Përqendrimi vs Tretshmëria
Përqendrimi
Përqendrimi është një fenomen i rëndësishëm dhe shumë i zakonshëm në kimi. Kjo përdoret për të treguar matjen sasiore të një substance. Nëse dëshironi të përcaktoni sasinë e joneve të bakrit në një tretësirë, ajo mund të jepet si matje e përqendrimit. Pothuajse të gjitha llogaritjet kimike përdorin matje të përqendrimit për të nxjerrë përfundime rreth përzierjes. Për të përcaktuar përqendrimin, duhet të kemi një përzierje përbërësish. Për të llogaritur përqendrimin e secilit përbërës, duhet të dihen sasitë relative të tretura në tretësirë.
Ka pak metoda për të matur përqendrimin. Ato janë përqendrimi në masë, përqendrimi i numrit, përqendrimi molar dhe përqendrimi në vëllim. Të gjitha këto masa janë raporte ku numëruesi përfaqëson sasinë e substancës së tretur, dhe emëruesi përfaqëson sasinë e tretësit. Në të gjitha këto metoda, mënyra e paraqitjes së substancës së tretur është e ndryshme. Sidoqoftë, emëruesi është gjithmonë vëllimi i tretësit. Në përqendrim masiv, jepet masa e lëndës së tretur në një litër tretës. Po kështu, në përqendrim të numrit jepen numri i substancave të tretura dhe në përqendrim molar, molet e lëndës së tretur. Më tej në përqendrim vëllimor jepet vëllimi i substancës së tretur. Përveç këtyre, përqendrimet mund të jepen si fraksione mole ku molet e substancës së tretur jepen në lidhje me sasinë totale të substancave në përzierje. Në të njëjtën mënyrë, raporti mol, fraksioni i masës, raporti i masës mund të përdoret për të treguar përqendrimin. Mund të tregohet gjithashtu si vlera përqindjeje. Sipas nevojës, duhet të zgjidhet një metodë e përshtatshme për të treguar përqendrimin. Megjithatë, konvertimi ndërmjet këtyre njësive duhet të jetë i njohur për studentët e kimisë në mënyrë që të punojnë me to.
Tretshmëri
Tretësi është një substancë me aftësi tretëse, pra mund të shpërndajë një substancë tjetër. Tretësit mund të jenë në gjendje të lëngët, të gaztë ose të ngurtë. Tretësira është një substancë që tretet në një tretës për të formuar një tretësirë. Tretësirat mund të jenë në fazë të lëngët, të gaztë ose të ngurtë. Pra, tretshmëria është aftësia e një lënde të tretur për t'u tretur në një tretës. Shkalla e tretshmërisë varet nga faktorë të ndryshëm si lloji i tretësit dhe i lëndës së tretur, temperatura, presioni, shpejtësia e trazimit, niveli i ngopjes së tretësirës, etj. Substancat janë të tretshme në njëra-tjetrën vetëm nëse janë të njëjta ("like dissolve likes"). Për shembull, substancat polare janë të tretshme në tretës polare, por jo në tretës jopolarë. Molekulat e sheqerit kanë ndërveprime të dobëta ndërmolekulare ndërmjet tyre. Kur treten në ujë, këto ndërveprime do të prishen dhe molekulat do të ndahen. Thyerjet e lidhjeve kanë nevojë për energji. Kjo energji do të furnizohet nga formimi i lidhjeve hidrogjenore me molekulat e ujit. Për shkak të këtij procesi, sheqeri tretet mirë në ujë. Në mënyrë të ngjashme, kur një kripë si kloruri i natriumit shpërndahet në ujë, jonet e natriumit dhe klorurit lirohen dhe ato do të ndërveprojnë me molekulat polare të ujit. Përfundimi që mund të arrijmë nga dy shembujt e mësipërm është se, lëndët e treta do të japin grimcat e tyre elementare pasi të treten në një tretës. Kur një substancë i shtohet për herë të parë një tretës, së pari ajo do të shpërndahet me shpejtësi. Pas njëfarë kohe krijohet një reaksion i kthyeshëm dhe shpejtësia e tretjes do të ulet. Pasi shkalla e tretjes dhe shpejtësia e precipitimit janë të barabarta, tretësira thuhet se është në ekuilibër të tretshmërisë. Ky lloj tretësire njihet si tretësirë e ngopur.
Cili është ndryshimi midis përqendrimit dhe tretshmërisë?
• Përqendrimi jep sasinë e substancave në një tretësirë. Tretshmëria është aftësia e një lënde për t'u tretur në një substancë tjetër.
• Nëse tretshmëria e një materiali është e lartë në një tretës, atëherë përqendrimi i tij do të jetë i lartë në tretësirë. Në mënyrë të ngjashme, nëse tretshmëria është e ulët, përqendrimi do të jetë i ulët.
