Dallimi kryesor – Rendi i reaksionit kundrejt molekularitetit
Reaksionet kimike janë ndryshime që ndodhin në përbërjet kimike. Ajo çon në shndërrimin e një lënde kimike në një tjetër. Përbërjet fillestare që i nënshtrohen reaksionit kimik quhen reaktantë. Ajo që marrim në përfundimin e reaksionit janë produkte. Rendi i reaksionit jepet në lidhje me një substancë; mund të jetë në lidhje me një reaktant, produkt ose katalizator. Rendi i reaksionit në lidhje me një substancë është eksponenti në të cilin është ngritur përqendrimi i saj në ekuacionin e shpejtësisë. Molekulariteti i reaksioneve kimike shpreh se sa molekula reaktante përfshihen në reaksion. Dallimi kryesor midis rendit të reaksionit dhe molekularitetit është se rendi i reaksionit jep marrëdhënien midis përqendrimit të një specie kimike dhe reaksionit që i nënshtrohet, ndërsa molekulariteti tregon se sa molekula reaktante përfshihen në reaksion.
Çfarë është Rendi i Reagimit
Rendi i reaksionit në lidhje me një substancë është eksponenti në të cilin është ngritur përqendrimi i saj në ekuacionin e shpejtësisë. Për të kuptuar këtë koncept, së pari duhet të dimë se çfarë është ligji i normës.
Ligji i normës
Ligji i shpejtësisë tregon se shpejtësia e progresionit të një reaksioni kimik (në temperaturë konstante) është në përpjesëtim me përqendrimet e reaktantëve të ngritur me eksponentë që përcaktohen eksperimentalisht. Këta eksponentë njihen si rendet e atyre përqendrimeve. Le të shqyrtojmë një shembull.
2N2O5 ↔ 4 JO2 + O 2
Për reagimin e mësipërm, ekuacioni i ligjit të shpejtësisë është dhënë si më poshtë.
Norma=k.[N2O5]x
Në ekuacionin e mësipërm, k është konstanta e proporcionalitetit që njihet si konstanta e shpejtësisë. Është konstante në temperaturë konstante. Kllapat përdoren për të shprehur se është përqendrimi i reaktantit. Simboli x është rendi i reaksionit në lidhje me reaktantin. Vlera e x duhet të përcaktohet në mënyrë eksperimentale. Për këtë reaksion është konstatuar se x=1. Këtu mund të shohim se rendi i reaksionit nuk është i barabartë me stoikiometrinë e reaksionit. Por në disa reaksione, rendi i reaksionit mund të jetë i barabartë me stoikiometrinë.
Për një reaksion që ka dy ose më shumë reaktantë, ekuacioni i ligjit të shpejtësisë mund të shkruhet si më poshtë.
A + B + C ↔ P
Rate=k.[A]a[B]b[C]c
a, b dhe c janë rendet e reaksionit në lidhje me reaktantët A, B dhe C, përkatësisht. Për këtë lloj ekuacionesh të shpejtësisë (që kanë disa rend reaksioni), shuma e rendeve të reaksionit jepet si rendi i përgjithshëm i reaksionit.
Rendi i përgjithshëm=a + b + c
Figura 1: Shkalla e reaksioneve të rendit të parë dhe të rendit të dytë
Sipas renditjes së reaksionit, ekzistojnë disa lloje reaksionesh:
- Reaksionet e rendit zero (rendi i reaksionit është zero në lidhje me çdo reaktant të përdorur. Prandaj shpejtësia e reaksionit nuk varet nga përqendrimet e reaktantëve të përdorur.)
- Reaksionet e rendit të parë (shkalla është proporcionale me përqendrimin e një reaktanti)
- Reaksionet e rendit të dytë (shkalla e reaksionit është në përpjesëtim me katrorin e përqendrimit të një reaktanti ose me produktin e përqendrimeve të dy reaktantëve)
Çfarë është molekulariteti
Molekulariteti i një reaksioni është numri i molekulave ose joneve që marrin pjesë në një reaksion si reaktantë. Më e rëndësishmja, reaktantët e konsideruar janë ata që marrin pjesë në hapin e përcaktimit të shpejtësisë së reagimit të përgjithshëm. Hapi i përcaktimit të shpejtësisë së një reaksioni është hapi më i ngad altë i reagimit të përgjithshëm. Kjo ndodh sepse hapi më i ngadalshëm i reagimit përcakton shpejtësinë e reagimit.
Figura 2: Një reaksion jomolekular
Molekulariteti mund të jetë i llojeve të ndryshme:
- Reaksionet njëmolekulare kanë një molekulë reaktante (ose jon)
- Reaksionet bimolekulare kanë dy reaktantë (dy reaktantë mund të jenë të të njëjtit përbërës ose përbërës të ndryshëm)
- Reaksionet trimolekulare kanë tre reaktantë.
Cili është ndryshimi midis rendit të reaksionit dhe molekularitetit?
Rendi i reaksionit kundrejt molekularitetit |
|
| Rendi i reaksionit në lidhje me një substancë është eksponenti në të cilin është ngritur përqendrimi i saj në ekuacionin e shpejtësisë. | Molekulariteti i një reaksioni është numri i molekulave ose joneve që marrin pjesë në një reaksion si reaktantë. |
| Lidhja me reaktantët | |
| Rendi i reaksionit shpjegon se si përqendrimi i reaktantëve ndikon në shpejtësinë e reaksionit. | Molekulariteti jep numrin e reaktantëve që marrin pjesë në një reaksion. |
Përmbledhje – Rendi i Reaksionit kundrejt Molekularitetit
Ligji i normës tregon se shpejtësia e progresionit të një reaksioni kimik (në temperaturë konstante) është në përpjesëtim me përqendrimet e reaktantëve të ngritur me eksponentë që përcaktohen eksperimentalisht. Rendi i reagimit jepet në lidhje me një reaktant. Ai shpjegon varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga përqendrimet e reaktantëve. Dallimi kryesor midis rendit të reaksionit dhe molekularitetit është se rendi i reaksionit jep marrëdhënien midis përqendrimit të një specie kimike dhe reaksionit që i nënshtrohet, ndërsa molekulariteti shpreh sa molekula reaktante përfshihen në reaksion.
