Dallimi kryesor midis acidit protik dhe acidit Lewis është se acidet protike janë dhurues të protoneve, ndërsa acidet Lewis janë pranues të protoneve.
Acidet protike janë komponime kimike që mund të prodhojnë një proton ose një jon hidronium në tretësirën e tyre duke lëshuar një proton. Një acid Lewis është një përbërje kimike që mund të pranojë një çift elektronik nga një specie kimike që dhuron elektrone.
Çfarë është Acidi Protik?
Acidet protike janë komponime kimike që mund të prodhojnë një proton ose një jon hidronium duke lëshuar një proton. Ky lëshim i protonit ndodh sepse këto acide mund të pranojnë një palë elektrone nga joni OH- në ujë duke vepruar si acid Lewis, por ai nuk mund të prodhojë një jon hidronium ose një proton në vetvete.
Figura 01: Veprimi i Acideve Protike
Ekzistojnë tre lloje kryesore të acideve protike si acidet monoprotike, acidet poliprotike dhe acidet diprotike. Acidet monoprotike mund të lëshojnë një proton në tretësirë, ndërsa acidet diprotike mund të lëshojnë dy protone. Nga ana tjetër, acidet poliprotike mund të lëshojnë më shumë se dy protone. Në acidet poliprotike, protonet çlirohen në disa hapa. Megjithatë, protoni i parë humbet nga acidi më lehtë se protoni tjetër.
Çfarë është Acidi Lewis?
A acidi Lewis është një përbërje kimike që mund të pranojë një çift elektronesh nga një specie kimike që dhuron elektrone. Ky lloj i përbërjes acidike përmban një orbital të zbrazët që është në gjendje të pranojë një çift elektronik nga një bazë Lewis, duke formuar një addukt Lewis. Në të kundërt, baza Lewis është një specie kimike që ka një orbital të mbushur që përbëhet nga një çift elektron. Ky çift elektronik nuk merr pjesë në lidhje, por mund të formojë lidhje dative me acidet Lewis për të formuar një addukt Lewis.
Figura 02: Formimi i një Addukti Lewis
Në mënyrë tipike, termi acid Lewis përdoret vetëm me komponimet kimike planare trigonale që përmbajnë një orbital p bosh. Atje, ne mund të trajtojmë edhe komponime komplekse si Et3Al2Cl3 si komponime planare trigonale që mund të quhen acide Lewis. Përveç formimit të addukteve Lewis, reaksione të tjera që përfshijnë acidet Lewis njihen si reaksione të katalizuara nga acidi. Ndonjëherë, ne hasim komponime kimike të tilla si H2O që kanë veti të acidit Lewis dhe bazës Lewis. Kjo ndodh sepse këto komponime mund të dhurojnë ose pranojnë çifte elektronesh, në varësi të reaksionit kimik në të cilin përfshihen.
Ka acide të ndryshme Lewis. Acidet më të thjeshta Lewis kanë tendencë të reagojnë lehtësisht dhe drejtpërdrejt me bazat Lewis. Shumica e acideve Lewis kanë tendencë t'i nënshtrohen një reaksioni kimik përpara formimit të adduktit. Disa shembuj për acidet Lewis përfshijnë jonet e oniumit si joni i amoniumit dhe joni i hidroniumit, kationet metalike si joni ferrik, speciet planare trigonale si BF3, sistemet pi të varfëra me elektron si enonet, etj. Tre llojet kryesore të acideve Lewis përfshijnë të thjeshtë Acidet Lewis, acidet komplekse Lewis dhe acidi H+ Lewis. Aplikimi më i zakonshëm i acideve Lewis është alkilimi Friedel-Crafts.
Cili është ndryshimi midis Acidit Protik dhe Acidit Lewis?
Ne mund të dallojmë acidet protike nga acidet Lewis nëpërmjet veprimit të çlirimit të protonit nga përbërja acidike. Dallimi kryesor midis acidit protik dhe acidit Lewis është se acidet protike janë dhurues të protoneve, ndërsa acidet Lewis janë pranues të protoneve.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimin midis acidit protik dhe acidit Lewis në formë tabelare.
Përmbledhje – Acidi Protik kundër Acidit Lewis
Si përfundim, acidet protike ndryshojnë nga acidet Lewis në varësi të aftësisë së këtyre përbërjeve për të lëshuar protone në tretësirë. Dallimi kryesor midis acidit protik dhe acidit Lewis është se acidet protike janë dhurues të protoneve, ndërsa acidet Lewis janë pranues të protoneve.
