Emetim kundër spektrit të vazhdueshëm
Spektret janë grafikë të dritës. Spektri i emetimit dhe spektri i vazhdueshëm janë dy nga tre llojet e spektrit. Lloji tjetër është spektri i përthithjes. Aplikimet e spektrit janë të mëdha. Mund të përdoret për të matur elementet dhe lidhjet e një përbërjeje. Madje mund të përdoret për të matur distancën e yjeve dhe galaktikave të largëta, dhe shumë më tepër. Edhe ngjyrat që shohim mund të shpjegohen duke përdorur spektrin. Prandaj, është veçanërisht e dobishme të kemi një kuptim solid në teoritë dhe aplikimet e spektrit të emetimit dhe të vazhdueshëm. Në këtë artikull, ne do të diskutojmë se çfarë janë spektri i emetimit dhe spektri i vazhdueshëm, si mund të prodhohen, ngjashmëritë midis tyre, aplikimet e tyre dhe në fund ndryshimet midis spektrit të vazhdueshëm dhe spektrit të emetimit.
Çfarë është Spektri i Vazhdueshëm?
Për të kuptuar spektrin e vazhdueshëm, së pari duhet kuptuar natyrën e valëve elektromagnetike. Vala elektromagnetike është një valë që përbëhet nga një fushë elektrike dhe një fushë magnetike, të cilat janë pingul me njëra-tjetrën. Valët elektromagnetike klasifikohen në disa rajone sipas energjisë së tyre. Rrezet X, ultravjollcë, infra të kuqe, të dukshme, valët e radios janë për të përmendur disa prej tyre. Gjithçka që shohim është për shkak të zonës së dukshme të spektrit elektromagnetik. Një spektër është grafiku i intensitetit kundrejt energjisë së rrezeve elektromagnetike. Energjia mund të përfaqësohet gjithashtu në gjatësi vale ose frekuencë. Një spektër i vazhdueshëm është një spektër në të cilin të gjitha gjatësitë e valëve të rajonit të zgjedhur kanë intensitet. Drita e bardhë e përsosur është një spektër i vazhdueshëm mbi rajonin e dukshëm. Duhet të theksohet se, në praktikë, është praktikisht e pamundur të arrihet një spektër i përsosur i vazhdueshëm.
Çfarë është Spektri i Emisionit?
Për të kuptuar teorinë pas spektrit të emetimit, së pari duhet kuptuar strukturën atomike. Një atom përbëhet nga një bërthamë, e cila përbëhet nga protone dhe neutrone, dhe elektrone, të cilat rrotullohen rreth bërthamës. Orbita e një elektroni varet nga energjia e elektronit. Më e lartë energjia e elektronit më larg nga bërthama që do të orbitonte. Duke përdorur teorinë kuantike mund të tregohet se elektronet nuk mund të marrin asnjë nivel energjie. Energjitë që elektroni mund të ketë janë diskrete. Kur një mostër atomesh pajiset me një spektër të vazhdueshëm mbi një rajon, elektronet në atome thithin sasi specifike të energjive. Meqenëse energjia e një valë elektromagnetike është gjithashtu e kuantizuar, mund të thuhet se elektronet thithin fotone me energji specifike. Pas këtij incidenti, spektri i vazhdueshëm hiqet, atëherë elektronet e këtyre atomeve do të përpiqen të vijnë përsëri në nivelin e tokës. Kjo do të bëjë që fotonet në energji specifike të emetohen. Këto fotone krijojnë një spektër emetimi, i cili ka vetëm linja të ndritshme që korrespondojnë me ato fotone.
Cili është ndryshimi midis spektrit të emetimit dhe spektrit të vazhdueshëm?
• Spektri i vazhdueshëm është një rajon i vazhdueshëm i ndritshëm me të gjitha gjatësitë valore të rajonit të zgjedhur të pranishëm.
• Një spektër emetimi ka vetëm vija të ndritshme në një rajon të gjerë të errët që korrespondon me fotonet e zhytur dhe të emetuar nga elektronet.
