Dallimi kryesor midis hidrogjenizimit dhe reduktimit është se hidrogjenizimi kërkon një katalizator ndërsa reduktimi nuk kërkon një katalizator përveç nëse është hidrogjenim. Hidrogjenizimi është një formë reaksioni reduktues në të cilin hidrogjeni molekular kombinohet me një molekulë ekzistuese. Prandaj, hidrogjenizimi dhe reduktimi lidhen me njëri-tjetrin.
Një reduktim mund të jetë një ulje e numrit të oksidimit, humbje e oksigjenit ose shtim i hidrogjenit. Por disa reaksione reduktimi nuk përfshijnë as oksigjen ose hidrogjen si reaktantë. Prandaj, përkufizimi më i pranueshëm për reduktimin është zvogëlimi i numrit të oksidimit. Përveç ndryshimit kryesor të mësipërm, ekzistojnë disa ndryshime të tjera midis këtyre dy reaksioneve kimike siç janë përbërësit e reaksionit kimik; molekulat që kanë lidhje të dyfishta ose të trefishta mund t'i nënshtrohen hidrogjenizimit ndërsa çdo molekulë që ka atome me numër më të lartë oksidimi mund t'i nënshtrohet reaksioneve të reduktimit.
Çfarë është hidrogjenizimi?
Hidrogjenizimi është një reaksion kimik që përfshin shtimin e hidrogjenit molekular në një specie kimike. Për më tepër, ky reagim zakonisht ndodh në prani të një katalizatori; nikel, paladium, platin ose oksidet e tyre. Është e dobishme të zvogëloni ose të ngopni një përbërje kimike. Hidrogjenizimi mund të ndikojë në një molekulë në dy mënyra;
- Ngopja e një përbërjeje që përmban lidhje të dyfishta ose të trefishta
- Shpërbërja e një molekule
Pothuajse të gjitha përbërjet e pangopura janë të afta të reagojnë me hidrogjenin molekular.
Figura 01: Hidrogjenizimi i alkeneve jep alkane
Ky reaksion kimik është i dobishëm në shumë qëllime industriale për sintezën e komponimeve të ndryshme si p.sh. hidrogjenizimi është i dobishëm në industrinë e naftës për prodhimin e petrokimikeve të ndryshme.
Çfarë është Reduktimi?
Reduktimi është ulja e numrit të oksidimit të një specie kimike. Ky reaksion është një gjysmë reaksion i një reaksioni redoks (një reaksion redoks ka dy reaksione kimike që ndodhin paralel me njëri-tjetrin; oksidimi dhe reduktimi). Një reaksion reduktimi zvogëlon numrin e oksidimit ndërsa reaksioni i oksidimit rrit numrin e oksidimit.
Figura 02: Reduktimi i Acidit Chelidonik
Ndonjëherë, reduktimi është heqja e oksigjenit ose shtimi i hidrogjenit në një specie kimike. Për më tepër, ky lloj reagimi ndodh në tre mënyra kryesore; zvogëloni numrin e oksidimit nga një vlerë pozitive në një vlerë negative, nga zero në vlerë negative ose nga negative në një vlerë të mëtejshme negative. Një shembull i zakonshëm për një reaksion reduktimi është ulja e numrit të oksidimit të bakrit (II) në bakër (0).
Cili është ndryshimi midis hidrogjenizimit dhe reduktimit?
Hidrogjenizimi është një reaksion kimik që përfshin shtimin e hidrogjenit molekular në një specie kimike. Reduktimi është zvogëlimi i numrit të oksidimit të një specie kimike. Reaksionet e hidrogjenizimit dhe të reduktimit lidhen me njëri-tjetrin sepse hidrogjenizimi është një formë reduktimi.
Megjithatë, ka disa ndryshime midis këtyre dy proceseve kimike siç jepet më poshtë. Për shembull, hidrogjenizimi në thelb kërkon një katalizator për përparimin e reaksionit ndërsa reduktimi nuk kërkon një katalizator përveç nëse është hidrogjenim. Dhe gjithashtu, hidrogjenizimi ndodh me molekula të pangopura ndërsa reduktimi ndodh me çdo specie kimike që ka një numër më të lartë oksidimi.
Përmbledhje – Hidrogjenizimi vs Reduktimi
Hidrogjenizimi dhe reduktimi janë reaksione kimike të rëndësishme që kanë shumë aplikime në industri. Hidrogjenizimi është një formë reduktimi. Dallimi midis hidrogjenizimit dhe reduktimit është se hidrogjenizimi kërkon një katalizator ndërsa reduktimi nuk kërkon një katalizator nëse nuk është hidrogjenim.
