Diferenca kryesore – Bohr vs Modeli Kuantik
Modeli Bohr dhe modeli kuantik janë modele që shpjegojnë strukturën e një atomi. Modeli Bohr quhet edhe modeli Rutherford-Bohr sepse është një modifikim i modelit Rutherford. Modeli Bohr u propozua nga Niels Bohr në 1915. Modeli kuantik është modeli modern i një atomi. Dallimi kryesor midis Bohr dhe modelit kuantik është se modeli Bohr thotë se elektronet sillen si grimca ndërsa modeli kuantik shpjegon se elektroni ka sjelljen e grimcave dhe valëve.
Çfarë është Modeli Bohr?
Siç u përmend më lart, modeli Bohr është një modifikim i modelit të Rutherford pasi modeli Bohr shpjegon strukturën e atomit si të përbërë nga një bërthamë e rrethuar nga elektrone. Por modeli i Bohr-it është më i avancuar se modeli i Rutherfordit, sepse thotë se elektronet janë gjithmonë duke udhëtuar në predha ose orbita specifike rreth bërthamës. Kjo gjithashtu thotë se këto predha kanë energji të ndryshme dhe janë në formë sferike. Kjo u sugjerua nga vëzhgimet e spektrit të linjës për atomin e hidrogjenit.
Për shkak të pranisë së linjave diskrete në spektrat e linjës, Bohr deklaroi se orbitalet e një atomi kanë energji fikse dhe elektronet mund të kërcejnë nga një nivel energjie në tjetrin duke emetuar ose thithur energji, duke rezultuar në një linjë në spektrat e linjës.
Postulatet kryesore të Modelit Bohr
- Elektronet lëvizin rreth bërthamës në orbitale sferike që kanë një madhësi dhe energji fikse.
- Çdo orbitë ka një rreze të ndryshme dhe emërtohet nga bërthama në pjesën e jashtme si n=1, 2, 3, etj. ose n=K, L, M, etj. ku n është numri fiks i nivelit të energjisë.
- Energjia e një orbitale lidhet me madhësinë e saj.
- Orbita më e vogël ka energjinë më të ulët. Atomi është plotësisht i qëndrueshëm kur elektronet janë në nivelin më të ulët të energjisë.
- Kur një elektron lëviz në një orbital të caktuar, energjia e atij elektroni është konstante.
- Elektronet mund të lëvizin nga një nivel energjie në tjetrin duke thithur ose lëshuar energji.
-
Kjo lëvizje shkakton rrezatim.
Modeli Bohr përshtatet në mënyrë të përkryer me atomin e hidrogjenit i cili ka një elektron të vetëm dhe një bërthamë të vogël të ngarkuar pozitivisht. Përveç kësaj, Bohr përdori konstantën e Plankut për të llogaritur energjinë e niveleve të energjisë së atomit.
Figura 01: Modeli Bohr për Hidrogjenin
Por kishte pak të meta të modelit Bohr kur shpjegohej struktura atomike e atomeve të ndryshme nga hidrogjeni.
Kufizimet e Modelit Bohr
- Modeli Bohr nuk mund të shpjegonte efektin Zeeman (efekti i fushës magnetike në spektrin atomik).
- Nuk mund të shpjegonte efektin Stark (efekti i fushës elektrike në spektrin atomik).
- Modeli Bohr nuk arrin të shpjegojë spektrat atomike të atomeve më të mëdha.
Çfarë është Modeli Kuantik?
Megjithëse modeli kuantik është shumë më i vështirë për t'u kuptuar se modeli i Bohr, ai shpjegon me saktësi vëzhgimet në lidhje me atomet e mëdha ose komplekse. Ky model kuantik bazohet në teorinë kuantike. Sipas teorisë kuantike, një elektron ka dualitet grimce-valë dhe është e pamundur të gjendet pozicioni i saktë i elektronit (parimi i pasigurisë). Kështu, ky model bazohet kryesisht në probabilitetin që një elektron të vendoset kudo në orbital. Ai gjithashtu thotë se orbitalet nuk janë gjithmonë sferike. Orbitalet kanë forma të veçanta për nivele të ndryshme energjetike dhe janë struktura 3D.
Sipas modelit kuantik, një elektroni mund t'i jepet një emër me përdorimin e numrave kuantikë. Në këtë përdoren katër lloje numrash kuantikë;
- Numri kuantik parimor, n
- Numri kuantik i momentit këndor, I
- Numri kuantik magnetik, ml
- Numri kuantik i rrotullimit, ms
Numri kuantik parimor shpjegon distancën mesatare të orbitalës nga bërthama dhe nivelin e energjisë. Numri kuantik i momentit këndor shpjegon formën e orbitales. Numri kuantik magnetik përshkruan orientimin e orbitaleve në hapësirë. Numri kuantik spin jep rrotullimin e një elektroni në një fushë magnetike dhe karakteristikat valore të elektronit.
Figura 2: Struktura hapësinore e orbitaleve atomike.
Cili është ndryshimi midis Bohr-it dhe Modelit Kuantik?
Bohr vs Modeli Kuantik |
|
| Modeli Bohr është një model atomik i propozuar nga Niels Bohr (në 1915) për të shpjeguar strukturën e një atomi. | Modeli kuantik është një model atomik i cili konsiderohet si modeli modern atomik për të shpjeguar me saktësi strukturën e një atomi. |
| Sjellja e elektroneve | |
| Modeli Bohr shpjegon sjelljen e grimcave të një elektroni. | Modeli kuantik shpjegon dualitetin valë-grimcë të një elektroni. |
| Aplikacione | |
| Modeli Bohr mund të aplikohet për atomin e hidrogjenit, por jo për atomet e mëdha. | Modeli kuantik mund të përdoret për çdo atom, duke përfshirë ato më të vogla dhe atome të mëdha komplekse. |
| Forma e orbitaleve | |
| Modeli Bohr nuk përshkruan format e sakta të çdo orbitale. | Modeli kuantik përshkruan të gjitha format e mundshme që mund të ketë një orbitale. |
| Efektet elektromagnetike | |
| Modeli Bohr nuk shpjegon efektin Zeeman (efektin e fushës magnetike) ose efektin Stark (efektin e fushës elektrike). | Modeli kuantik shpjegon me saktësi efektet Zeeman dhe Stark. |
| Numrat kuantikë | |
| Modeli Bohr nuk përshkruan numrat kuantikë përveç numrit kuantik parimor. | Modeli kuantik përshkruan të katër numrat kuantikë dhe karakteristikat e një elektroni. |
Përmbledhje – Bohr vs Model Kuantik
Megjithëse disa modele të ndryshme atomike u propozuan nga shkencëtarët, modelet më të dukshme ishin modeli Bohr dhe modeli kuantik. Këto dy modele janë të lidhura ngushtë, por modeli kuantik është shumë më i detajuar se modeli Bohr. Sipas modelit Bohr, një elektron sillet si një grimcë ndërsa modeli kuantik shpjegon se elektroni ka sjellje si grimca ashtu edhe valë. Ky është ndryshimi kryesor midis Bohr-it dhe modelit kuantik.
Shkarko versionin PDF të Bohr vs Model Quantum
Mund të shkarkoni versionin PDF të këtij artikulli dhe ta përdorni për qëllime jashtë linje sipas shënimeve të citimit. Ju lutemi shkarkoni versionin PDF këtu Diferenca midis Bohr-it dhe Modelit Kuantik.
