralizimi nuk kërkon ndonjë katalizator.
Përmbledhje – Esterifikimi vs Neutralizimi
Esterifikimi dhe neutralizimi janë reaksione të rëndësishme në kimi. Në përmbledhje, ndryshimi kryesor midis esterifikimit dhe neutralizimit është se esterifikimi prodhon një ester nga një acid dhe një alkool, ndërsa neutralizimi prodhon një kripë nga një acid dhe një bazë.
