Izotopet vs Izobaret
Atomet janë blloqet e vogla ndërtuese të të gjitha substancave ekzistuese. Ka ndryshime midis atomeve të ndryshme. Gjithashtu, ka ndryshime brenda të njëjtëve elementë. Izotopet janë shembuj për dallimet brenda një elementi të vetëm. Izobaret janë elementë të ndryshëm me një ngjashmëri.
Izotope
Atomet e të njëjtit element mund të jenë të ndryshëm. Këto atome të ndryshme të të njëjtit element quhen izotope. Ata janë të ndryshëm nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh. Meqenëse numri i neutroneve është i ndryshëm, numri i tyre masiv gjithashtu ndryshon. Megjithatë, izotopet e të njëjtit element kanë të njëjtin numër protonesh dhe neutronesh. Izotope të ndryshme janë të pranishme në sasi të ndryshme, dhe kjo jepet si një vlerë përqindje e quajtur bollëk relativ. Për shembull, hidrogjeni ka tre izotope si protium, deuterium dhe tritium. Numri i tyre i neutroneve dhe bollëku relativ janë si më poshtë.
1H – pa neutrone, bollëku relativ është 99,985%
2H- një neutron, bollëku relativ është 0,015%
3H- dy neutrone, bollëku relativ është 0%
Numri i neutroneve që një bërthamë mund të mbajë ndryshon nga elementi në element. Midis këtyre izotopeve, vetëm disa janë të qëndrueshme. Për shembull, oksigjeni ka tre izotope të qëndrueshme dhe kallaji ka dhjetë izotope të qëndrueshme. Shumicën e kohës elementët e thjeshtë kanë të njëjtin numër neutron si numri i protonit, por në elementët e rëndë ka më shumë neutrone sesa protone. Numri i neutroneve është i rëndësishëm për të balancuar stabilitetin e bërthamave. Kur bërthamat janë shumë të rënda, ato bëhen të paqëndrueshme dhe, për rrjedhojë, ato izotope po bëhen radioaktive. Për shembull, 238 U lëshon rrezatim dhe zbërthehet në bërthama shumë më të vogla. Izotopet mund të kenë veti të ndryshme për shkak të masave të tyre të ndryshme. Për shembull, ato mund të kenë rrotullime të ndryshme, kështu që spektri i tyre NMR ndryshon. Megjithatë, numri i elektroneve të tyre është i ngjashëm duke shkaktuar një sjellje të ngjashme kimike.
Një spektrometër masiv mund të përdoret për të marrë informacion rreth izotopeve. Ai jep numrin e izotopeve që ka një element, bollëkun dhe masën e tyre relative.
Izobars
Izobaret janë atome të elementeve të ndryshëm me të njëjtin numër masiv, por numrat e tyre atomik janë të ndryshëm. Me fjalë të tjera, ata kanë numër të ndryshëm të protoneve. Për shembull, 40S, 40Cl, 40Ar, 40 K, dhe 40Ca kanë të njëjtin numër masiv si 40. Megjithatë, siç e dini, numri atomik i squfurit është 16, klori – 17, argoni – 18, kaliumi – 19 dhe kalcium – 20. Numri masiv është numri i përgjithshëm i protoneve dhe neutroneve që atomet kanë. Meqenëse atomet e mësipërme kanë numër të ndryshëm protonesh, për të marrë të njëjtin numër masiv ata duhet të kenë neutrone të ndryshme. Për shembull, squfuri duhet të ketë 24 neutrone dhe klori duhet të ketë 23 neutrone. Numri masiv njihet gjithashtu si nukleone. Prandaj, ne mund të përkufizojmë izobaret si atome të elementeve të ndryshëm me të njëjtat nukleone.
Cili është ndryshimi midis izotopeve dhe izobareve?
• Izotopet janë atome të ndryshme të të njëjtit element ndërsa izobaret janë atome të elementeve të ndryshëm.
• Izotopet kanë të njëjtin numër protonesh por ndryshojnë nga numri i neutroneve, por izobaret ndryshojnë nga numri i protoneve dhe neutroneve.
• Izotopet kanë numra të ndryshëm në masë ku izobaret kanë të njëjtin numër masiv.
