Peroksid vs Dioksid
Oksigjeni është një element shumë i zakonshëm që merr pjesë në reaksionet e oksidimit me shumë elementë të tjerë. Prandaj, ka një numër të madh të përbërjeve që përmbajnë oksigjen në natyrë. Të gjitha këto komponime përmbajnë atome oksigjeni në gjendje të ndryshme oksidimi. Për shkak të kësaj, reaktiviteti kimik dhe modelet e lidhjes kimike janë të ndryshme nga njëra-tjetra. Peroksidi dhe dioksidi janë molekula të tilla që përmbajnë oksigjen.
Peroksid
Peroksidi është një anion që përmban oksigjen me formulën molekulare të O22- Dy atome oksigjen janë të lidhur nga një lidhje kovalente, dhe çdo atom oksigjeni ka numrin e oksidimit -1. Anioni i peroksidit zakonisht mund të bashkohet me katione të tjera si H+, katione të tjera të grupit 1 ose grupit 2, ose metale kalimtare për të formuar komponime perokside. Më tej, ato mund të jenë pjesë e përbërjeve organike. Peroksidi i hidrogjenit është forma më e thjeshtë e peroksidit, e cila shënohet si H2O2 Lidhja e vetme oksigjen-oksigjen në peroksid nuk është aq e qëndrueshme. Prandaj, mund të pësojë lehtësisht ndarje hemolitike duke prodhuar dy radikale. Prandaj, peroksidet janë shumë reaktive dhe nuk ndodhin shumë në natyrë.
Peroksidi është një nukleofil i fortë dhe një agjent oksidues. Meqenëse ato i nënshtrohen lehtësisht reaksioneve kimike kur ekspozohen ndaj dritës ose nxehtësisë, ato ruhen në enë të ftohtë dhe të errët. Peroksidet reagojnë lehtësisht me lëkurën, pambukun dhe shumë materiale të tjera, kështu që duhen trajtuar me kujdes. Peroksidet prodhohen si nënprodukt i reaksioneve të ndryshme kimike ose si një ndërmjetës. Ky lloj reagimi ndodh edhe brenda trupit tonë. Peroksidi ka efekte toksike brenda qelizave tona. Prandaj, ato duhet të neutralizohen sapo të prodhohen. Qelizat tona kanë një mekanizëm të veçantë për këtë. Ekziston një organelë e quajtur peroksizome në qelizat tona, të cilat përmbajnë enzimën katalazë. Kjo enzimë katalizon dekompozimin e peroksidit të hidrogjenit në ujë dhe oksigjen, duke bërë kështu një funksion detoksifikimi. Peroksidi i hidrogjenit ka veti të rrezikshme, si dekompozimi në oksigjen dhe ujë me evoluimin e nxehtësisë, ose dekompozohet për shkak të kontaminimit ose kontaktit me sipërfaqet aktive, për shkak të formimit të rritjes së presionit të oksigjenit brenda kontejnerëve dhe gjithashtu mund të formojë përzierje shpërthyese. Veprimi zbardhues i peroksidit të hidrogjenit është për shkak të oksidimit dhe çlirimit të oksigjenit. Ky oksigjen do të reagojë me lëndën ngjyruese për ta bërë atë pa ngjyrë.
H2O2 → H2O + O
O + Lënda ngjyrosëse → Materia pa ngjyrë
Peroksidet përdoren për zbardhje. Pra, peroksidet përdoren gjerësisht për zbardhjen e flokëve ose lëkurës në sallone, banja të pastra dhe për të hequr njollat nga rrobat.
Dioksid
Dioksidi është termi që përdoret kur një molekulë ka dy atome oksigjeni. Megjithëse mund të themi se peroksidi i hidrogjenit është një dioksid, sipas këtij përkufizimi, ka disa dallime. Kur themi dioksid, zakonisht mendojmë për një përbërje që përmban atome oksigjeni dhe ka karakteristikat e mëposhtme. Në një dioksid, dy atome të oksigjenit janë të lidhur veçmas me atomin tjetër në molekulë. Për shembull, në rastin e dioksidit të karbonit, dy atome oksigjen janë të lidhur me karbonin veçmas. Çdo oksigjen formon një lidhje të dyfishtë me karbonin; prandaj është në gjendje oksidimi -2. Po kështu, dioksidi i squfurit, dioksidi i azotit, dioksidi i titanit janë komponime të tjera ku ka dy atome oksigjeni me një gjendje oksidimi -2.
Cili është ndryshimi midis Peroksidit dhe Dioksidit?
• Në peroksid, dy atome oksigjen janë të lidhur së bashku. Në dioksid, atomet e oksigjenit nuk janë të lidhur së bashku, përkundrazi ata janë të lidhur veçmas me një atom tjetër.
• Peroksidi mund të merret si një jon i veçantë, i ngarkuar me një ngarkesë -2, por dioksidi nuk merret si një jon i veçantë. Është pjesë e një molekule.
• Në peroksid, oksigjeni ka numrin e oksidimit -1, ndërsa në një dioksid oksigjeni ka numrin e oksidimit -2.
