Dallimi kryesor midis barazimit dhe neutralizimit është se barazimi i referohet balancimit të atomeve të një ekuacioni të reaksionit kimik, ndërsa neutralizimi është balancimi i aciditetit ose bazicitetit për të marrë një zgjidhje neutrale.
Megjithëse termat barazimi dhe neutralizimi tingëllojnë të ngjashëm, ato janë të ndryshme nga njëri-tjetri në kuptim dhe zbatim. Megjithatë, të dy këto terma i referohen procesit të balancimit të përbërësve kimikë.
Çfarë është Barazimi?
Ekualizimi është teknika e balancimit të atomeve të një ekuacioni të reaksionit kimik. Këtu, ne duhet të barazojmë numrin e atomeve në anën e reaktantit me numrin e atomeve në anën e produktit. Kjo do të thotë se atomiciteti para dhe pas reaksionit kimik duhet të jetë i barabartë. Për këtë qëllim, ne mund të përdorim koeficientët stoikiometrikë përpara reaktantëve dhe produkteve (koeficienti stekiometrik është një numër që shfaqet përpara simbolit të specieve kimike në ekuacionin për një reaksion kimik. Këto vlera janë vlera pa njësi).
Hapat e mëposhtëm na ndihmojnë të balancojmë një ekuacion kimik për një reaksion të thjeshtë kimik.
- Shkruani ekuacionin e pabalancuar. (p.sh. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Përcaktoni numrat e secilit atom të pranishëm si në anën e reaktantit ashtu edhe në anën e produktit. (në anën e reaktantit ka 8 atome hidrogjeni, 3 atome karboni dhe 2 atome oksigjeni. Në anën e produktit, ka 2 atome hidrogjeni, 3 atome oksigjeni dhe një atom karboni).
- Ruani atomet e hidrogjenit dhe oksigjenit për së fundi.
- Përdor koeficientët stekiometrikë për të balancuar elementë të vetëm. (përdor koeficientin stekiometrik “3” përpara CO2) p.sh. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Balanconi numrin e atomeve të hidrogjenit. (ka 8 atome hidrogjeni në anën e reaktantit, por vetëm 2 në anën e produktit, kështu që, duhet të përdorim koeficientin stekiometrik 4 përballë H2O) p.sh. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Balanconi numrin e atomeve të oksigjenit. P.sh. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Çfarë është Neutralizimi?
Një reaksion neutralizimi është një reaksion kimik midis një acidi dhe një baze, i cili prodhon një zgjidhje neutrale. Një tretësirë neutrale do të ketë gjithmonë pH 7. Ky reaksion përfshin kombinimin e joneve H+ dhe joneve OH- për të formuar molekulat e ujit.
Nëse pH përfundimtar i një përzierjeje të reaksionit acid dhe bazë është 7, kjo do të thotë se këtu kanë reaguar sasi të barabarta jonesh H+ dhe OH- (për të formuar një molekulë uji, një jon H+ dhe një jone OH- janë kërkohet). Acidet dhe bazat e reaguara mund të jenë ose të forta ose të dobëta. Reagimet ndryshojnë në varësi të këtij fakti.
Figura 01: Një Titrim i Neutralizimit të Fortë Acid-Bazë të Fortë
Ekzistojnë katër lloje të ndryshme reaksionesh neutralizimi: reaksione të forta acid-bazë të fortë, reaksione të forta acid-bazë të dobët, reaksione të dobëta acid-bazë të dobët dhe reaksione të dobëta acid-bazë të dobët. Këto reaksione i nënshtrohen neutralizimit në shkallë të ndryshme, në varësi të forcës së acidit dhe bazës.
Cili është ndryshimi midis barazimit dhe neutralizimit?
Dallimi kryesor midis barazimit dhe neutralizimit është se barazimi i referohet balancimit të atomeve të një ekuacioni të reaksionit kimik ndërsa neutralizimi është balancimi i aciditetit ose bazueshmërisë për të marrë një zgjidhje neutrale. Për më tepër, barazimi përfshin përdorimin e numrit të atomeve në reaktantë dhe produkte dhe përdorimin e gjendjeve të oksidimit të atomeve, ndërsa neutralizimi përfshin përcaktimin e forcës së acideve dhe bazave të përfshira në reaksion.
Më poshtë infografia përmbledh ndryshimin midis barazimit dhe neutralizimit.
Përmbledhje – Barazimi vs Neutralizimi
Megjithëse termi barazim dhe neutralizim tingëllon i ngjashëm, ato janë të ndryshme nga njëri-tjetri në përkufizim dhe zbatim. Dallimi kryesor midis barazimit dhe neutralizimit është se barazimi i referohet balancimit të atomeve të një ekuacioni të reaksionit kimik, ndërsa neutralizimi është balancimi i aciditetit ose bazueshmërisë për të marrë një zgjidhje neutrale.
Imazhi mirësjellje:
2. "Titolazion" Nga Luigi Chiesa – Vizatim nga Luigi Chiesa (Domain Publik) nëpërmjet Commons Wikimedia
