Dallimi kryesor midis titrimit dhe neutralizimit është se titrimi është një teknikë analitike, ndërsa neutralizimi është një reaksion kimik.
Titrimi dhe neutralizimi janë terma shumë të rëndësishëm në kimi. Titrimi është një teknikë që kërkon një aparat specifik dhe vazhdon në bazë të një reaksioni neutralizimi. Reaksionet e neutralizimit janë reaksione kimike ku aciditeti balancohet me shtimin e një baze ose anasjelltas për të marrë një zgjidhje neutrale.
Çfarë është Titrimi?
Titrimi është një teknikë analitike që është e dobishme në matjen e përqendrimit të një solucioni kimik të caktuar. Ne mund ta bëjmë këtë duke përdorur një zgjidhje që ka një përqendrim të njohur. Një proces titrimi kërkon një aparat specifik.
Në një aparat titrimi, ekziston një biretë që zakonisht përmban një tretësirë standarde me një përqendrim të njohur. Nëse tretësira në biretë nuk është një zgjidhje standarde, ajo duhet të standardizohet duke përdorur një standard primar. Balona e titrimit mbushet me një kampion të përbërë nga një përbërës kimik me një përqendrim të panjohur. Nëse tretësira e standardizuar (në buretë) nuk mund të veprojë si vetë-tregues, duhet t'i shtojmë mostrës një tregues të përshtatshëm në balonën e titrimit.
Figura 01: Një reagim titrimi
Gjatë procesit të titrimit, tretësira e standardizuar shtohet në balonë ngadalë derisa të ndodhë një ndryshim i ngjyrës. Ndryshimi i ngjyrës së tretësirës së analitit tregon pikën përfundimtare të titrimit. Megjithëse nuk është pika e saktë në të cilën përfundon titrimi, mund të supozojmë se është pika ekuivalente pasi ka vetëm një ndryshim të vogël (pika e ekuivalencës është pika ku reaksioni në të vërtetë ndalon).
Leximi i byretës është i dobishëm për të përcaktuar sasinë e tretësirës standarde që ka reaguar me kampionin. Më pas, duke përdorur reaksionet kimike dhe marrëdhëniet stoikiometrike, mund të llogarisim përqendrimin e të panjohurës.
Çfarë është Neutralizimi?
Termi neutralizim i referohet një reaksioni kimik midis një acidi dhe një baze, i cili prodhon një zgjidhje neutrale. PH e tretësirës neutrale është pH=7. Reaksioni i neutralizimit përfshin kombinimin e joneve H+ dhe joneve OH– për të formuar molekulat e ujit.
Figura 02: Neutralizimi i hidroksidit të natriumit dhe acidit klorhidrik
Nëse pH përfundimtar i një përzierjeje të reaksionit acid dhe bazë është 7, kjo do të thotë sasi të barabarta të joneve H+ dhe OH– kanë reaguar në këtë reaksion (për të formuar një molekulë uji një jon H+ reagon me një jon OH–). Acidet dhe bazat e reaguara mund të jenë ose të forta ose të dobëta. Në varësi të natyrës së acidit dhe bazës, ekzistojnë disa lloje të reaksioneve të neutralizimit si më poshtë:
- Reagim i fortë me bazë acid i fortë
- Reagim i fortë acid-bazë e dobët
- Reagimi i dobët acid-bazë e dobët
- Reagimi i bazës së dobët me acid të fortë
Ndër këto katër lloje, vetëm reaksioni midis acideve të forta dhe bazave të forta jep një tretësirë të neutralizuar që ka saktësisht pH=7. Reaksione të tjera japin tretësira të neutralizuara me vlera të ndryshme pH për shkak të ndryshimit të pH të acidit/bazës.
Cili është ndryshimi midis Titrimit dhe Neutralizimit?
Titrimi dhe neutralizimi janë terma shumë të rëndësishëm në kimi. Titrimi është një teknikë që kërkon një aparat specifik dhe vazhdon në bazë të një reaksioni neutralizimi. Dallimi kryesor midis titrimit dhe neutralizimit është se titrimi është një teknikë analitike, ndërsa neutralizimi është një reaksion kimik.
Infografika e mëposhtme krahason ndryshimin midis titrimit dhe neutralizimit në formë tabelare.
Përmbledhje – Titrimi vs Neutralizimi
Titrimi dhe neutralizimi janë terma shumë të rëndësishëm në kimi. Titrimi është një teknikë që kërkon një aparat specifik dhe vazhdon në bazë të një reaksioni neutralizimi. Dallimi kryesor midis titrimit dhe neutralizimit është se titrimi është një teknikë analitike, ndërsa neutralizimi është një reaksion kimik.
