Sigma vs bonds pi
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin për t'u bërë të qëndrueshëm. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Kjo mund të bëhet duke formuar lidhje jonike, lidhje kovalente ose lidhje metalike. Ndër këto, lidhja kovalente është e veçantë. Ndryshe nga lidhjet e tjera kimike, në lidhjen kovalente ekziston një aftësi për të krijuar lidhje të shumta midis dy atomeve. Kur dy atome kanë ndryshim të ngjashëm ose shumë të ulët të elektronegativitetit, ata reagojnë së bashku dhe formojnë një lidhje kovalente duke ndarë elektronet. Kur numri i elektroneve të përbashkët është më shumë se një nga secili atom, rezultojnë lidhje të shumta. Duke llogaritur rendin e lidhjes, mund të përcaktohet numri i lidhjeve kovalente midis dy atomeve në një molekulë. Lidhjet e shumta formohen në dy mënyra. Ne i quajmë ato lidhje sigma dhe lidhje pi.
Sigma Bond
Simboli σ përdoret për të treguar një lidhje sigma. Lidhja e vetme formohet kur dy elektrone ndahen midis dy atomeve me diferencë të ngjashme ose të ulët të elektronegativitetit. Dy atomet mund të jenë të të njëjtit lloj ose lloje të ndryshme. Për shembull, kur të njëjtat atome bashkohen për të formuar molekula si Cl2, H2, ose P4, çdo atom është i lidhur me një tjetër nga një lidhje e vetme kovalente. Molekula e metanit (CH4) ka lidhje kovalente të vetme midis dy llojeve të elementeve (atomeve të karbonit dhe hidrogjenit). Më tej, metani është një shembull për një molekulë që ka lidhje kovalente midis atomeve me ndryshim elektronegativiteti shumë të ulët. Lidhjet e vetme kovalente quhen gjithashtu si lidhje sigma. Lidhjet sigma janë lidhjet kovalente më të forta. Ato formohen midis dy atomeve duke kombinuar orbitalet atomike. Mbivendosja kokë më kokë mund të shihet kur formohen lidhjet sigma. Për shembull, në etanin kur dy molekula të hibridizuara të barabarta sp3 mbivendosen në mënyrë lineare, formohet lidhja C-C sigma. Gjithashtu, lidhjet sigma C-H formohen nga mbivendosja lineare midis një orbitale sp3 të hibridizuar nga karboni dhe orbitales s nga hidrogjeni. Grupet e lidhura vetëm nga një lidhje sigma kanë aftësinë t'i nënshtrohen rrotullimit rreth asaj lidhjeje në lidhje me njëri-tjetrin. Ky rrotullim lejon që një molekulë të ketë struktura të ndryshme konformative.
pi Bond
Shkronja greke π përdoret për të treguar lidhjet pi. Kjo është gjithashtu një lidhje kimike kovalente, e cila zakonisht formohet midis orbitaleve p. Kur dy orbitale p mbivendosen anash, formohet një lidhje pi. Kur ndodh kjo mbivendosje, dy lobe të orbitalit p ndërveprojnë me dy lobe të një orbitale tjetër p dhe një rrafsh nodal rezulton midis dy bërthamave atomike. Kur ka lidhje të shumta midis atomeve, lidhja e parë është një lidhje sigma dhe lidhja e dytë dhe e tretë janë lidhje pi.
Cili është ndryshimi midis Sigma Bond dhe pi Bond?
• Lidhjet sigma formohen nga mbivendosja kokë më kokë e orbitaleve, ndërsa lidhjet pi formohen nga mbivendosja anësore.
• Lidhjet sigma janë më të forta se lidhjet pi.
• Lidhjet sigma mund të formohen midis orbitaleve s dhe p, ndërsa lidhjet pi formohen kryesisht midis orbitaleve p dhe d.
• Lidhjet e vetme kovalente midis atomeve janë lidhje sigma. Kur ka lidhje të shumta midis atomeve, mund të shihen lidhjet pi.
• lidhjet pi rezultojnë në molekula të pangopura.
• Lidhjet sigma lejojnë rrotullimin e lirë të atomeve ndërsa lidhjet pi kufizojnë rrotullimin e lirë.
