Dallimi kryesor midis molekulës dhe rrjetës është se një molekulë përmban atome të lidhura me njëri-tjetrin ndërsa një rrjetë përmban atome, molekula ose jone të lidhur me njëri-tjetrin.
Atomet bashkohen së bashku për të formuar substanca të ndryshme kimike. Sipas rregullimit të tyre, pronat e tyre ndryshojnë. Njësia më e thjeshtë që mund të formohet kur atomet lidhen me njëri-tjetrin është një molekulë. Nëse një numër shumë i madh atomesh, jonesh ose molekulash kombinohen me njëri-tjetrin, atëherë rezultati është një grilë. Një grilë ka një strukturë shumë të rregulluar dhe një masë molare shumë të lartë.
Çfarë është një molekulë?
Molekulat përbëhen nga dy ose më shumë atome të të njëjtit element të lidhur kimikisht (p.sh.g., O2, N2) ose elementë të ndryshëm (H2O, NH 3). Molekulat nuk kanë ngarkesë, dhe atomet lidhen me njëri-tjetrin nëpërmjet lidhjeve kovalente. Për më tepër, ato mund të jenë shumë të mëdha (hemoglobina) ose shumë të vogla (H2), në varësi të numrit të atomeve që lidhen me njëri-tjetrin.
Figura 01: Një molekulë uji
Formula molekulare e një molekule tregon llojin dhe numrin e atomeve në një molekulë. Formula empirike jep raportin më të thjeshtë të numrit të plotë të atomeve të pranishme në një molekulë. Për shembull, C6H12O6 është formula molekulare e glukozës dhe CH 2O është formula empirike. Masa molekulare është masa që llogarisim duke marrë parasysh numrin total të atomeve në formulën molekulare. Për më tepër, çdo molekulë ka gjeometrinë e vet. Për më tepër, atomet në një molekulë rregullohen në një mënyrë më të qëndrueshme me një kënd lidhjeje specifike dhe gjatësi lidhjeje për të minimizuar repulsionet dhe forcat sforcuese.
Çfarë është një grilë?
Rrjeta është një rrjet i madh atomesh që ka një strukturë të renditur. Në kimi, ne mund të shohim lloje të ndryshme të rrjetave jonike dhe kovalente. Ne mund të përkufizojmë një grilë si një trup të ngurtë që ka një rregullim tre-dimensional të renditur të njësive bazë. Njësia bazë mund të jetë një atom, molekulë ose një jon. Kështu, grilat janë struktura kristalore me këto njësi bazë të përsëritura.
Për më tepër, nëse ky rrjet përmban jone të bashkuar me lidhje jonike, ne i quajmë ato si kristale jonike. Për shembull, kloruri i natriumit është një rrjetë jonike. Natriumi është një metal i grupit 1, kështu që formon një kation të ngarkuar +1 si kationin e tij më të qëndrueshëm. Klori është një jometal dhe ka aftësinë të formojë një anion të ngarkuar -1. Në rrjetë, gjashtë jone klorur rrethojnë çdo jon natriumi dhe anasjelltas. Për shkak të të gjitha tërheqjeve elektrostatike midis joneve, struktura e rrjetës është shumë e qëndrueshme. Numri i joneve të pranishëm në rrjetë ndryshon me madhësinë e saj. Energjia e rrjetës ose entalpia e rrjetës është matja e forcës së lidhjeve jonike në rrjetë. Normalisht entalpia e rrjetës është ekzotermike.
Figura 02: Struktura e rrjetës së klorurit të natriumit
Diamanti dhe kuarci janë dy shembuj të rrjetave kovalente tredimensionale. Diamanti përbëhet vetëm nga atome karboni, dhe çdo atom karboni lidhet në mënyrë kovalente me katër atome të tjera të karbonit për të formuar strukturën e rrjetës. Pra, çdo atom karboni ka rregullimin tetraedral. Diamanti ka qëndrueshmëri të lartë për shkak të kësaj strukture. (Diamanti është një nga mineralet më të fortë në Tokë.) Kuarci ose dioksidi i silikonit gjithashtu ka lidhje kovalente, por këto lidhje ekzistojnë midis atomeve të silikonit dhe oksigjenit (grilë e atomeve të ndryshme). Të dyja këto rrjeta kovalente kanë një pikë shkrirjeje shumë të lartë dhe nuk mund të përcjellin elektricitetin.
Cili është ndryshimi midis molekulës dhe grilës?
Një molekulë formohet kur dy ose më shumë atome lidhen me njëri-tjetrin ose nëpërmjet lidhjeve kimike kovalente ose lidhjeve jonike. Nga ana tjetër, një grilë formohet kur një numër i madh atomesh, molekulash ose jonesh lidhen me njëri-tjetrin për të formuar një strukturë të rregullt rrjeti. Prandaj, ndryshimi kryesor midis molekulës dhe grilës është se molekulat përmbajnë atome të lidhura me njëri-tjetrin ndërsa grilat përmbajnë atome, molekula ose jone të lidhur me njëri-tjetrin.
Si një ndryshim tjetër i rëndësishëm midis molekulës dhe grilës, mund të themi se molekula mund të ndodhë si lëndë të ngurta, lëngje ose gaze ndërsa grilat ndodhin vetëm si substanca të ngurta. Për më tepër, masa e një molekule është shumë e ulët në krahasim me masën e një rrjetë sepse numri i atomeve në një rrjetë është relativisht shumë i lartë.
Më shumë dallime tregohen më poshtë në infografikën e ndryshimit midis molekulës dhe rrjetës.
Përmbledhje – Molekula vs Grilë
Molekulat dhe grilat janë dy terma të rëndësishëm kimikë në kimi. Ata janë të ndryshëm nga njëri-tjetri; kështu që ne nuk mund t'i përdorim ato në mënyrë të ndërsjellë. Dallimi kryesor midis molekulës dhe grilës është se molekulat përmbajnë atome të lidhura me njëri-tjetrin ndërsa grilat përmbajnë atome, molekula ose jone të lidhur me njëri-tjetrin.
