Alkaliniteti kundrejt pH
pH është termi më i zakonshëm që përdoret në laboratorë. Ajo është e lidhur me matjen e alkalinitetit dhe matjet e aciditetit.
Alkaliniteti
'Alkaliniteti' ka veti alkali. Elementet e grupit 1 dhe grupit 2, të cilët njihen gjithashtu si metale alkaline dhe metale alkaline tokësore, konsiderohen të jenë alkaline kur treten në ujë. Hidroksidi i natriumit, hidroksidi i kaliumit, hidroksidi i magnezit dhe karbonati i kalciumit janë disa nga shembujt. Arrhenius i përkufizon bazat si substanca që prodhojnë OH– në tretësirë. Molekulat e përmendura formojnë OH– kur treten në ujë, prandaj, veprojnë si baza. Alkaliniteti i një tretësire matet duke marrë shumën e të gjitha bazave në atë tretësirë. Normalisht, kur llogaritet alkaliniteti, shuma e karbonatit (CO32-), bikarbonatit (HCO3 –), dhe merret alkaliniteti hidroksid (OH–). Tretësirat alkaline reagojnë lehtësisht me acidet duke prodhuar molekulat e ujit dhe kripës. Ata tregojnë një vlerë pH më të lartë se 7 dhe e kthejnë lakmusin e kuq në blu. Ka baza të tjera përveç bazave alkaline si NH3 Ato gjithashtu kanë të njëjtat veti themelore. Alkaliniteti është i rëndësishëm në neutralizimin e aciditetit, largimin e yndyrës dhe vajrave. Prandaj, shumica e detergjenteve kanë një alkalinitet.
pH
pH është një shkallë, e cila mund të përdoret për të matur aciditetin ose bazicitetin në një tretësirë. Shkalla ka numra nga 1 deri në 14. pH 7 konsiderohet si vlerë neutrale. Uji i pastër thuhet se ka pH 7. Në shkallën e pH, nga 1-6 përfaqësojnë acidet. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO3 jonizohen plotësisht në një tretësirë, për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH3COOH disociohen pjesërisht dhe japin më pak sasi protonesh. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet. Pra, vlerat e pH më shumë se 7 tregojnë bazë. Me rritjen e bazës, vlera e pH do të rritet gjithashtu dhe bazat e forta do të kenë vlerën e pH 14.
Shkalla
pH është logaritmike. Mund të shkruhet si më poshtë, në raport me përqendrimin H+ në tretësirë.
pH=-log [H+]
Në një zgjidhje bazë, nuk ka asnjë H+s. Prandaj, në një situatë të tillë, nga –log [OH–] mund të përcaktohet vlera pOH.
Meqë, pH + pOH=14
Prandaj, mund të llogaritet edhe vlera e pH-së së një solucioni bazë. Në laboratorë ka pH matës dhe letra pH, të cilat mund të përdoren për të matur drejtpërdrejt vlerat e pH. Letra e pH do të japë vlera të përafërta të pH-së, ndërsa matësit e pH japin vlera më të sakta.
Cili është ndryshimi midis alkalinitetit dhe pH?
• pH mat totalin [H+] në një tretësirë dhe është një matje sasiore e alkalinitetit. Alkaliniteti jep një tregues cilësor të shkallës së bazave ose kripërave bazë të pranishme në një tretësirë.
• Kur pH rritet, alkaliniteti nuk duhet të rritet domosdoshmërisht, sepse alkaliniteti është i ndryshëm nga baza.
• Alkaliniteti është gjendja e të pasurit një vlerë pH më të lartë se 7.
• pH mat gjithashtu aciditetin, jo vetëm alkalinitetin.
