Acidi karboksilik vs ester
Acidet karboksilike dhe esteret janë molekula organike me grupin –COO. Një atom oksigjeni është i lidhur me karbonin me një lidhje të dyfishtë, dhe oksigjeni tjetër është i lidhur me një lidhje të vetme. Meqenëse vetëm tre atome janë të lidhur me atomin e karbonit, ai ka një gjeometri planare trigonale rreth tij. Më tej, atomi i karbonit është sp2 i hibridizuar. Grupi karboksil është një grup funksional i përhapur gjerësisht në kimi dhe biokimi. Ky grup është prindi i familjes së lidhur të komponimeve të njohura si komponimet acil. Komponimet acil njihen gjithashtu si derivate të acidit karboksilik. Esteri është një derivat i acidit karboksilik si ai.
Acidi Karboksilik
Acidet karboksilike janë përbërjet organike që kanë grupin funksional –COOH. Ky grup njihet si grupi karboksil. Acidi karboksilik ka një formulë të përgjithshme si më poshtë.
Në llojin më të thjeshtë të acidit karboksilik, grupi R është i barabartë me H. Ky acid karboksilik njihet si acid formik. Pavarësisht nga acidi formik, ka shumë lloje të tjera të acideve karboksilike me grupe të ndryshme R. Grupi R mund të jetë një zinxhir i drejtë karboni, zinxhir i degëzuar, grup aromatik, etj. Acidi acetik, acidi heksanoik dhe acidi benzoik janë disa nga shembujt për acidet karboksilike. Në nomenklaturën IUPAC, acidet karboksilike emërtohen duke hedhur fundin – e të emrit të alkanit që korrespondon me zinxhirin më të gjatë në acid dhe duke shtuar – acid oik. Gjithmonë, karbonit karboksil i caktohet numri 1. Sipas kësaj, emri IUPAC për acidin acetik është acid etanoik. Përveç emrave IUPAC, shumë nga acidet karboksilike kanë emra të përbashkët.
Acidet karboksilike janë molekula polare. Për shkak të grupit –OH, ato mund të krijojnë lidhje të forta hidrogjeni me njëri-tjetrin dhe me ujin. Si rezultat, acidet karboksilike kanë pika të larta vlimi. Më tej, acidet karboksilike me peshë molekulare më të ulët treten lehtësisht në ujë. Megjithatë, me rritjen e gjatësisë së zinxhirit të karbonit, tretshmëria zvogëlohet. Acidet karboksilike kanë një aciditet që varion nga pKa 4-5. Meqenëse janë acide, ato reagojnë lehtësisht me tretësirat NaOH dhe NaHCO3për të formuar kripëra të tretshme natriumi. Acidet karboksilike si acidi acetik janë acide të dobëta, dhe ato ekzistojnë në ekuilibër me bazën e tij të konjuguar në mjediset ujore. Megjithatë, nëse acidet karboksilike kanë grupe tërheqëse të elektroneve si Cl, F, ato janë acide sesa acidi i pazëvendësuar.
Ester
Esteret kanë një formulë të përgjithshme të RCOOR'. Esteret krijohen nga reaksioni midis një acidi karboksilik me një alkool. Esteret emërtohen duke shkruar së pari emrat e pjesës së përftuar nga alkooli. Më pas emri i prejardhur nga pjesa acide shkruhet me mbaresën – ate ose – oate. Për shembull, acetati etilik është emri i esterit të mëposhtëm.
Esteret janë komponime polare. Por ata nuk kanë aftësinë për të formuar lidhje të forta hidrogjeni me njëri-tjetrin për shkak të mungesës së hidrogjenit të lidhur me oksigjenin. Si rezultat, esteret kanë pika vlimi më të ulëta në krahasim me acidet ose alkoolet me pesha të ngjashme molekulare. Shpesh esteret kanë një erë të këndshme, e cila është përgjegjëse për prodhimin e aromave karakteristike të frutave, luleve etj.
Cili është ndryshimi midis Acidit Karboksilik dhe Esterit?
• Esteret janë derivate të acidit karboksilik.
• Acidet karboksilike kanë një formulë të përgjithshme të RCOOH. Esteret kanë një formulë të përgjithshme të RCOOR'.
• Acidet karboksilike mund të krijojnë lidhje të forta hidrogjeni, por esteret jo.
• Pika e vlimit të estereve është më e ulët se ajo e acideve karboksilike.
• Krahasuar me acidet me peshë më të ulët molekulare, esteret shpesh kanë erë të këndshme.
