Dallimi kryesor – Kripë e dyfishtë kundër Përbërjes së Koordinimit
Dallimi kryesor midis kripës së dyfishtë dhe përbërjes së koordinimit është se një kripë e dyfishtë përmban dy kripëra me struktura kristalore të ndryshme ndërsa një përbërës koordinues përmban një jon metalik qendror të rrethuar nga molekula ose jone të njohur si ligandë.
Një kripë e dyfishtë është një përzierje e dy formave të përbërjeve të kripës. Këto dy përbërje kripe kanë dy struktura të ndryshme kristalore. Një përbërje koordinimi ose një kompleks koordinimi përmban një jon metalik qendror të lidhur me një ose më shumë ligandë nëpërmjet lidhjeve kovalente koordinative, duke formuar një strukturë komplekse.
Çfarë është kripa e dyfishtë?
Një kripë e dyfishtë është një kripë kristalore që ka përbërjen e një përzierjeje të dy kripërave të thjeshta, por me një strukturë kristalore të ndryshme nga secila. Një kripë e dyfishtë përmban më shumë se një kation ose anion sepse të gjitha kripërat përbëhen nga anione dhe katione. Kripa e dyfishtë ka dy përbërje të ndryshme të kripës të kristalizuara në të njëjtën rrjetë jonike. Kjo rrjetë jonike është një strukturë e rregullt jonesh.
Alumi është një shembull i zakonshëm i një kripe të dyfishtë. Ai përmban katione alumini dhe anione sulfate. Një kripë e dyfishtë kristalizohet si një përbërje e vetme kripe, por jonizohet si dy përbërje të ndryshme kripe kur treten në ujë. shembuj të tjerë të kripërave të dyfishta përfshijnë tartratin e natriumit të kaliumit, sulfacetatin e aluminit (përmban dy anione të dallueshme), etj.
Figura 01: Sulfati i hekurit të amonit (II) është një kripë e dyfishtë
Kur një kripë e dyfishtë tretet në ujë, ajo jonizohet plotësisht në specie jonike ujore. Për shembull, KCeF4 është një kripë e dyfishtë dhe jep K+ jone, Ce3+ jonet dhe jonet F– kur tretet në ujë. vetitë e kripës së dyfishtë janë të ndryshme nga ato të përbërjeve individuale të kripës nga të cilat përbëhet kripa e dyfishtë.
Çfarë është Kompleksi Koordinues?
Përbërjet koordinuese janë struktura komplekse të përbëra nga një jon metalik qendror i rrethuar nga molekula ose jone të njohura si ligandë. Këta ligandë janë të lidhur me jonin metalik qendror nëpërmjet lidhjeve kovalente koordinative. Joni metalik qendror ka gjithmonë një ngarkesë pozitive. Ligandët janë të pasur me çifte të vetme elektronesh. Këto elektrone i dhurohen jonit metalik për të reduktuar ngarkesën pozitive në jonin metalik. Ky lloj lidhjeje njihet si lidhje koordinative.
Figura 02: Modeli i Kompleksit Koordinues Trans-diklorotetraaminekob alt(III)
Komplekset e koordinatave kanë struktura të ndryshme bazuar në llojin e jonit metalik dhe numrin e ligandëve të pranishëm në kompleksin koordinues. Struktura e përbërjes së koordinimit përcaktohet nga numri i koordinimit të përbërjes komplekse. Numri i koordinimit është numri i ligandëve të lidhur me jonin metalik. Shumicën e rasteve, numri i koordinimit të një komponimi koordinues qëndron ndërmjet 2 – 9. Ekzistojnë disa struktura (të njohura edhe si gjeometritë) që gjenden në përbërjet koordinuese si më poshtë.
- Struktura lineare – dy ligandë
- Trigonal planar - tre ligandë janë të lidhur me jonin metalik
- tetraedrale ose katrore planare – katër ligande
- Bipiramidal trigonal - pesë ligandë mund të gjenden rreth jonit metalik
- Octahedral - gjashtë ligandë të pranishëm
- Pentagonal bipiramidal - shtatë ligandë
- Katrore antiprizmatike – tetë ligandë të pranishëm
Pothuajse të gjitha përbërjet koordinuese kanë ngjyra të ndryshme bazuar në gjendjen e oksidimit të jonit metalik qendror. Gjendja e oksidimit është numri i elektroneve që janë hequr nga atomi i metalit. këto ngjyra janë rezultat i kalimeve elektronike ndërmjet orbitaleve atomike të atomit të metalit për shkak të thithjes së dritës. Për shembull, pothuajse të gjitha përbërjet e bakrit kanë një ngjyrë blu ose blu-jeshile dhe përbërjet ferrik (Fe3+) kanë një ngjyrë kafe, ndërsa ngjyrat me ngjyra (Fe2+) përbërjet kanë një ngjyrë të gjelbër.
Cilat janë ngjashmëritë midis kripës së dyfishtë dhe përbërjes së koordinimit?
- Si kripa e dyfishtë dhe përbërja e koordinimit janë përbërje komplekse
- Si kripë e dyfishtë dhe përbërja e koordinimit përmbajnë shumë jone (anione dhe katione)
Cili është ndryshimi midis kripës së dyfishtë dhe përbërjes së koordinimit?
Kripë e dyfishtë kundër Përbërjes së Koordinimit |
|
| Një kripë e dyfishtë është një kripë kristalore që ka përbërjen e një përzierjeje të dy kripërave të thjeshta, por me një strukturë kristalore të ndryshme nga secila. | Përbërjet koordinuese janë struktura komplekse të përbëra nga një jon metalik qendror i rrethuar nga molekula ose jone të njohur si ligandë. |
| Përbërja | |
| Një kripë e dyfishtë përmban dy lloje të përbërjeve të kripës të kristalizuara në të njëjtën rrjetë jonike. | Një përbërës koordinues përmban një jon metalik të rrethuar nga ligandë të lidhur me atë jon metalik nëpërmjet lidhjeve kovalente koordinative. |
| Lidhja kimike | |
| Kripërat e dyfishta përmbajnë lidhje jonike midis kationeve dhe anioneve. | Përbërjet e koordinatave përmbajnë lidhje kovalente koordinative midis jonit metalik dhe ligandëve. |
| Tretshmëri | |
| Kur treten në ujë, kripërat e dyfishta shpërndahen në specie jonike. | Përbërjet koordinuese janë përbërje të tretshme dhe nuk ndahen në specie jonike. |
Përmbledhje – Kripë e dyfishtë kundër Përbërjes së Koordinimit
Kripërat e dyfishta dhe komponimet koordinuese janë komponime komplekse. Kripa e dyfishtë është një përzierje e dy përbërjeve të ndryshme të kripës që kristalizohen në të njëjtën rrjetë kristalore. Komponimet koordinuese janë komplekse të tretshme. Dallimi midis kripës së dyfishtë dhe përbërjes së koordinimit është se një kripë e dyfishtë përmban dy kripëra me struktura kristalore të ndryshme ndërsa një përbërje koordinuese përmban një jon metalik qendror të rrethuar nga molekula ose jone të njohur si ligandë.
