Reagimi bërthamor kundër reaksionit kimik
Të gjitha ndryshimet që ndodhin në mjedis janë për shkak të reaksioneve kimike ose bërthamore. Çfarë nënkuptojnë këto dhe si ndryshojnë ato nga njëra-tjetra, diskutohet më poshtë.
Reaksioni kimik
Reaksioni kimik është një proces i shndërrimit të një grupi substancash në një grup tjetër substancash. Substancat në fillim të reaksionit njihen si reaktantë, dhe substancat pas reaksionit njihen si produkte. Kur një ose më shumë reaktantë po shndërrohen në produkte, ata mund të kalojnë nëpër modifikime të ndryshme dhe ndryshime të energjisë. Lidhjet kimike në reaktantë po thyhen dhe lidhjet e reja po formohen për të gjeneruar produkte, të cilat janë krejtësisht të ndryshme nga reaktantët. Ky lloj modifikimi kimik njihet si reaksione kimike. Reaksionet kimike përshkruhen duke përdorur ekuacionet kimike. Ka shumë variabla që kontrollojnë reagimet. Disa nga këta faktorë janë përqendrimet e reaktantëve, katalizatorët, temperatura, efektet e tretësit, pH dhe nganjëherë përqendrimet e produktit etj. Kryesisht, duke studiuar termodinamikën dhe kinetikën, mund të nxjerrim shumë përfundime për një reaksion dhe t'i kontrollojmë ato. Termodinamika është studimi i transformimeve të energjisë. Ajo ka të bëjë vetëm me energjinë dhe pozicionin e ekuilibrit në një reaksion. Nuk ka asgjë për të thënë se sa shpejt arrihet ekuilibri. Kjo pyetje është në fushën e kinetikës.
Shkalla e reagimit është thjesht tregues i shpejtësisë së reaksionit. Pra, ai mund të konsiderohet si një parametër, i cili përcakton se sa i shpejtë apo i ngadalshëm është reagimi. Natyrisht, disa reagime janë shumë të ngad alta, kështu që ne nuk mund ta shohim reagimin që ndodh nëse nuk e vëzhgojmë atë për një kohë shumë të gjatë. Për shembull, gërryerja e shkëmbinjve nga proceset kimike është një reagim i ngad altë që ndodh me kalimin e viteve. Në të kundërt, reagimi i një cope kaliumi me ujë është shumë i shpejtë; kështu, duke prodhuar një sasi të madhe nxehtësie, dhe konsiderohet si një reagim i fuqishëm. Merrni parasysh reagimin e mëposhtëm ku reaktantët A dhe B hyjnë në produktet C dhe D.
a A + b B → c C + d D
Shpejtësia për reaksionin mund të jepet në terma të dy reaktantëve ose produkteve.
Norma=-1/a × d[A]/dt=-1/b × d[B]/dt=1/c × d[C]/dt=1/d × d[D] /dt
Këtu, a, b, c dhe d janë koeficientët stoikiometrikë të reaktantëve dhe produkteve. Për reaktantët, ekuacioni i shpejtësisë shkruhet me shenjën minus, sepse produktet po shterohen ndërsa reaksioni vazhdon. Megjithatë, me rritjen e produkteve, atyre u jepen shenja pozitive.
Reagimi bërthamor
Bërthamat e një atomi ose grimcat nënatomike marrin pjesë në reaksionet bërthamore. Fisioni bërthamor dhe shkrirja bërthamore janë dy llojet kryesore të reaksioneve bërthamore. Reaksionet bërthamore përdoren kryesisht për të gjeneruar energji pasi prodhon energji në palosje shumë më të larta se reaksionet kimike. Në një reaksion të ndarjes, një bërthamë e madhe e paqëndrueshme ndahet në bërthama më të vogla të qëndrueshme dhe, në proces, lirohet energji. Në një reaksion shkrirjeje, dy lloje bërthamash kombinohen së bashku, duke çliruar energji.
Cili është ndryshimi midis reaksionit bërthamor dhe atij kimik?
• Në reaksionet kimike, atomet, jonet, molekulat ose komponimet veprojnë si reaktantë, ndërsa në reaksionet bërthamore marrin pjesë bërthamat e atomeve ose grimcat nën-atomike.
• Në reaksionet kimike, ndryshimet ndodhin në elektronet e atomeve. Në reaksionet bërthamore, ndryshimet ndodhin kryesisht në bërthamën e atomeve.
• Energjia e përfshirë në reaksionet bërthamore është shumë më e lartë se ajo e reaksioneve kimike.
• Shpejtësia e një reaksioni kimik varet nga faktorë si presioni dhe temperatura, por reaksionet bërthamore nuk varen nga këta faktorë, siç bëjnë reaksionet kimike.
